(1)实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：

① 需要98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸　　　　 　　　　　　　mL。

② 配制时，必须使用的仪器除 20 mL量筒，　250 mL容量瓶，玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　 。

③ 配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　　　　　 、　　　　　 　 。

④ 配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)没有洗涤烧杯和玻璃棒　　　；容量瓶没有干燥　　　。

　 (2)用如右图所示装置(夹持仪器省略，暂不考虑尾气的吸收)进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

① 如何检验该装置的气密性　　　　　　　　　　　　　

② 若A为30% H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸(H₂S)

饱和溶液，旋开E后，C中的现象为_______________；

B中发生反应的化学方程式为_____________　　　　　 　　　　　　。

③ 若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，

旋开E后，C中的现象是___________________　　　　　　 ；

B中发生反应的离子方程式为_________________　　　 　　　　　　。

④ 图中D装置在实验中的作用是__________________________。

16. 化学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则

A．相同条件下，N₄比N₂更稳定

B．1 mol N₄气体转化为N₂时要吸收748 kJ能量

C．N₄的熔点比P₄高

D．1 mol N₄气体转化为N₂时要放出724kJ能量

15. F₂和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三种化合物。如XeF₄与水可发生如下反应：

6XeF₄ + 12H₂O == 2XeO₃ + 4Xe↑+ 24HF + 3O₂↑。下列判断中正确的是　

A．XeF₂分子中各原子均达到8电子稳定结构

B．XeF₆分子中Xe的化合价为+6价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3

D．XeF₄按上述方式水解，每生成4 mol Xe，转移12 mol电子

14. Na₂CO₃·10H₂O和 NaHCO₃的混合物n g，溶于水配制成200 mL溶液，测得c(Na⁺)=0.5 mol/L。若将n g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体质量为

A．3.l g　　　　　　　　 　　 B．5.3 g 　　　　　 　　 C．9.0 g　　　　　　 　　 D．11.0 g

13. 室温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是

A．MnO₂ CuO　　 FeO　　　　 B．(NH₄)₂SO₄　 K₂SO₄　 NH₄Cl

C．AgNO₃ KNO₃　 Na₂CO₃ D．Na₂CO₃ NaHCO₃　 K₂CO₃

12. 已知：KClO₃ + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O。如图3所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用较大的表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是

11. 图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是　　 　　

测定中和热	用石灰石和稀 盐酸制取CO2	蒸馏石油	配制溶液中 转移溶液

10. 下列说法可以实现的是

　　 ①酸性氧化物均能与碱发生反应，②弱酸盐溶液与酸反应可以生成强酸，③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性，⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应

　　 A．②③④　　　 B．②③⑤　　　 C．①②④　　　 D．①②③④⑤

9. 某无色溶液中可能含有①Na⁺ 、②Ba^{2 +}、 ③Cl^一、 ④Br^–一、⑤SO、⑥SO离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤　　　 　　　B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①　　　　　　　　 D．不能确定的离子是③⑤

8. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，个SO₃分子所占的体积约为22.4 L

B．铁粉与一定量的浓硫酸反应，若产生11.2 L SO₂和1 g H₂，铁粉失去的电子数为2

C．60g SiO₂晶体中含硅氧键为4个

D．1molNaHSO₄晶体中含有的离子总数为3