12、(山东省文登市天福山中学2009届高三第四次月考)在如图所示的三个容积相同的容器　

　 ①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0若起始温度相同，分别向三个

　 容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的

　 顺序为( A　 )

　A.③②①　　　 B.③①②　　　 C.①②③ 　 　 D.②①③

11、(山东省文登市天福山中学2009届高三第四次月考)如图所示，甲、乙之间的隔板K可

　　 以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。　

　　 在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发

　　 生前时的温度。下列有关说法不正确的是( D　 )

A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

　　 B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间

C．到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量

D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处

10、在一定条件下，将2molX和3molY 充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：

nX(g)+3Y(g) 2Z(g) 达到平衡时，X的转化率为a%，Y的转化率为b%，若a<b，

则n的值为( A )

A.1　　　　　　 B.2　　　　　　 C.3　　　　　　　 D.4

9、(山东省文登市天福山中学2009届高三第四次月考)下图表示反应A(气)+B(气) nC(气)；△H<O，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的 关系曲线。下列有关叙述正确的是(D　 )

A. 反应由逆反应开始

B. a表示有催化剂，b表示无催化剂

C. 若n=2，其它条件相同，a比b的压强大

D .若其它条件相同，a比b的温度高

8、(山东省文登市天福山中学2009届高三第四次月考)(5分)在一个固定体积的密闭容器

　 　中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：

　2A(g) + B(g) 　3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。

(1)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________(用序号填空)

①4 mol A+2 mol B　　　　　　　　　 ②3mol C+1 mol D+l mol B

③3 mol C+2 mol D　　　　　　　　　 ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

⑤2 mol A+1mol B+1 molHe

(3)某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。

答案．(1)吸热(1分)　(2)③⑤ (2分)　 (3)0.5(1分)　 2.5(1分)

7. (山东省临沂市罗庄一中2009届高三上学期12月阶段测) (8 分)氢气是一种新型的绿色

　 能源，又是一种重要的化工原料。

⑴氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH₂完全燃烧生成液态水，放出142 . 9 kJ

　 热量。则H₂燃烧热的热化学方程式为：

⑵氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

① 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速

　 率与时间的关系如下图所示。

　 图中t₁ 时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是　　　　　　　　　　

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0 . 5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转　

　 化率为50﹪。则反应的平衡常数为　　　　　　　　　　　　　　

答案⑴　 H₂(g) + O₂(g) ＝2H₂O(l)　　 △H₂＝–285.8 kJ/mol

⑵①增加压强　 t₂~t₃ ② 　　(每空2分，共8分)

0.6mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡，此时c(SO₃)＝a mol/L。

(1) 0min-4min内生成O₂平均速率v(O₂)＝ 　　　　　　　　　　；

(2) 达到平衡时c(O₂)＝c(SO₂)，则a＝　　　　 　　　　　　mol/L；

(3) 若起始时n(SO₃)、n(SO₂)、n(O₂)(/mol)分别按下列4组数据投料，相同温度下达到

　 平衡时，三氧化硫浓度大于a mol/L的是　　　　　　　　 。

　　　 A．1、2、2　　　　 B．3、1.5、1 　　　　C．3、0、0　　　　 D．0、6、5

(4)当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡

　 转化率的有　　　　　 (填字母)

　　　 A、升高温度　　 B、降低温度　　　 C、增大压强

　 　　D、减小压强　　 E、加入催化剂　　 G、移出氧气

答案．( 8分)(1)0.025mol/(L·min)　　 (2)a＝0.5 mol/L　　

　　 (3) B　 D　 　　(4)B、C(各2分，共8分)

5．(山东省临沂市罗庄一中2009届高三上学期12月阶段测)根据下图判断，下列说法正

　　 确的是 　( C )

6(山东省临沂市罗庄一中2009届高三上学期12月阶段测)．(8分)接触法制硫酸的核心反　　　

　 应是2SO₂(g)　 + O₂(g) 2SO₃(g) ，△H＜0。在2L恒容的密闭容器中，加入

　 3mo1SO₃(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为

4．(山东省临沂市罗庄一中2009届高三上学期12月阶段测)一定温度和压强下，下列各可

　 逆反应达到化学平衡状态，各反应有下图所示的对应关系：

(1)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0(曲线Ⅰ)

(2)H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；ΔH＞0(曲线Ⅱ)

(3)2SO₃(g) 2SO₂(g) +O₂(g)；ΔH＞0(曲线Ⅲ)

则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是　　　　　　　　 (　 B　)

A.平衡混合气中一种反应物的体积分数　 B.平衡混合气中一种生成物的体积分数

C.平衡混合气的平均相对分子质量　　　 D.平衡混合气中一种生成物的转化率

3．(山东省临沂市罗庄一中2009届高三上学期12月阶段测)一定条件下，对于可逆反应X(g) +3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是　 ( A )

　 A．c:c=1:3　　　　　　　　 　　　　

　 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

　 C．X、Y的转化率不相等　 　　　　　　　

　 D．c的取值范围为0.04＜c＜0.14 mol/L