38．(8分)[物理——物理3- 5]

(1)雷蒙德·臧维斯因研究来自太阳的电子中微子()而获得了2002年度诺贝尔物理学奖。他探测中微子所用的探测器的主体是一个贮满615t 四氯乙烯()溶液的巨桶，电子中微子可以将一个氯核转变为一个氩核，其核反应方程式为。已知核的质量为36.95658，核的质量为36. 9569l，的质量为0.00055，质量对应的能量为。根据以上数据，可以判断参与上述反应的电子中微子的最小能量为____　　 (结果保留两位有效数字)。

(2)质量分别为和的两个小球在光滑的水平面上分别以速度同向向右运动并发生对心碰撞，碰后被右侧的墙原速率弹回，又与相碰，碰后两球都静止。求：两球第一次碰后球的速度大小。

2010年聊城市高考模拟考试

理科综合试题(二)答案及评分标准

第Ⅰ卷

37．(8分)[物理——物理3-4]

(1)下图为一列横波在某时刻的波动图象，此波中质点到达波谷的时间比质点早。

求：①此列波的传播方向和波速是多大？

　　 ②内质点通过的路程是多少？

(2)如图所示的装置可以测量棱镜的折射率，表示待测直角棱镜的横截面，棱镜的顶角为，紧贴直角边是一块平面镜，一光线射到棱镜的面上，适当调整的方向，当与成角时，从面射出的光线与重合，求棱镜的折射率。

36．(8分)[物理——物理3-3]

(1)有以下说法：

A．布朗运动是液体分子的无规则运动

B．雨水没有透过布雨伞是因为液体表面存在张力

C．液晶显示屏是应用液晶的光学各向异性制成的

D．物体的温度升高，表示物体中所有分子的动能都增大

E．热量不能自发地从低温物体传给高温物体

F．将一个分子从无穷远处无限靠近另一个分子，分子势能先减小后增大

其中正确的有　　　　　　　 。

(2)如图所示，绝热隔板把绝热的气缸分隔成体积相等的两部分，与气缸壁的接触是光滑的，两部分中分别盛有相同质量、相同温度的同种气体和，气体分子之间相互作用可忽略不计。现通过恒定电压为的电源和阻值为的电热丝构成电路，对气体缓慢加热一段时间后，、各自达到新的平衡状态。在此过程中，气体内能增加量为△，试求气体的内能增加量。

35．(8分)[生物——现代生物科技专曩]

某质粒上有SalⅠ、HindⅢ、Bam HI三种限制酶切割位点，同时还含有抗四环素基因和抗氨苄青霉索基因。利用此质粒获得转基因抗盐烟草的过程如图所示，请回答下列问题。

(l)在构建重组质粒时，应选用　　　　　 两种限制酶对____　　　 进行切割，然后进行连接，以保证重组DNA序列的唯一性。

(2)为筛选出导入了重组质粒的农杆菌，应在培养基中加　　　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　 。

(3)将转入抗盐基因的烟草细胞培育成完整的植株需要用___　　　　　 ___技术，即通过　　　　　　　 和　　　　　　　 两个主要过程最终形成完整植株，此过程除营养物质外还必须向培养基中添加　　　　　　　 。

34．(8分)[生物——生物技术实践]

生物组织中有机物的提取方法有很多种。不同的有机物提取的方法各有不同。

(l)玫瑰精油称为“液体黄金”，是世界香料工业不可取代的原料，提取出的玫瑰精油要

求不含有任何添加剂或化学原料，其提取方法主要是　　　　　　　 。

(2)杏仁油富含矿物质和维生素，是一种质地轻柔、高渗透性的保温剂，主要通过　　

　　　　 法提取。

(3)血红蛋白的提取方法可以采用　　　　 ，该方法主要是利用血红蛋白的　　　　 特性将它与其他物质分开的。

(4)提取胡萝卜素的主要步骤：

①选取500g新鲜的胡萝卜，用清水洗净，沥干、　　　　 ，然后在40℃的烘箱中烘干，时间约需2h，将干燥后的胡萝卜进一步粉碎过筛。注意胡萝卜的粉碎一定要彻底，主要目的是　　　　　　　　　　　　　 。

