22．(山东省临沭一中2009届高三上学期期中考试)已知I^-、Fe²⁺、SO₂和H₂O₂均有还原性，

　 它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：( B ) 　

　 H₂O₂< Fe²⁺<I^-<SO₂。则下列反应不能发生的是

　 A．2Fe³⁺+ SO₂+2H₂O　　　 　2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

　 B．H₂O₂+H₂SO₄　　　 　SO₂↑+O₂↑+2H₂O

　 C．I₂+ SO₂+2H₂O　　　 　H₂SO₄+2HI

　 D．2Fe³⁺+ 2I^-　　　 　2Fe²⁺+ I₂

20．(山东省临沭一中2009届高三上学期期中考试) (4分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑

　 浊；③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层未变色；④加BaCl₂溶液产生白色

　 沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

该溶液一定含有的离子是　　　　　　　　　　　 ，上述5个实验不能确定是否存在的离子是　　　　 　。

答案..肯定含有CO₃^2－、SO₄^2－、 Cl^－，可能含有NO₃^－(每个一分共4分)

21(山东省临沭一中2009届高三上学期期中考试)下列化学反应的离子方程式正确的是( C )

　 A．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺==Fe²⁺+H₂S↑

　 B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-==CaSO₃↓+2HClO

　 C．在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂==NH₄⁺+HCO₃^-

　 D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2-==CaSO₄↓+H₂O

19．(山东省日照一中2009届高三阶段性测试化学试题 )(11分)某钠盐溶液可能含有阴离

　 子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进

　 行以下实验：

　 ①测得混合液呈碱性；

　 ②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

　 ③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层未变色；

　 ④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

　 ⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

　　 实验①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 实验②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 实验③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 实验④　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

　　 实验⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是　　　　 　。

答案..(1)①说明可能含有CO₃^2－或者含有SO₃^2－ 因为二者水解均显碱性；

②肯定含有CO₃^2－ ，肯定不含SO₃^2－、因SO₂有刺激性气味

③肯定不含有Br^－、I^－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶

　 解于CCl₄显色；

④肯定含有SO₄^2－，因BaSO₄不溶于盐酸。

⑤肯定含有Cl^－，因AgNO₃与Cl^-反应生成的AgCl不溶于稀HNO₃。

(2)NO₃^－

18．(山东省泰安英雄山中学2009届高三年级第一次复习检测化学卷)已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是

　　 PbSO₄+2CH₃COONH₄==Pb(CH₃COO)₂+(NH₄)₂SO₄。当在Pb(CH₃COO)₂(醋酸铅)溶液

　　 中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是

　　　 ( A )

　　　 　A．Pb(CH₃COO)₂+H₂S==PbS↓+2CH₃COOH

　　　 　B．Pb²⁺+H₂S==PbS↓+2H⁺

C．Pb²⁺+2CH₃COO^-+H₂S==PbS↓+2CH₃COOH

　　　 D．Pb²⁺+2CH₃COO^-+2H⁺+S^2-==PbS↓+2 CH₃COOH

17．(山东省泰安英雄山中学2009届高三年级第一次复习检测化学卷)下列离子方程式中正

　　 确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 D　 )

　　　 　A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺==Ca²+2H₂O

　　　 　B．钠与水的反应：Na+2H₂O==Na⁺+2OH^－+H₂↑

　　　 　C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺==Cu²+Ag

　　　 　D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO₃+2CH₃COOH==Ca²+2CH₃COO^－+CO₂↑+H₂O

16．(山东省泰安英雄山中学2009届高三年级第一次复习检测化学卷)下列溶液中， 能大量

　　 共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 C )

　　　 A．pH=7的溶液：Na⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO₄^2－

　　　 B．c(H⁺)=1×10^－2mol·L^－1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2－

 C．含有大量SO₄^2－的溶液：K⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

 D．含有大量ClO^－的溶液：SO₄^2－、H⁺、Mg²⁺、I^－

15．在下表中，欲用一种试剂Z来判别盐溶液中的离子X和离子Y是否存在时，此试剂使用正确的是　　　　　　 ( A　 )

14．(山东省泰安英雄山中学2009届高三年级第一次复习检测化学卷)(5分)写出下列反应

　　 的离子方程式：

　 (1)用烧碱溶液吸收氯气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)铜与氯化铁溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)铝与氢氧化钠反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)碳酸钠溶液显碱性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案.(1)2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^－+H₂↑

　 　(2)2OH^－+Cl₂=Cl^－+ClO^－+H₂O

　 　(3)Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

　 　(4)Fe+2H⁺=Fe²⁺+ H₂↑

　 　(5)Ca²⁺+2OH^－+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

13．(山东省泰安英雄山中学2009届高三年级第一次复习检测化学卷)(8)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是　　　　 ，需用氧化剂的是　　　　 。

(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是　　　　　　　 (填化学式)

(3)完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

　　　　 □Na₂Cr₂O₇+□KI+□HCl→□CrCl₃+□NaCl+□KCl+□I₂+□　　　　

答案.(1)①　 ④　　 (2)Cr(OH)₃

　 　 (3)1　 6　 14　 2　 2　 6　 3　 7H₂O

12．(山东省泰安英雄山中学2009届高三年级第一次复习检测化学卷)(7分)A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一组成(离子不重复)。现做如下实验：

　　 ①A和E的溶液显碱性，0.1mol/LA溶液的pH小于13；

　　　 ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

　　　 ③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

　　　 ④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。

　 (1)根据以上事实推断A、B、E的化学式：

　　　　 A　　　　　　　　 、B　　　　　　　　 、E　　　　　　　　

　 (2)写出③和④的离子方程式：

　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案.(1)Na₂CO₃　 AgNO₃　 Ba(OH)₂

　 　(2)③2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺　　 ④Al³⁺+4OH^－=[Al(OH)₄]