5、按因果关系排列下列各项的先后顺序

①铁器的使用和牛耕采用　　 ②私田数量急剧增加　

③贵族采用新的剥削方式　　 ④齐国“相地而衰征”和鲁国“初税亩”

A ①②③④　 　　B ①③④②　　 C　 ②①③④　　 D　 ①③②④

4、从西周“普天之下，莫非王土”到战国商鞅“废井田，开阡陌”，直接反映了

A　 对自然的认识提高　　 B　 封建王权强化

　 C　 土地所有制变化　　　 D　 国家政权强化

3、史载春秋战国时期：“公作则迟，有所匿其力也；分地则速，无所匿其力也。”材料实质上反映了

A　 奴隶消极怠工　　　　　　　　　　 B　 公田与私田的差别

　 C　 集体劳动与个体劳动的区别　　　 D　 封建制解放了生产力

2、井田制下的生产方式是

A男耕女织　　　　　　 B奴隶和庶民集体耕作

C农民集体耕作　　　　 D强迫奴隶集体耕作

1、《荀子.儒效篇》记载：“(周公)兼制天下，立七十一国，姬姓独居五十三人。”可见同姓亲族是西周分封的主体。这些同姓亲族受封时，周王会给予他们

A、封号和耕牛　 B、土地和耕牛　 C、土地和人口　 D、人口和铁犁

下列框图中的A-G是中学化学中常见的七种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体，B、C、E为单质，其中C、E为气体，B为金属。A-G可发生如下转化：

请填写下列空白：

　 (1)D的结构式为　　　　　　　　 ，G的电子式为　　　　　　　　　　 。

　 (2)5.4gB与G溶液完全反应，转移的电子的物质的量为　　　　　　　　 。

　 (3)向F的水溶液中通入足量的CO₂气体，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)8g单质C完全燃烧生成气态D，放出967.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

①A与B 反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

②B与C 反应生成白色沉淀E和气体H；

③C与D 反应生成有色沉淀F和气体H。

(1)分别写出它们的化学式：

A 　　　　　　　B 　　　　　　　　C 　　　　　　　　D 　　　　　　　

E 　　　　　　 　　F 　　　　　　　　H 　　　　　　　　

(2)写出①中再加过量A沉淀量减少的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　

(3) 胶体F也是一种常用的化学物质，写出制备胶体F的离子方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

如果用胶体F做电泳实验，　　 　　极附近颜色加深

1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子	Cl－、Br－、I－、CO、AlO

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，　　　 n

产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液　　　　　 b　　　　　 c

的体积(V)的关系如下图所示。则该溶液中

确定含有的离子是________________，　　　　 O　　 a　　　　　　 d　　　 V

一定不含有的阳离子是　　　　　　 ，一定不存在的阴离子是　　　　　　 ,

b→c 的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)经检测，该溶液中还含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂ ，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入Cl₂的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积(标准状况)	2.8 L	5.6 L	11.2 L
n(Cl－)	1.25 mol	1.5 mol	2 mol
n(Br－)	1.5 mol	1.4 mol	0.9 mol
n(I－)	a mol	0	0

当通入Cl₂ 的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为

______　　　　　　　　　　　　　　 ______。

②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量浓度之比为__________________。

(1)实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：

① 需要98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸　　　　 　　　　　　　mL。

② 配制时，必须使用的仪器除 20 mL量筒，　250 mL容量瓶，玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　 。

③ 配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　　　　　 、　　　　　 　 。

④ 配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)没有洗涤烧杯和玻璃棒　　　；容量瓶没有干燥　　　。

　 (2)用如右图所示装置(夹持仪器省略，暂不考虑尾气的吸收)进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

① 如何检验该装置的气密性　　　　　　　　　　　　　

② 若A为30% H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸(H₂S)

饱和溶液，旋开E后，C中的现象为_______________；

B中发生反应的化学方程式为_____________　　　　　 　　　　　　。

③ 若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，

旋开E后，C中的现象是___________________　　　　　　 ；

B中发生反应的离子方程式为_________________　　　 　　　　　　。

④ 图中D装置在实验中的作用是__________________________。

16. 化学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则

A．相同条件下，N₄比N₂更稳定

B．1 mol N₄气体转化为N₂时要吸收748 kJ能量

C．N₄的熔点比P₄高

D．1 mol N₄气体转化为N₂时要放出724kJ能量