4．某绕地运行的航天探测器因受高空稀薄空气的阻力作用，绕地球运转的轨道会慢慢改变，每次测量中探测器运动可近似看做是圆周运动．某次测量探测器的轨道半径为，后来变为，<。以、表示探测器在这两个轨道上的动能, 、表示探测器在这两个轨道上绕地运动的周期，则(　 )

A．<，<　　　 　　　 B．<，>

C．>，<　　　　 　　 D．>，>

3.一质量为m的物体在水平恒力F的作用下沿水平面运动，在t₀时刻撤去力F，其v－t图象如图所示．已知物体与水平面间的动摩擦因数为，则下列关于力F的大小和力F做功W的大小关系式正确的是(　 )

A. F=mg　　　　B. F= 2mg

C. 　　　D.

2．如图所示，两个等大的水平力F分别作用在物体B、C上．物体A、B、C都处于静止状态．各接触面与水平地面平行．物体A、C间的摩擦力大小为f₁，物体B、C间的摩擦力大小为f₂，物体C与地面间的摩擦力大小为f₃，则(　 )

A. 　　　B.

C. 　　D.

1．一个物体由静止开始做匀加速直线运动，第1 s末的速度达到4 m/s，物体在第2 s内的位移是(　 )

A.6 m　　　　　　　　　　　　　 B.8 m　　　　　　　　　 C.4 m　　　　　　　　　 D.1.6 m

27．(6分)将10克复盐CuSO₄·x(NH₄)₂SO₄·yH₂O加到过量的氢氧化钠溶液中，加热；生成的氨气用100mL0.5mol/L的硫酸吸收，多余的硫酸用2mol/LNaOH溶液滴定，用去氢氧化钠溶液25mL。已知复盐中SO₄^2-的质量分数为48%。则：

　 (1)复盐中Cu²⁺的质量分数为_____________；

　 (2)x＝____________；

　 (3)y＝_____________。

26．(12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

　 (1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用　　　　　 (选填序号)。

A．生石灰　　 B．碱石灰　　 C．五氧化二磷　　　 D．烧碱

　 (2)装置F中发生反应的离子方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

　 (3)B装置的作用　　　　 ____________________________________　　　　 ；

E装置的作用　　　　　 _____________________________　　　　　　　 ；

　 (4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：

　　　　　　　　 _________________________　　　 　　　　　　　　；

　 (5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(共6分) 实验室要用98%(ρ=1.84g·cm^-3)的硫酸配制3.68mol·L^-1的硫酸溶液500mL (1)需98%的硫酸______________mL。 (2)量取一定体积的98%的硫酸后，要配制成3.68mol·L^-1 的硫酸溶液500 mL，必须用到的实验仪器是(填写序号)_______________________________。 ①500mL量筒　　 ②烧杯　　 ③1000mL容量瓶　　 ④500mL容量瓶　　 ⑤天平　　

⑥胶头滴管　 ⑦锥形瓶　　 ⑧玻璃棒　　 ⑨酸式滴定管 (3)若配制3.68mol·L^-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是____________________________(填写序号)。 　A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。 　B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。 　C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。 　D.用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

24．(10分)有编号为A、B、C、D、E的五种透明溶液，它们是盐酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液和硫酸铝溶液。将有关溶液以两两混合法进行实验，相关内容见下表。

则各编号的物质是(填化学式)：

　 A.__________；B.___________；C.___________；D.__________；E.___________。

23．(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

　 (1)1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积

为　　　　　 。

　 (2)写出B的最高价氧化物的电子式　　 _________　　　 。

(3) 写出实验室制取C的氢化物的化学方程式

　　　　　　　　　　 __________________________　　　　　　　 ；

　 (4)写出工业制取E的最高价氧化物水化物的第一步和第三步反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ________________　　　　　 ；

　　　　 _________________________　　　　　　　　　　 ；

(5)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化

①其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式)　　 ____　　 ；

②一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为　　 _　 。

22．(6分)对于A(g)+B(g) xC(g)，反应热为ΔH，根据下图变化分析比较下列各量大小(图中P为压强，T为温度，α(A)表示气体A转化率)

　　 (1)图a表示P₁________ P₂，且x值___________1(填>、<或=。以下同)

　　 (2)图b表示T₁________T₂，且ΔH________0。

　　 (3)图c，若R₁、R₂表示压强，则R₁__________R₂ ，且x_______2。