3.太平天国定都天京以后，曾依据《天朝田亩制度》，一度取消城市的商业活动，没收一切商店里的物资，但不久后又在天京城外设立各种商店。这表明(　　 )

A.原来的城市政策具有空想性　　　　

B.领导人开始转向腐化堕落

C.领导人向西方学习发展资本主义　　

D.太平天国由攻转守

2.造成下图所反映趋势的原因的叙述，正确的分析是

　(　　 )

①鸦片战争后五口通商，导致1844年贸易额一度激增 ② 鸦片走私泛滥，抽走大量资金，导致1845年后贸易额下降 ③中国开放的通商口岸太少，导致1846-1851年间贸易额下降 ④中国自然经济的顽强抵制

A.①③　　　　　 B.②④　　　　 C.①④　　　　 D.③④

1.某位同学在读有关鸦片战争的历史书籍时，看到下列两个图表，图一和图二代表我国与某国贸易关系的转变，依图表内容和史实可知，我国与此国贸易关系转变后，造成的影响是(　　 )

A.此国大量输入的棉织物严重打击了中国手工业生产

B.中国大量茶叶、陶瓷输出，使此国白银大量流入中国

C.印度加入通商贸易，取代了此国在中国的贸易地位

D.中国对外贸易因鸦片输入而呈现入超

21.(12分)某天然碱(纯净物)可看成是由NaOH和CO₂反应后的产物所组成。称取天然碱样品4份溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30.0mL，产生CO₂的体积(标准状况)如下表：

(1)根据第Ⅰ组数据推测，若用2.49g样品进行同样的实验，应产生的CO₂在标准状况下为___

　　 __________________mL。

(2)另取3.32g样品在300℃下加热使其完全分解(此温度Na₂CO₃不分解)，产生CO₂112mL(标准状况)和水0.45g，通过计算确定该天然碱的化学式为____________________________。

(3)由上表第Ⅳ组数据可以确定所用盐酸的浓度为___________________mol/L。

(4)依据上表所列的数据及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO₂的体积V(mL)(标准状况)与样品质量W(g)之间的关系式。将结果填入下表：

20.(14分)A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质，D是常见的强酸，反应①、②、③是工业生产中的重要反应，根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)填空：

(1)若A、B、C、D、G均含X元素，且A的一个分子中只含有10个电子，G是复合肥料，则反应①、②、③是工业生产___________________的基本原理，M的化学式是___________。反应④的离子方程式是____________________。

(2)若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻族，A为黄色固体，G可作净水剂，则M元素在周期表中的位置是___________________。其中反应①的化学方程式是____________________；将2.5t含A85%的矿石(杂质不参加反应)煅烧时，A中的Y元素有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%的D的质量为__________________t。

19.(12分)如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：

(1)下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态　

的是__________________________。

　　 A.混合气体的总质量不随时间改变　　　　 　 B._正(C)=_逆(B)

C.A、B转化率相等　　　　　　　　　　　　　　　　 　 D.物质D的质量不随时间改变

(2)2min后甲容器中的反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，则B的转化率(B)为

　　 ____________________________________。

(3)乙容器中反应达到平衡所需要的时间_________2min(填“>”、“<”或“=”，下同)，B的转化率(B)_________(B)

(4)其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与上述(2)中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)为___________mol，加入D的物质的量n(D)的取值范围为__________________。

18.(12分)A、B、D、X、Y是由短周期元素组成的化合物，其中X是常见的强酸、Y是常见的强碱，它们的相互转化关系如右图(部分生成物和水略去)

(1)若A、B均为气体，在水溶液中反应生成D，其中A具有漂白性，则A的化学式为______________，B发生催化氧化的化学方程式为__________________。

(2)若A、B、D含有相同的金属元素，工业用电解熔融氧化物的方法制取该金属单质。现将X滴入B的溶液中至过量，反应过程中的离子方程式依次为______________________________、

_____________________________________________。

(3)若A为非极性分子，灼烧B、D、Y时火焰均为黄色。则D+Y→B的离子方程式为_______

______________________________________________。

(4)现用右图装置电解某浓度Y的水溶液，则下列叙述中不正确的是(填序号)____________。

①电解过程中，阴极区溶液pH增大

②电解一段时间后U型管内将有蓝色沉淀产生

③当电路中转移时，阳极质量减少0.64g

④a口产生的是氢气，b口产生的是氧气

17.(12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用_________________(选填序号)。

　　 A.生石灰　　　　　　 B.碱石灰　　　　 C.五氧化二磷　　　　　　　 D.烧碱

(2)B装置的作用是_______________________；E装置的作用是_______________________。

(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________。

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出C中反应的化学方程式：___________________________________________。

(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？______________

　　 ____________________________________________________________________________。

16.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、、Mg²⁺、Ba²⁺、

、，现取二等份溶液进行如下实验：(1)第一份加AgNO₃溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，得澄清溶液，并收集到气体0.03mol。上述澄清溶液冷却后，加足量BaC1₂溶液，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　 )

　 ①一定存在K⁺　　　　　　　 ②一定存在Ba²⁺　　　　　 ③可能存在　　 ④一定存在Mg²⁺

⑤一定不存在　　　　　　 ⑥每份溶液中含0.01 mol

A.①②⑤　　　　　　　　 B.③④⑤　　　　　　　 C.②④⑥　　　　　　　　　　 D.①③⑥

第Ⅱ卷 (非选择题，共62分)

15.某密闭容器中进行如下反应：,若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足(　　 )

　 A.　　　　　 B. 　　　　 C. 　　　　 D.