6．既能酸反应，又能与碱反应

(1)单质：Al

(2)化合物：Al₂O₃、Al(OH)₃、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

5．强烈双水解

4．与水反应产生气体

(1)单质

(2)化合物

3．Na₂S₂O₃与酸反应既产生沉淀又产生气体： S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

2．与酸反应产生气体

(1)

(2)

1．与碱反应产生气体

(1)

(2)铵盐：

3．对于有气体参与的可逆反应

一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，这一状态称作化学平衡状态.

　④若有1mol N≡N键断裂,则有6mol N-H键断裂(其它与上述相似)

注意　　　 对象　　　　　　　　 词性

　　　 同种(侧)物质　　　　　　 　相反

　　　 异侧物质　　　　　　　　 相同

2．百分含量不变标志

正因为v_正＝v_逆≠0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变.

2.根据物质在同条件下的状态不同. 　一般熔、沸点:固＞液＞气.

如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg除外).如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键.

1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高

　 低的决定因素.

① 一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 　　　　如:SiO₂＞NaCl＞CO₂(干冰)

② 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.

　 如:金刚石＞金刚砂＞晶体硅

③ 同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的 熔、沸点一般越高. 　如:MgO＞NaCl

④ 分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.

　 如:F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂

⑤ 金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高. 如:Na＜Mg＜Al