25．(6分)可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ d D(g)；根据图回答：

(1)压强 P₁比P₂　　　　 (填大或小)；(2)(a +b)比(c +d)　　　　 (填大或小)；

(3)温度t₁℃比t₂℃　　　　 (填高或低)；(4)正反应为_____________反应。(填放热或吸热)

24．(2分)将足量BaCO₃分别加入：① 30mL 水　 ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液　 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液　 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为：(用序号表示)

　 _____　　　　　　　　　　　　　　　

23.已知化学反应A(g)+2B(s) C(g)+3D(g)在25C⁰ 时的平衡常数为40，在该温度下向1升密闭容器中加入1 molA、0.2 molB、1 molC、2 molD.则反应开始时V(正)_________V(逆)(填大于，小于或等于)

22.(2分)阿司匹林的结构式为,可溶性阿司匹林疗效比阿司匹林更佳,写出制备可溶性阿司匹林的化学反应方程式.

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21.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是(　　 )

A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失

B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作

C.滴定时达到滴定终点时仰视读数

D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

第Ⅱ卷(非选择题，共37分)

20．用物质的量均是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na⁺)，对该混合溶液的下列判断正确的是(　　 )

A．c(H⁺)＞c(OH^－)　 　　

B．c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－1

C．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)　　

D．c(CH₃COO^－)+c(OH^－)＝0.1　mol·L^－1

19．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7是(　　　 )

18、燃料电池是利用燃料(如H₂、CO、CH₄等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是

　A、负极反应为：O₂+2H₂O+4e^- ＝4OH^-；

B、负极反应为：CH₄+10OH^- - 8 e^-＝CO₃^2-+7H₂O

　C、放电时溶液中的阴离子向负极移动；　

D、随放电的进行，溶液的pH值不变

17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是　 (　　 )

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．合成氨工业上，采用了催化剂加快反应速率

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全

16．以下现象与电化腐蚀无关的是　(　　 )

A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿　

B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈　　　　　　　　

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈　

D.银制奖牌久置后表面变暗