19、(8分)已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al(OH)₃形式存在。如果饮用水中含有一定浓度的NO₃^－将对人体健康产生危害，NO₃^－能氧化人体血红蛋白中的Fe²⁺使其失去携氧功能：NO₃^－还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO₂^－。为此世界卫生组织规定饮用水中NO₃^－含量(以N计)必须小于10mg·L^-1。为降低饮用水中NO₃^－的浓度，某研究人员提出以下3种方案：

　 a. 微碱性条件下用Fe²⁺ 还原，还原产物为NH₃。

　 b. pH=10.25时，用铝粉还原，NO₃^－的还原产物主要为N₂。

　 c. 在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N₂。

(1)a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是　　　　　　 。(请填写化学式)

(2)b方案中最好用　　　　　　 调节pH。

A．NaOH　　　 B．CaO　　　 C．NH₃·H₂O

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)与a、b方案相比，c方案的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

18、(10分)某兴趣小组为探究Na₂O₂滴入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案。将2药匙Na₂O₂加入滴有3~4滴酚酞试剂的蒸馏水(10ml)中，发现有如下现象：

①　　 立即有大量气泡生成。

②　　 无色透明的酚酞溶液迅速变红,振荡后,溶液中的红色褪去,重新变为无色。

③　　 反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫。

　请回答：

(1)写出Na₂O₂的电子式　　　　　　　 ，

　　 如何检验生成的气体是氧气？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的原因可能是：

　　　 ① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ②Na₂O₂与水反应生成的NaOH溶液浓度太大,使得酚酞变性,不显颜色。

③可能是反应放出的热量，使红色消失。

(3)假如是原因②请帮助该兴趣小组同学设计补充试验进一步说明酚酞试液褪色的原因

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)为验证原因③，可以设计补充实验验证。请写出操作过程　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17、(12分)某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有　　 、　　 ，(填仪器名称)

操作II必须用到的仪器是　　　 。(填编号) (每空1分)

A．50mL烧杯　　 B．50mL量筒 　　C．100mL量筒　　 D．25mL滴定管

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

加入氨水要过量的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　　　 　　　　　　(列出原始算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是　　　　　　　　　 (写出一种原因即可)。

16、(9分)以下框图中A→M是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。

请回答下列问题：

(1)写出B的化学式　　　　　　 　；指出C物质中所包含的化学键类型　　　　　　　　

(2)若将H溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式：　　　　　　　　　 　

(3)写出①反应的离子方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)写出②反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

15、(13分)Ⅰ、　下列实验操作或对实验事实的描述正确的是　　　　　　　 (填序号)

①仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末；

②实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；

③配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏低；

④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物；

　⑤分液时，先从分液漏斗中倒出上层液体，后放出下层液体；

⑥测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；

⑦　向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同；

Ⅱ、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：

(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是　　　　　 。

(2) 从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有　　　 　　溶液的烧杯中，充分搅拌后经　　　 (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)₂。

(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14、在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

则下列说法正确的是

A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 　　　　　 B．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^―1

C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 　　　　　　　　 D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol

13、高铁酸钾K₂FeO₄是一种新型、高效、氧化性比Cl₂更强的绿色水处理剂，工业上通常用下列方法先制得高铁酸钠：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾 , 下列有关说法不正确的是

A.Na₂O₂在反应中既作氧化剂又作还原剂　

B．制取高铁酸钠时，每生成1mol Na₂FeO₄反应中共有4mol电子转移

C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

D．K₂FeO₄能消毒杀菌，其还原产物Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

12、在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

下列叙述正确的是

A．x与y的差值为0.01 mol

B．原溶液中c(Cl^-)=0.75 mol·L^-1

C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)=5∶2

11、下列反应的离子方程式错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－== CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+HCO₃^－ == BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

C．Fe₂0₃溶于过量的氢碘酸中：Fe₂0₃+6H⁺=2Fe³⁺ +3H₂O

D．向氢氧化钠溶液中通入过量的CO₂：CO₂+2OH^－==CO₃^2－+H₂O

10、某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO₂与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是

　　　　 A 　　　　　B　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　 D