31．(11分)现有X、Y、Z、A、B、C、D几种元素：

①X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径X<Y<Z。

②A、B是非金属元素，它们可与氢化合形成气态氢化物H₂A和HB。室温时，A的单质为淡黄色固体，B的单质为液态。

③C是元素周期表中氧化性最强的元素。

④D的单质是常温下呈液态的金属。利用上述已知条件请回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置是　　　　　　 ；H₂A的名称为　　　　　　 ；

(2)B 单质的颜色为　　　　　　　　　　　　 。

(3)用电子式表示化合物YB₂的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)C单质与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)X单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)D单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在洒落的D单质上覆盖硫磺进行处理，写出反应的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　。

30．在托盘天平的左右的两托盘中各放置一只烧杯，调节天平使之平衡，向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银合金，反应完成后，天平仍保持平衡。合金中铁和银的质量比为(　　 )

A．65:56　 　B．56:108　　 　C．56:9　 　　D．65:9

Ⅱ卷(非选择题，共40分)

29．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　 )

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C． c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

28．下列各溶液中，叙述正确的是(　 )

　 　　 A．0.1mol／L的(NH₄)₂SO₄溶液中：

　 　　 B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系：

　 　　 C．将0.1 醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大

　 　　 D．Na₂CO₃溶液中：

27．BrF₃+H₂O-Br₂+HBrO₃+O₂↑+HF(未配平)化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF₃的物质的量是(　 )

A.0.4mol　 　 B．0.6mol　　 C．0.8mol　　 D．0.9mol

26．充分燃烧一定量丁烷气体放热QkJ，完全吸收它产生的CO₂且生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100mL。则丁烷的燃烧热为(　　 )

A．16QkJ/mol　　 　 B．8QkJ/mol　 　 C．-8QkJ/mol 　　 D．-16QkJ/mol

25．下列叙述正确的是(　 )

　 　　 A．相同条件下，H₂和Cl₂的混合气与等体积的NH₃所含原子数相等

　 　　 B．等物质的量的甲基(-CH₃)与氨基(-NH₂)所含电子数相等

　 　　 C．常温常压下28 g CO与22.4L O₂所含分子数相等

　 　D．101kPa，150℃时，w g乙醇在足量氧气中完全燃烧后的产物通过足量的Na₂O₂固体后，Na₂O₂增重Z g，则W<Z

24．下列离子方程式，正确的是(　 )

　 　　 A．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：

　 　　 B．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：

C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：

　 　　 D．氯化铝溶液中加入过量氨水：

23．在溶液中加入过量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是(　　 )

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-　　　　　　　　　　　

B．K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-

D．Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

22．将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为(　　 )