2、铁丝在空气中灼烧发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切(　　 )

　　　 A、铁丝的表面积　　　　　　　　　　　 B、氧气的浓度

C、燃烧区的温度　　　　　　　　　　　 D、铁的着火点

1、生产、生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关的是(　　 )

　　　 A、石油经加工后可得汽油、煤油

B、用木炭烤肉串

C、用熟石灰改良酸性土壤

D、用盐酸除铁锈

下学期第二次模拟试卷

[模拟试题]

可能用到的相对原子质量：Ca-40　 C-12　 O-16　 H-1　 Cl-35.5

31．(18分)

　　 　　已知某哺乳动物棒状尾(A)对正常尾(a)为显性，直毛(B)对卷毛(b)为显性，黄色毛(Y)对白色毛(y)为显性．但是雌性个体无论基因型如何，均表现为白色毛．三对基因均位于常染色体上并遵循基因的自由组合定律．请回答：

　 　(1)如果想依据子代的表现型判断出性别，下列各杂交组合中，能满足要求的是 　　　　。

　　 　①aayy × AAYY　　 ②AAYy × aayy　　　 ③AaYY × aaYy　　 ④AAYy × aaYy

　 　(2)如果一只黄色个体与一只白色个体交配，生出一只白色雄性个体，则父本、母本、子代个体的基因型分别是　　　　 。

　 　(3)如果一只表现型为黄色棒状尾和一只白色棒状尾的亲本杂交，Fl表现型雄性3/8黄色。棒状、1/8黄色正常、3/8白色棒状、1/8白色正常；雌性3/4白色棒状、1/4白色正常．则两个亲本的基因型组合为　　　　　　 (表明亲本的雌雄)。　　

(4)现有足够多的直毛棒状尾白色雌雄个体(纯合、杂合都有)，要选育出纯合卷毛棒状尾白色的雌性个体，请简要写出步骤：

　　 　　第一步：　　 　　　　　　　　　　　；第二步：　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)如果该动物的某基因结构中一对脱氧核苷酸发生改变，而蛋白质中的氨基酸序列并未改变，其可能的原因是：①　　　　　　　　　　　 ，②　　　　 　　　　　　　　　。

(6)基因对性状的控制是通过两个途径实现的：

　 　　　一是　　　　　　　　　　　　　　　 ，

二是　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．(24分)

Ⅰ．(12分)题30图Ⅰ甲为绿色植物叶肉细胞内某些代谢过程中物质变化的示意图，其中①②③④分别表示不同的代谢过程．乙表示不同环境因素对植物光合速率的影响．请据图分析回答：

(1)甲图中X、Y分别代表　　　　　 、　　　　　 。

(2)甲图中进行③过程的场所是　　　 ，［H］在②③过程中的作用分别是　　　　 、　　　　 。

(3)根据图乙判断二氧化碳浓度从0.03%提高到1.22%和温度从20℃提高到30℃哪一变化对光合作用的影响更大的方法是　　　　　 ，乙图显示对光合速率影响较大的是　　　　　 。

Ⅱ.(12分)题30图Ⅱ是反射弧的组成示意图(虚线

内为神经中枢)，请据图回答：

　 (1)图中的兴奋传导方向是　　　　 (以编号作答)。

(2)图中箭头表示人体内神经冲动的传导方向，其中错

误的是　　　　 处(填箭头旁字母)，该如何改正?

(3)图中表示神经元之间的突触有　　　 个。

(4)当④受到刺激而②损伤时，　　　 (能、不能)

产生感觉。

(5)②中兴奋处的膜内外电位表现为　　　　 。

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　题30图Ⅱ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

29．(18分)

　　 硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀　 硫酸的混合物中，加热使之反应完全(装置如题29图I、图Ⅱ所示)，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量．

(1)怎样检查图I装置的气密性 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)图I中分液漏斗内装的液体是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图I相比，图Ⅱ装置的明显优点是　　　　　　　　 ，

