14、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 ⑤硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔固体
A.①②⑤ B.②③⑤ C.①④⑤ D.③④
13、某合作学习小组讨论辨析:①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )
A ①②④ B ①⑤⑥ C ①③④⑥ D ②③④⑤
12.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 ( )
A.金属性:Y>Z B.氢化物的沸点:X>W
C.离子的还原性:X>W D.离子半径:Z>Y>X
11. NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 ( )
A.0.1 mol PCl3中形成共价键的电子数是0.3NA
B.100 mL 1 mol/L NaHSO4 溶液中HSO4-数是0.1NA
C.标准状况下,11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NA
D.17 g H2O2完全分解,转移电子数是1NA
10.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.次氯酸钠漂液中加浓盐酸产生氯气:ClO- + Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO
C.用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O
9、对溶液中的离子进行鉴定,下列实验所得结论不合理的是( )
A.向溶液中加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,则溶液中可能含有Cl-
B. 向溶液中加入KSCN溶液,观察无明显现象,继续加入氯水,溶液变红色,说明溶液中一定含有Fe2+
C. 向溶液中加入NaOH溶液,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则可推测该溶液中含有NH4+
D. 向溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,可推测溶液中含有CO32-。
8、Fe3+、、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,X可能是( )
A.Na+ B.OH– C. D.Cl–
7、X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,下列说法中正确的是( )
X |
Y |
|
|
|
|
Z |
W |
A、氢化物稳定性: X >Y
B、最高价氧化物对应的水化物的酸性: W > Y
C、4种元素的单质中,W单质的熔、沸点最高
D、干燥的W单质具有漂白性
6、下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是( )
选项 |
a |
b |
c |
A |
Fe |
FeCl3 |
FeCl2 |
B |
Al(OH)3 |
NaAlO2 |
Al2O3 |
C |
HNO3 |
NO |
NO2 |
D |
NaOH |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
5、下列推断合理的是( )
A.明矾在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作消毒杀菌剂
B.盐酸有强酸性,常用盐酸去酸化高锰酸钾溶液
C.浓H2SO4有强氧化性,常温下不能与Fe发生剧烈反应
D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色
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