5．用密度为1.32g/cm³的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl₂溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl₂溶液的质量，则H₂SO₄溶液的浓度为

(　 )

A.　 21.9%　　　 B.　 42.31%　　 C.　 13.5mol/L　　 D.　 5.67mol/L　

4．将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解，该金属可能是　　　　　 (　 )

A.　 Al　　 B.　 Zn　　 C.　 Fe　　 D.　 Mg　　

3．定量MnO₂与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L氯气，则V的取值应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　 )

A . V=20　　 B . 20<V<40　　 C.　 V=40　　 D.　 V>40　

2．10mL0.8mol/LMⁿ⁺的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO^2-₃的溶液，则n为　　　　　　　

(　 )

A.　 1　　 B.　 2　　 C.　 3　　 D.　 4　　

1． 分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl₂溶液、AlCl₃溶液与AgNO₃溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为　 (　 　)

A . 1：2：3　　 B.　 3：2：1　　 C.　 2：3：6　　 D.　 6：3：2　

2.(03年江苏高考题)若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)(　 )

A　 2ω₁＝ω₂　　 B　 2ω₂＝ω₁　　 C　 ω₂＞2ω₁　　 D　 ω₁<ω₂<2ω₁

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

[巩固练习]

课堂反馈

(1)溶液的稀释：

　　 ①V₁p₁×W₁%= V₂p₂×W₂% 或W_液×W₁%=(W_液+W_水)×W₂%(溶质的质量守恒)

　　 ②C₁V₁=C₂V₂(溶质的物质的量守恒)

(2)溶液混合：C V=C₂V₂+C₁V₁(溶质的质量守恒)。

[例题解析]

[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL

蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄

清溶液.下式表示正确的是

　A.1000d×A%=C×M　　　　　　 B.　　

C.S=100W/1000V　　　　　　　 D.A%=W/(W+1000V)%]

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2 ]已知98%的浓H₂SO₄的浓度为18.4mol· L^-l，则49%的硫酸溶液的浓度为　 (　　 )

　　 A．等于9.2mol·L^-1　　　　　 B．大于9.2mol·L^-1

C．小于9.2mol·L^-1　　　　　 D．不能确定

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

1.(03年江苏高考题)质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为(　 )

A　 　　　　B　

C　 　　D　

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

2.c、%、ρ之间的计算关系

1.物质的量浓度的计算