②将样品放入500mL圆底烧瓶中，加入200mL萃取剂混匀，用萃取方法提取，萃取30min，然后过滤萃取液，除去固体物质，萃取的效率主要取决于　　　　　　　　 。

③用蒸馏装置，对萃取的样品进行　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④收集接收器中的样品。

33.(8分)[化学——有机化学]

肉桂酸甲酯()，常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。

(1)有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是　　　　　　 (填标号)。

A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应　　 B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．在碱性条件下能发生水解反应　　　　　 D．不可能发生加聚反应

(2)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。

G的结构简式为　　　　　　　　　　　　 。

(3)用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的官能团有　　　　　　 (填名称)。

②B→C该反应的化学方程式为：　　　　　　　　 。

③E→F的反应类型是　　　　　　　 。

32．(8分)[化学——物质结构与性质]

今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三种元素。已知：

①三者原子序数之和为25

②元素Y的原子价电子排布为

③X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂ Y₂两种固态化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种气态化合物

④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38∶77

据此填写下列空白：

(1)写出元素X基态原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)X₂ Y₂属于　　　　 晶体，构成晶体的微粒是　　　　 (填微粒符号)。

(3)Z的硫化物的分子空间构型是　　　　　　 ，根据原子轨道重叠方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共价键种类及数目是　　　　　　　　　　 。

31．(8分)[化学——化学与技术]

溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。目前，从海水中提取溴是世界各国生产溴的主要方法，其工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)写出步骤①中反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

(2)步骤③在　　　　 (填设备名称)中完成，反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

(3)在步骤⑤蒸馏的过程中，温度控制在80℃-90℃，温度过高或过低于不利于生产，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是　　　　　　　　　　　　 。

30．(14分)研究性学习小组的同学为了了解及其化合物的性质，提出以下问题；

①具有两性，也具有两性吗？

②的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗？

③能被等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？

(1)解决问题①需要用到的药品有溶液、　　　 (填字母)。

A．溶液　　　 B．溶液　　 C．稀　　 D．溶液

假若具有两性，应该看到的实验现象是　　　　　　　 。

(2)为了比较的+l价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取固体，加热至80℃-100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜。向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　 　。

(3)为解决问题③，设计了如下的实验装置(夹持装置未画出)：

在实验中观察到变成红色物质，无水变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y。现有氮的某种气态氢化物X气体0. 0l，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0. 36g并收集到单质气体Y0.28g。

X气体的摩尔质量　　　　　　 ，B中发生反应的化学方程式为　　　　　　 。

(4)请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因　　　　　　　　 (答1条即可)

[选做部分]

共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

29．(16分)I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

　　 (l)目前合成氨技术原理为： △

下图表示工业合成氨反应在某一段时间中反应速率与反应过程的关系曲线图：

①氢化物的体积分数最高的一段时间为　　　　 ；时刻改变的反应条件是　　　 。

②极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释的氨水，溶液中随着水量的增加而减

小的是　　　　　　 (填序号)。

　　 (2)1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY冉瓷(能传递)，实现了高温常压下利用和电解合成氨。其阴极的电极反应式　　　　　 。

(3)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，在催化剂(掺有少量的)表面与水发生下列反应：

　△进一步研究生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表

	303	313	323
生成量	4.8	5.9	6.0

①此合成反应的　　　　 0，△　　　 0，(填“>”“<”或“=”)。

②已知： △；

　△

则 △=　　　 。

II．已知可逆反应(未配平)△。温度为时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图所示。

(1)℃时，该反应的平衡常数为　　　　　　　　　　

(2)图为200℃时容器内的变化曲线，请在图中补画该反应在100℃时的的

变化曲线。