25．(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息，回答下列问题：

(1)A和D的氢化物中，稳定性较弱的是　　　　　　 (选填A或D)；A和B的离子中，半径较小的是　　　　　　　 (填离子符号 )

(2)元素C在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　 。

(3)E元素的名称是　　　　　　 。

24．(6分)N₃^- 称为叠氮离子，1个N₃^-中共含有　　　　 个电子，与N₃^-离子有相同电子数和原子数的分子有(写出2种)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(6分)A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：

其中，B的离子半径大于E的离子半径；C常用作F的检验(加热)。请填写下列空白：

(1)A粒子的结构示意图　　　　　 。

(2)比较BC和EC₂的碱性强弱BC　　　 EC₂(填<　 、>　 、=　 )。

(3)F与C反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(4分)A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数。根据以上信息，按要求写出以下化学式(用A、B、C、D所代表的真实元素符号表示)。

(1)A的最高价氧化物　 　　　 ；　　　　　　 (2)B的气态氢化物　 　　　　 ；

(3)C的最高价氧化物的水化物 　　　　 ；　 (4)D的单质　　　 　　　 。

21．(12分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为　　　 ，化学性质最稳定的元素符号是　　　　 ，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物的化学式是　　　　 ，碱性最强的化合物的化学式是　　　　　　　 ，显两性的氢氧化物的化学式是　　　　　　　 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　 ，原子半径最大的金属元素的名称是　　　 ，离子半径最小的离子结构示意图是　　　　　　 。

20、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是　　 (　　 )

A．第七周期有50种元素　　　　　　 B．该原子的质量数为184

C．该元素的相对原子质量为292　　 D．该原子核外有114个电子

19．某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素　 (　 )

A．在周期表中处于第3周期ⅦA族，

B．在周期表中处于第2周期ⅤA族

C．氢化物稳定性比PH₃弱

D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

18．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是　　 (　　 )

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸

C．硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H₂Se)是有色、有毒的气体，比H₂S稳定

17．氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是　　 (　　 )

A．³⁵Cl原子所含质子数为18

B．1/18mol的1H³⁵Cl分子所含中子数约为6.02×10²³

C．3.5g³⁵Cl₂气体的体积约为22.4L

D．³⁵Cl₂气体的摩尔质量为70g

16．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H₃XO₄，该元素的气态氢化物的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H₂X　　　　 B．HX　　　　 C．XH₃ D．XH₄