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    6．(全国I理综第10题，6分)用0.10 mol·L的盐酸滴定0.10 mol·L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

    A．c(NH) >c(Cl-) ，c(OH-) > c(H+)　　　 　 B． c(NH) = c(Cl-) ，c(OH-) = c(H+)。

    C．c(Cl-)>c(NH) ，c(OH-) > c(H+)　　　　　　　　 D． c(Cl-)>c(NH)　 ，c(H+)>c(OH-)

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    5．答案B

    详解：A项氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+；氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生。B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，盐酸是强酸抑制水的电离的程度大，B项不正确。①和②等体积混合后的溶液恰好是氯化铵溶液，溶剂守恒式：c(H+)＝c(OH)+c(NH3·H2O)，C正确；①和③等体积混合后的溶液形成的是pH>7的缓冲溶液，以氨水的电离为主，D选项正确。

    要点1：浓度相同的氨水和氯化铵溶液，氯化铵溶液中的c(NH+4)大；浓度相同的醋酸溶液和醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中的c(CH3COO-)大。

    要点2：相同温度下，同浓度同元数的强酸溶液比弱酸溶液更能抑制水的电离，强酸溶液中水电离出来的氢离子浓度更小。

    要点3：氯化铵溶液中的三守恒一大小关系：

    (1)溶质守恒：c(Cl)= c(NH)+ c(NH3·H2O)

    (2)溶剂守恒：c(H+)＝c(OH)+c(NH3·H2O)

    (3)电荷守恒：c(NH) +c(H+)=c(Cl)+c(OH)

    (4)大小关系：c(Cl)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH)

    -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

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    5．(四川理综卷第12题)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

    A. c(NH)：③＞①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    B.水电离出的c(H+)：②＞①

    C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH)+c(NH3·H2O)

    D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

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    4．答案：A

    详解：由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，则ClO-的水解程度大于HCO3-，c(HCO)>c(ClO-)，溶质离子浓度大于溶剂离子浓度，NaClO、NaHCO3溶液水解呈碱性c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)故A项正确， B项错误。根据物料守恒：c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)，C错误；根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)+2 c(CO)

    D选项错误。

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    4．(上海化学卷第17题)根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

    A．c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)

    B．c(ClO-)>c(HCO)>c(H+)

    C．c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO)+c(H2CO3)

    D．c(Na+)+c(H+)= c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)

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    3．答案：B

    详解：A项中由于两种酸的浓度不知，无法比较pH大小，故错误。C项没有限定是饱和溶液，C项也错误。单质还原性强弱与失电子难易有关，与数目没有必然关系, 故D错误。

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    3．(上海化学卷第14题)根据以下事实得出的判断一定正确的是

    A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液 pH比HB溶液的小

    B．和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

    C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

    D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

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    2．答案：D　

    [详解]A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，A正确。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，即便醋酸完全反应，醋酸钠还是有微弱的水解，醋酸的浓度不可能为0，D错误。

    [要点1]酸碱中和反应是放热反应。

    [要点2]醋酸中加入氢氧化钠导电性增强，氨水中加入强酸导电性增强，硫酸中滴入氢氧化钡溶液导电性逐渐减弱，到最弱后，再逐渐增强。

    [要点3]强碱弱酸盐溶液中一定有弱酸分子存在，强酸弱碱盐溶液中也一定有弱碱存在，只不过量少而已。

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    1．答案：B

    详解：0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明HA是弱酸，其电离方程式为HAH+ +A- ；

    c(H+)=c(HA)·，pH=-lg{c(H+)}=4,A不符合题意；HA是弱酸，弱酸的电离是吸热的，升温促进电离，电离度增大，c(H+)随之增大，lg{c(H+)}也增大，-lg{c(H+)}减小，pH减小，B符合题意；电离平衡时c(A-)= c(H+)=,c(HA)=0.1mol/L-≈0.1mol/L;

    此酸的电离平衡常数,C不符合题意；酸的存在抑制了水的电离，使得水电离出来的c(H+)=c(OH-)远小于1mol/L,酸电离出来的c(H+)=远大于水电里出来的c(H+)，溶液中的c(H+)可以忽略水电离出来的c(H+)；溶液中的c(H+)=，

    ,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=1,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,D不符合题意。

    要点1：一元弱酸的电离方程式为HAH+ +A- ；溶液中的c(H+)=c(HA)·；溶液的pH= - lg {c(H+)}

    要点2：一元弱酸的电离方程式为HAH+ +A-，此酸的电离平衡常数

    要点3：一元弱酸的电离方程式为HAH+ +A-，由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍数关系： 2。(宁夏理综卷第11题)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

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    1．(海南化学卷第6题，3分)已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

    A．该溶液的pH=4　　　　　　　　　　　 B．升高温度，溶液的pH增大

    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7　　　 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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