1．若集合M＝{x│―2≤x≤2}，N＝{ x│x²－3x≤0}，则M∩N＝(　　 )

　 A． [－2，3]　　　　 B．[－2，0]　　　　 C． [0，2]　　　　 D．(0，2)

20．(16分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　 。

(2)B的氢化物的分子空间构型是　　　　　　　　　　　　 。其中心原子采

取　　　　　 杂化。

(3)写出化合物AC₂的电子式　　　　　　　　　　　　 ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为　　　　　　 。

(4)E的核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　 ，ECl₃形成的配合物的化学式为　　　　　　　　　，

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

永安一中2008-2009学年下学期第一次月考

19、(12分)氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。

(1)砷原子核外电子排布式为______________________________。(2)K₃[Fe(CN)₆]晶体中Fe³⁺与CN^－之间的键型为________________，该晶体的配位体为____________。

(3)已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

① CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是_____________________________。

② CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是_________________________。

③综合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。

18、(各2分，共12分)Pt(NH₃)₂Cl₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

(1)Pt(NH₃)₂ Cl₂是平面正方形结构，还是四面体结构　　　　　　　

(2)请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，

淡黄色固体：　　　　　　　　　　 　， 黄绿色固体：　　　　　　　

(3)淡黄色固体物质是由　　　　　 　分子组成，黄绿色固体物质是由　　　　　

分子组成(填“极性分子”或“非极性分子”)

(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是　　　　　　　　　　　　　 。

17.(各2分，共12分)在下列物质中：①NaOH、②H₂O₂、

③(NH₄)₂S、④Na₂O₂、⑤C₂H₂、⑥SiC晶体　 ⑦Na₂S ⑧单晶硅。

⑴　　 　其中含有极性共价键的原子晶体是　　　 ；

⑵　　 　其中只含有离子键的离子晶体是　　　 ；

　　⑶ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是　　　 ；

　 ⑷ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是　　　 ；

　 　⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是　　 　；

⑹其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是　　　 。

16. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　 )

　 A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价

　 B．第一电离能可能Y小于X

　C．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX

　D． 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

第Ⅱ卷(非选择题　 共52分)

15、下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是(　　 )

　 　①BF₃ ②NH₃ ③H₂O ④NH₄⁺　 ⑤BeCl₂

A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤

14、氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子(　　　　　　 ) 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子( HO　　　 　CHO )

之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是(　　 )

A、前者>后者　　　　 B、前者<后者　　　　　 C、前者=后者　　　 D、无法估计

13、用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是(　　 )

　A．直线形；三角锥形　　　　　B． V形；三角锥形

　C．直线形；平面三角形　　　　D． V形；平面三角形

12．根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是(　)

A．CO和N₂　　 　B．O₃和SO₂　　 C．CO₂和N₂O　　　　 D．N₂H₄ 和C₂H₄