注意：(1)特值法是判断不等式命题是否成立的一种方法，此法尤其适用于不成立的命题。

(2)注意课本上的几个性质，另外需要特别注意：

①若ab>0，则。即不等式两边同号时，不等式两边取倒数，不等号方向要改变。

②如果对不等式两边同时乘以一个代数式，要注意它的正负号，如果正负号未定，要注意分类讨论。

③图象法：利用有关函数的图象(指数函数、对数函数、二次函数、三角函数的图象)，直接比较大小。

④中介值法：先把要比较的代数式与“0”比，与“1”比，然后再比较它们的大小

22．(山东省烟台市2008-2009学年度高三第一学期学段检测化学试题)FeCl₃溶液蒸干灼烧，

　　 最后得到固体产物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 D )

　　　 A．FeCl₃ B．Fe(OH)₃ C．FeCl₃·6H₂O　　 D．Fe₂O₃

23(山东省烟台市2008-2009学年度高三第一学期学段检测化学试题)．下列说法不正确的

　　 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( C　 )

　　　 A．pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，溶液pH盐酸大于醋酸

　　　 B．pH均为10的NaOH溶液与氨水混合后，溶液的pH仍为10

　　　 C．中和等量的NaOH溶液消耗pH均为3的盐酸、醋酸溶液体积相同

　　　 D．浓度相同的Na₂CO₃溶液pH大于Na₂SO₄溶液，故非金属性硫大于碳

21．(山东省烟台市2008-2009学年度高三第一学期学段检测化学试题)常温下，将衡氨水

　　 与稀盐酸混合时，不可能出现的结果是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 C )

　　　 A．pH>7,c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(Cl^－)　　　　　　　　　　　　　　 B．pH<7,c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(Cl^－)

　　　 C．pH=7,c(NH₄⁺)> c(Cl^－)>c(H⁺)=c(OH^－)　　　　　　　　　　　　　　 D．pH<7, c(Cl^－)>c(NH₄⁺)> c(H⁺)>c(OH^－)　　　

20．(山东省烟台市2008-2009学年度高三第一学期学段检测化学试题)欲使NaHCO₃溶液中

　　 的c(H⁺)、c(HCO₃^－)、c(CO₃^2－)都减少，其方法是　　　　　　　　 (　 D )

　　　 A．通入CO₂气体　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．通入HCl气体

　　　 C．加入NaOH固体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加入Ca(OH)₂固体

19．(山东省烟台市2008-2009学年度高三第一学期学段检测化学试题)向0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( B　 )

　　　 A．都能使溶液的pH增加

　　　 B．都能使溶液中c(H⁺)·c(CH₃COO^－)增大

　　　 C．都能使溶液中比值增大

　　　 D．溶液中c(H⁺)·c(OH^－)不变

18．(山东省烟台市2008-2009学年度高三第一学期学段检测化学试题)常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10^-10mol²·L^-2、5.0×10^-13mol²·L^-2、8.3×10^-17mol²·L^-2。下列有关说法错误的是　　　　　　　 (　 C　 )

　　　 A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

　　　 B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

　　　 C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

　　　 D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

17．(山东省烟台市2008-2009学年度高三第一学期学段检测化学试题)下列关于pH变化的

　　 判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 C )

　　　 A．随着温度的长高，Na₂CO₃溶液pH减小

　　　 B．随着温度的升高，纯水的pH增大

　　　 C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小

　　　 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大

16．(山东省烟台市2008-2009学年度高三第一学期学段检测化学试题)(12分)

　 已知反应：3I^－(aq)+S₂O₈^2－(aq)　　　 I₃^－(aq)

+2SO₄^2－(aq);

　 (1)写出反应的平衡常数表达式

　　　　 K=　　　　　　　　　 。

　 (2)右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应

的△H　　　 0(填>、<、=)。

　 (I)、(II)两线中，使用催化剂的是　　　　　 线。

　 (3)反应中发生反应的I^－与被氧化的I^－的物质的量比为 　　　　　　　。

　 (4)反应的速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：

　　　　 则：该实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 显色时间t₁=　　　　　　　　 s

　　　　 分析表中数据，得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案　 (1)

　 (2)<(1分)，(II)(1分)

　 (3)3：2

　 (4)研究I^－、S₂O₈^2-浓度对反应速率的影响；22；反应速率与反应物浓度乘积成正比。(其余每空2分，共12分)

15．(山东省烟台市2008-2009学年度高三第一学期学段检测化学试题)(8分)回答下列有

　　 关问题

　 　(1)醋酸铵水解的离子方程式为：

　　　　 CH₃COO^－+NH₄⁺+H₂O　　 　CH₃COOH+NH₃·H₂O

　　　　 如何判断溶液的酸碱性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)污水中含有Hg²⁺，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg²⁺转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释　　　　　　　　　　

答案(8分)(1)比较NH₃·H₂O、CH₃COOH电离常数大小(其它合理答案也给分，4分)

　 　(2)K_sp(HgS)<K_sp(FeS)；因发生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，产生的Fe²⁺可被氧化为Fe³⁺，Fe³⁺

 水解形成Fe(OH)₃胶体，吸附杂质而净化水(每空2分，共4分)

0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度由大到小

　　 的顺序正确的是( A )

　　a⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)　　　 B. c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

　　 C. c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)　　　 D. c(H⁺)＞c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)