3.若一段圆弧长等于其所在圆的内接正三角形的边长，则该弧所对的圆心角弧度数是(　　 )

A．　　　　 　 B． 　　　　　C．　　　　 　　　 D．

2.若，则等于(　)A．　 B．　　　 　 C．　　　 D．

1.若函数，则是(　　 )

A．最小正周期为的奇函数　　　　　　　　　 B．最小正周期为的奇函数

C．最小正周期为的偶函数　　　　　　　　 D．最小正周期为的偶函数

30．(10分)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，充分反应后，再向该溶液中逐滴加入1mol·L^－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如下图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

(2)当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为　　　　　　　　　　　 mL(标准状况)。

(3)原混合物中NaOH的质量为　　　　　　 g,碳酸钠的质量分数为　　　　　　 。

29．(13分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

[方案一]

[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 　　　 。

[实验步骤]

(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ 　　　　 　　　　。(填具体需多少毫升)

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将　　　　　 　 　　　　　　 　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

[方案二]

[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.0110⁵Pa)的体积。

[问题讨论](1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接(　 )(　 )接(　 )(　 )接(　 )(填接口字母，可不填满。)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　　　　 。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则产生氢气的体积为　　　　　　　 mL。

28．(13分)(1).某无色透明溶液与铝反应放出H₂，该溶液中含有下列离子：H⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-中的某几种，试推断：

第一种情况：一定有________________离子，可能有______________________________离子。

第二种情况：一定有________________离子，可能有______________________________离子。

(2)A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有(各物质所含的离子均不相同)

阳离子	Na+　　　 Mg2+　　　 Al3+　　　 Ba2+　　　 Fe3+
阴离子	OH－　　 Cl－　　　 　　　　　HCO3－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；

②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。

据此推断它们是A　　　　　　　 ；B　 　　　　　　　　；C　　　　　　　　 ；D　　　　　　　　 ；E　　　　　　　　 。

27．(8分)已知氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，+3价较稳定， NaBiO₃溶液为无色；Pb位于周期表中IⅤA族，但+2价稳定，PbSO₄为不溶于水的白色沉淀。取一定量的酸性Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下：

①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。

②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

③再加适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO₂气体。(①、②、③、④溶液均为酸性环境)请回答下列问题：

(1)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　 　　　　　　 ；

　(2)实验④中的现象为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)实验②的离子方程式是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

实验③的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(6分)混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

(1)固体B所含物质的化学式为　 　　　　　 。

(2)固体E(混合物)所含物质的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀中，然后用溶液(生成、、)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为(　 )　　

A．2.4 g／L　　 B．8 g／L　　 C．6 g／L　　 D．12 g／L

24．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　 )

A．甲的分子数比乙的分子数多　　　　

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小　　

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小