76.说“话”.. - 9 -

75.乐趣的果实.. - 8 -

74.才能来自勤奋学习.. - 6 -

73. - 4 -

72. - 3 -

71. - 1 -

24．(10分)取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入适量Ba(OH)­₂溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算(请写出计算过程，没有过程不得分)

　(1)原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度。

(2)产生的气体在标准状况下的体积。

(3)过滤出沉淀后，计算所得滤液溶质的物质的量浓度(设反应前后溶液的密度均为1g·cm^－3，反应前后溶液体积变化忽略不计)。

长葛三高2009--2010学年高一第一次考试化学试题

23．(14分)用98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：

(1)所用浓H₂SO₄的物质的量浓度为 　　　　　　，配制时所需浓硫酸的体积为　　　　　 。

(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用　　　　 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)

①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容　　　　　　　 ；

②定容时俯视刻度线　　　　　　　 ；

(4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是　　　　　　　　　　　　 。

22．(18分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

(1)粗盐溶解，过滤后除去的杂质是　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2－离子？　　　　　　　　　　　　 。如果有，应该如何除去SO₄^2－离子？　　　　　　　　　　　　 。

(3)在经过操作(2)后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

过滤时：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

蒸发时：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(12分)取少量Fe₂O₃粉末(红褐色)加入适量盐酸，发生的化学反应离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 得到棕黄色的FeCl₃溶液，用此溶液分别做如下实验。

① 取少量FeCl₃溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中

　　　　　　　　　　　　　　　 。这个实验可用于区别　 　　　　　　　　。

③取少量FeCl₃溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl₂。写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。