31．有一包固体粉末是Fe₂O₃和Al₂O₃的均匀混合物。

(1)取4.22g样品，加入某浓度的盐酸100mL，恰好完全反应，该盐酸的物质的量浓度范围是：_____________________.。

(2)配制该浓度的盐酸需37%密度为1.19g/cm³浓盐酸，浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　 　　　　　。(保留2位小数)

(3)另取4.22g样品，加入2.0 mol/ L盐酸90ml恰好完全反应，则n(Fe₂O₃)和n(Al₂O₃)的物质的量之比是　　　　　　　　　 。

(4)另取2.11g样品，加入pH=0的硫酸150ml中，样品完全溶解。在反应后的溶液中，逐滴加入2mol/ L的NaOH溶液。

① 当滴入amL时，开始产生沉淀，则a　　　 　　mL。

②当生成沉淀的物质的量为0.025mol时，滴加氢氧化钠溶液的体积为　　　　 mL。

30．某工业废气经处理后的成分是(含少量)，

(1)取该混合气体1升，通过排水集气，收集到0.4升气体。则原混合气体的平均摩尔质量为是___________。

(2)另取该混合气体11.2升(折算到标准状况)，在催化剂作用下，用氨气来处理该气体，两者反应生成氮气和水，则需要氨气的物质的量是____________。

(3)另取该混合气体V升(折算到标准状况)，通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后生成氧化铜和氮气，粉末的质量变为21.92g。则原混合气的体积V为________(标准状况下)。 　　　

(1)丁子香酚的分子式为____________。

(2)丁子香酚不具有的性质是_________(选填序号)。

a.易溶于水　 　　　　　　　b.通常状况下呈固态　 　

　　 c.可发生消去反应　　　　　 d.遇FeCl₃溶液显紫色

(3)丁子香酚与浓溴水可以发生的反应是：__________________(填有机反应类型)；

1 mol丁子香酚与浓溴水反应时，最多可消耗Br₂__________mol。

(4)丁子香酚有多种同分异构体，写出符合下列要求的两个同分异构体的结构简式：

①苯环上的一氯取代物为两种； ②遇FeCl₃溶液显色； ③能发生银镜反应

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　 　　。

29．从有机化合物A出发，在一定条件下，可发生如下图一系列转化：

已知：B的苯环上只有一个侧链，并且不含甲基；B能与金属钠和NaHCO₃溶液反应，与它们反应的物质的量之比分别为1:2和1:1；F、K都能发生银镜反应；B、D互为同分异构体。请完成下列各题：

(1)写出A和K的结构简式：

A：　　　　　　　　　　 　　K：　　　　 　　　　　　

(2) 写出反应类型：反应①　　　　　　　 ；反应③　 　　　　　　　　　　。

(3) 写出反应②、④和⑤的化学方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)B有多种同分异构体，写出一个除D外与B同类别并且苯环上只有一个侧链

的同分异构体　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe₂O₃、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”)，再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe³⁺转化为浅色的Fe²⁺。

重晶石填料的生产工艺流程为：

(1)在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有　　　　　　 、　　　　　　　 。

(2)硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe²⁺离子的方法是 　　　　　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)二次漂白前，煅烧的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(5)将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉(氧化铝)球的振动磨。这说明刚玉具有很高的　　　　　 。

(6)工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe₂O₃。操作过程是：

　　 ①通入过量氧化剂(Cl₂)，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ②加入适量NaOH来调节溶液的pH ，其目的是　　　　　　　　　　　　　 ，

　调节溶液的pH范围为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：

③最后通过　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 、灼烧得到氧化铁。

26．为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠)，某学生设计了如下两个实验方案，请回答每个方案中的问题。

[方案Ⅰ] 　重量法：

(1)称量所需要的仪器是　　　　　　　　 。

(2)样品放在　　　　　　 仪器中灼烧。

a.蒸发皿　　　　 b.烧杯　　　　　 c.坩埚

(3)实验中操作A的名称为　　　　　　　　　　 。

(4)如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(5)样品碳酸钠的质量分数　　　　　　　 。已知该样品碳酸钠的质量分数为0.913，则本次实验的相对误差为　　　　　　　 。

　[方案II] 滴定法：①称取样品 M g；②用amol/L 过量盐酸VmL在烧杯中溶解样品，并加水稀释配成100mL溶液；③取溶解后的溶液20.00mL，用bmol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V^，mL；④重复③的操作2~3次。

(6)配成上述溶液所需要的容器的名称是　　　　　　　　　　 。滴定中还需要的试剂是　　　　　　　　　　　 　。

(7)操作④的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(8)滴定测得的过量盐酸中含HCl的总物质的量的表达式为　　　　　　　　　 。

(9)下列操作会使过量盐酸中含HCl测定值偏小的是　　　　　　 。

　　　 a.盛放氢氧化钠的滴定管只用蒸馏水洗涤　　　　　 b.滴定过程中有液体溅出

c.滴定中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

(10)综上所述，你认为2个方案中，较好的方案是　　　　　 　　。

25．373 K时，某1 L密闭容器中发生如下可逆反应：A (g)2B (g)。其中物质B的物质的量变化如右图所示。

(1)已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为　　　　 　　　　　　　　。

(2)该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　 。

(3)若在此平衡体系中再加入amol的A，反应速率　　　　　　　　　　　　　

(填“增大”或“减小”，下同)，平衡时A的转化率　　　　 。A的平衡浓度　　　　　　　　　 。

(4)若373 K时B的平衡浓度为A的2倍，473 K时(其他条件不变)，B的平衡浓度为A的3倍，该反应的正反应为　　　　　　　　 (填“放热反应”或 “吸热反应”)，为使该反应的平衡常数变小，可以采取的措施是　　　　　 。

　　 a.升高温度　　　　　　　 b.扩大容器的体积　　

c.降低温度　　　　　　　 d.将B从体系中抽走

(4)若反应在373 K进行，在甲、乙两容器都为1 L密闭容器，分别加入1 mol B；1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应　　　　　　　 。

a.甲>乙　 　　　b.乙>甲　 　　　c.甲=乙　 　　　d.无法确定

24．高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：

　 MnO₄^- + 5e + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O　 　　MnO₄^- +3e + 2H₂O → MnO₂↓+ 4OH^-

MnO₄^- + e → MnO₄^2- (溶液绿色)

(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的　　　　　 影响。

(2)将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为　　　　 →　　　　 。

(3)将PbO₂投入到MnSO₄酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色。下列说法正确的是(　 )。

a.氧化性：PbO₂>KMnO₄　 　　b.还原性：PbO₂>KMnO₄ 　　　　c.该反应可以用盐酸酸化

(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量比为3:2。完成下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

　　 KMnO₄ + 　　K₂S + 　　　　　　→ 　　K₂MnO₄ + 　　K₂SO₄+　　 S↓+　 　　　　　　

　 若生成5.44g单质硫，反应过程中转移的电子数约为　　　　　　 ；若反应中有22mol电子转移，则生成K₂SO₄和S的物质的量比为　　　　　　 。