20．(山东胜利一中2008-2009学年度第一学期高三阶段检测化学试题)下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　 A　 )

　 A．燃煤时加入适量石灰石．可减少废气中SO₂ 的量

　 B．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

　 C．pH在 5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨

　 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解．故不会导致水体污染

19．(山东省潍坊市光华中学2009届高三年级月考化学试题 )下列反应一定不能自发进行

的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 B　 )

　　 A．KClO₃ (s)=2KCl(s)+3O₂ (s)　 △H= -78.03 kJ·mol^-1　 △S=494.4 J·mol^-1·K^-1

　　 B．CO(g)= C(s,石墨) +1/2O₂(g)　 △H=110.5 kJ·mol^-1　 △S= -89.36 J·mol^-1·K^-1

　 C．4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)=4 Fe(OH)₃(s)　 △H=-444.3 kJ·mol^-1

　△S=　 -280.1 J·mol^-1·K^-1

　 D．NH₄HCO₃(s)+CH₃COOH(aq)= CO₂(g)+ CH₃COONH₄(aq)+H₂O(l)

△H=37.301 kJ·mol^-1　 △S=184.0 J·mol^-1·K^-1

18．(山东省潍坊市光华中学2009届高三年级月考化学试题 )下列说法正确的是　　　　　 ( 　B )

　　 A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零

　　 B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行

　　 C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零

　　 D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行

17.( 山东省实验中学2009届高三第一次诊断性测试)化学与生活、社会密切相关。下列说

法不正确的是( B )

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

16．(山东省聊城一中08-09学年度上学期高三期末综合测试)己知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H₁ ② 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；△H₂ 。下列说法中正确的是(　 C )

A．碳的燃烧热为0.5△H₁kJ/mol　　 　 B．②为能表示CO燃烧热的热化学方程式

C．碳的燃烧热△H=0.5(△H₁+△H₂)　 　　 D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热

15、(山东省文登市天福山中学2009届高三第四次月考)合成氨工业对国民经济和社会发展

具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用

铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。

最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans一Fe(DMeOPrPE)₂　 的新催化剂，

在常温下合成氨，反应方程式可表示为N₂ +3H₂2NH₃ .　 有关说法正确的是( BD )

　 　 A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

　 　 B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景

C. 新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D. 新催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数

14、(山东省文登市天福山中学2009届高三第四次月考)今有如下三个热化学方程式。

H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(g) ；△H₁　　　 H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l) ；△H₂

2H₂(g) +O₂(g) == 2H₂O(g) ；△H₃ H₂O(l) == H₂O(g)；△H₄

关于它们的下列表述正确的是(　 AD )

A．△H₄ = △H₁－△H₂　　　　　　　　 B． △H₁ △H₂ △H₃ △H₄均为负值

C．△H₁= △H₂　　　　 　　　　　　　　D．2△H₁ = △H₃

13、(山东省文登市天福山中学2009届高三第四次月考)已知2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g)；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO₂、1molO₂ 和1molSO₃、1molSO₂、0.5mol O₂，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q₁ KJ和Q₂KJ，则下列比较正确的是(C　 )

A．Q₂= 1/2 Q₁=98.5　 　B．Q₂=1/2 Q₁<98.5　 　　C．Q₂<1/2 Q₁<98.5　 　D．1/2 Q₁< Q₂ <98.5

12、(山东省文登市天福山中学2009届高三第四次月考)(8分)在火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量。

　 (1)在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

　　　　 N₂H₄+H₃O⁺=N₂H₅⁺+H₂O　　　　　　　　 N₂H₄+H₂O　　　 N₂H₅⁺+OH^－

　　　　 N₂H₅⁺+H₂O　　 N₂H₆²⁺+OH^－　　　　　 N₂H₅⁺+H₂O　　 N₂H₄+H₃O⁺

　　　　 据此可得出的结论是　　　　　　　　 　。

　　　　 A．肼水解显酸性　　　　　　　　 B．肼在水中可电离出H⁺离子

　　　　 C．肼是二元弱碱　　　　　　　　 D．肼是二元弱酸

　 (2)写出肼和H₂O₂反应的热化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)已知H₂O(1)=H₂O(g) △H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (5)用氨和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成肼，写出反应的化学方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该反应的还原产物

是　　　　　　 。

答案(1)C(1分)

　 (2)N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)=N₂(g)+4H₂O(g)；△H= －641.6kJ/mol(2分)

　 (3)408.8kJ(1分)

　 (4)产物为氮气和水，无污染(1分)

　 (5)2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O(1分)　 NaCl(1分)

11．(淄博市2008-2009学年度高三化学第一学期期中考试)在101kPa和25˚C时，有关反应的热化学方程式如下：( D )

　 C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H₁= -110 5kJ／mol

　 H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；△H₂= -241. 7kJ／mol

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(1)；△H₃= -285. 8kJ／mol

下列说法正确的是 (　 )

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；△H= -131. 2kJ／mol

B．H₂燃烧热的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2 H₂O(1)；△H= - 571. 6kJ／mol

C．2H₂O(g)= 2H₂(g)+O₂(g)；△H= - 483. 4kJ／mol

D．H₂O(g)=H₂O(1)；△H= - 44. 1kJ／mo1