　　　　　 　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　 ，(可不答满)．

(4)课外兴趣小组同学在测定胆矾晶体中结晶水的含量时．测得有关数据如下表：

①为完成测定，题29图Ⅲ中还缺少的仪器名称是　　　　　　　　　　　　　　 。

②判断样品已恒重的方法是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

③测定所得胆矾中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行　　　 次。

④课外兴趣小组的测定结果x值(与相比)　　　　 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)，可能的原因是　　　　　　　　 。(填字母序号)

a．加热温度过高　 　　　　　　　　b．胆矾晶体的颗粒较大

c．加热后放在空气中冷却　　　　　 d．胆矾晶体部分风化

28．(15分)

已知：①(弱碱性，易被氧化)

②

工业上以苯和C₈H₆O₂Br₂(显酸性)为原料合成一种产生电能的新型KEVLAR合成纤维，生产流程为：

　　 根据生产流程，回答下列问题：

　　 (1)写出B的结构简式　　　　　 　，的结构简式　　　　　　　　　 ．

　　 (2)写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

　　 (3)反应②④⑥⑧⑩中属于取代反应的是　　　　 ，设计反应③④⑤的目的是　　　　 ．

(4)E与乙二醇发生聚合反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

27．(16分)

有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元

素X、Y．已知两元素最高价氧化物的水化物均为强

酸．根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，

回答下列问题：

(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A

的一个分子中只含有10个电子，则：

①A的分子构型为　 　　　　　　　　　　。

②反应Ⅰ的化学方程式为　　　　　　　　　 。

③化合物NaX₃是合成“达菲”的中间活性物质，

NaX₃受撞击后生成Na₃X和另一种气体单质，

请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120 g·mol，则：

①反应Ⅳ的溶液加热蒸干所得的晶体属于　　　　 晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)．

②反应I的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

③若灼烧6gA产生的B(气态)全部转化为C(气态)时放出9.83 KJ热量，请写第Ⅱ步反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(11分)

(1)H₂O₂的水溶液为二元弱酸，科学家对H₂O₂结构的认识经历了较为漫长的过程，最初他们提出了两种观点：

a．

(式中O→O表示共用电子对由前一个氧原子提供)和　 b．H-O-O-H

①请用电子式表示b的结构　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

②写出H₂O₂在水溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)①用单质碘和氯酸钾可以制得碘酸钾，其中涉及的一个反应为：

I₂ + KClO₃ + H₂O → KH(IO₃)₂ + KCl + Cl₂↑．因此有人认为I₂的氧化性强于氯气，你

　　　 (填“同意”或“不同意”)该观点，理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

②用电化学方法也可以制碘酸钾．原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以碘化钾溶液为电解质溶液，在一定电流和温度下进行电解(同时不断搅拌电解质溶液)其电解总反应式为：试写出阳极的电极反应式　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 。

25．(19分)

如题25图所示，固定的倾角为= 45⁰、间距为L的光滑金属直杆ce和c'e' 与半径为r的竖直光滑绝缘圆弧轨道abc和a'b'c' 分别相切于c和c' 点，两切点与对应圆心连线与竖直方向夹角也为= 45⁰，a点和a' 点分别是两圆弧竖直最高点，e点

和e' 点间用导线连接阻值为R的电阻，在两直杆间

cc' 和dd' 平面区域内有与其垂直的磁场(图中未画出)，磁感应强度分布B = B₀ sin()，式中x为沿直杆向下离开边界dd' 的距离，且．现

有一长度为L、电阻为R的导体棒在外力F(图中来

画出)作用下，以速度v₀从磁场边界dd' 沿直杆向下匀速通过磁场，到达边界cc' 时撤去外力F，导体棒能沿圆弧轨道恰好通过最高处aa' 金属杆电阻、空气

阻力不计，重力加速度为g．试求：

(1)导体棒恰好通过圆弧轨道最高处aa' 时的速度大小v；

(2)导体棒匀速运动时的速度v₀；

(3)导体棒通过磁场过程中，导体棒上增加的内能．