33．(8分)[化学-有机化学基础]

　　　　 已知由C、H、O三种元素组成的化合物A，其相对分子质量为60，且A能与NaHCO₃反应生成CO₂ ；有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃基上的一氯取代产物有3种。请回答下列问题：

　 (1)C的结构简式是 ______________________；

　 (2)有机物B在Cu作催化剂的条件下与O₂ 反应生成D，有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F可发生如下图所示的转化，其中Y的分子式为C₆H₈O₄且分子中含有一个由六个原子构成的环。

①写出F的结构简式_____________________

②写出由X生成Y的化学方程式________________________________________

　③Z在一定条件下可以聚合生成高分子化合物，写出化学方程式　　　　　 。　

32．(8分)[化学-物质结构与性质]

　　 第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。

　 (1)Cr的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为　　　　　　　　　　 ；

　 (3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。在Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体中，[Cu(NH₃)₄]²⁺ 为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是　　　　 ，其中心原子的杂化轨道类型是　　　 　；

　 (4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是 　　　　 　， Ni(CO)₄ 易溶于下列 　　　　。

　　 A．水　 　 　 B．四氯化碳　 　 　 C．苯　 　 　　　　　　 D．硫酸镍溶液

31．(8分)[化学-化学与技术]

硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

　 (1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在　　　 的郊区(填标号)；

A．有丰富黄铁矿资源的城市　　　　　　　 B．风光秀丽的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工业城市　　　　　　　 D．人口稠密的文化、商业中心城市

　 (2)CuFeS₂ 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS₂ 转化为CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，该反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

　 (3)在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是　 。

　　　 A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧

　　　 B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

　　　 C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率

D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效

率

　 (4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄(由CuO与SO₃ 在沸腾炉中化合而成)，其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)

已知CuSO₄ 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄ 的质量分数随温度升高而降低的原因　　　　　　　　　　　　　 。

30．(15分)

　 (1)某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂ 的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂(实验中不断小心振荡G装置中的试管)。请回答A中发生反应的离子方程式　　　　 ，试剂M为　　 溶液，证明氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的 实验现象是　　　　　 ；

②已知3Cl₂ +2 NH₃ = 6HCl + N₂ ，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b ，D中的现象为　　　　　　　 ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为　　 ；

③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法 　　　　　　　　　；

　 (2)某废水中含有一定量的Na⁺、SO₃^2－，可能含有CO₃^2－，某研究小组欲测定其中SO₃^2－ 离子的浓度，设计如下实验方案：

①从下列试剂中选择试剂x为　　(填序号)：

A．0.1 mol·L^－1 KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液　 　

B．0.5 mol·L^－1 1NaOH溶液　

　　　 C．新制氯水 　　　　　　　　

D．KI溶液

②加入试剂x生成SO₄^2－的离子方程式为 　　　　　　　　 ；

③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为　　 　 、　　、　　 　 　；

④证明该废水中是否含有CO₃^2－的实验方案为　　　　　　　　　　　　　 。

[选做部分]

共8小题，考生从中选择2个物理、1个化学和1个生物题目作答。

29．(13分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

　 (1)用CH₄ 催化还原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g) + 2H₂O(g)　 ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g) + 4NO(g) = 2 N₂(g)+CO₂(g) + 2H₂O(g)　 ΔH₂

若1 mol CH₄ 还原NO₂ 至N₂，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH₂＝　　　　 　；

　 (2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺ )实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：+3 　2 ，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为_________；

　 (3)在一定条件下，将l mol N₂ 与3 mol H₂ 混合于一个10 L

密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，

试回答：①N₂的转化率为　　　 ；

②右图中在状态A时，平衡常数 K_A 　　　(填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值)；当温度由T₁变化到T₂时， K_A 　　　K_B(填“>”、“<”或“=”)。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

反应从0 min到3 min之间，H₂的反应速率为 　　　　　　　；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是　　　　 　(填序号)。

　　 a．使用催化剂　 　　　 b．降低温度　 　　　　 c．增加H₂的浓度

28．(14分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性。

请回答下列问题：

　 (1)元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是 　　　；

　 (2) 在锅炉水中加入C₂A₄，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C₂A₄ 被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式(不必配平)　　　　 ，1 mol C₂A₄ 参加反应转移电子的数目为　　　 ，氧化产物的化学式为　　　 ；

　 (3)化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈　　　 　性(填“酸”“碱”或“中”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　 ；　

　 (4)用X、D₂ 和能传导O^2－的的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为　 。

　 (5)A、B、D三种元素可以形成最简式为B₂A₄D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂。则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是　　　　 。

27．(16分)在生命奥秘的探索过程中，染色体作为遗传物质的主要载体，人们对它的研究和应用日益深入。

　 Ⅰ．2009年诺贝尔生理学或医学奖授予因发现端粒和端粒酶如何保护染色体的三位学者。端粒(右图中染色体两端所示)通常是由富含鸟嘌呤核苷酸(G)的短的串联重复序列组成。它们能防止不同染色体末端发生错误融合，引发癌变。但是，细胞每分裂一次，端粒就会丢失一部分；在细胞衰老过程中端粒逐渐变小。端粒酶可利用某段RNA序列作为模板合成端粒DNA，对端粒有延伸作用。

　 (1)染色体末端发生错误融合属于　　 变异，结果使染　

色体上基因的　　　　 和　　　 发生改变。

　 (2)端粒酶的作用是　　　　　　　 ，所以从功能上看，

属于　　　 酶。

　 (3)随着细胞中端粒长度的缩短，细胞的增殖能力将逐

渐　　　　　　 。

　 (4)科学家发现精子中的端粒长度与受试者的年龄无关。这可能是因为精细胞中　　　

　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)癌变的细胞中不仅具有较高活性的端粒酶，细胞膜表面也会出现一些不同于正常细胞的蛋白质，这些蛋白质会成为　　　　　　 ，引起机体的免疫应答。在应答中可直接与癌细胞密切接触并使之裂解的免疫细胞是　　　　 。除常规的治疗方法外，通过寻找能够　　　 癌细胞中端粒酶活性的物质也使癌症的治疗成为可能。

　 Ⅱ．科学研究表明，用一定时间的低温(如4℃)处理水培的某植物根尖时能够诱导细胞内染色体数目加倍。请你设计一个实验，探究低温对细胞中染色体数目的影响。

　 (1)该实验依据的生物学原理是　　　　　　　　　　　 。

　 (2)请你设计一个表格，用于记录实验结果。[提示：低温处理植物材料时，通常需要较长时间(如5小时)才能产生低温效应。]

　 (3)你的设计思路是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)预测低温处理后可能观察到的实验现象是　　　　　　　　 。

26．(17分)某学校生物兴趣小组用伊乐藻进行光合作用的实验如下，请分析回答：

　 (1)他们将一枝伊乐藻浸在加有适宜培养液的大试管中(室温20℃)，可观察到光下枝条放出气泡。他们以太阳灯(冷光源)作为光源，移动太阳灯(冷光源)使之与大试管的距离不同，结果如图2中曲线1所示(伊乐藻的光合速率用单位时间O₂释放量表示)。该实验研究的是 　　　　对光合速率的影响。(备注：冷光源能排除温度对实验结果的干扰。)

　 (2)该小组在室温10℃和30℃时分别进行了实验，结果如曲线2和曲线3，D点的限制因素主要是　　　　 　。BC段的限制因素主要是　　　　　　　 　。

　 (3)A点和B点相比较，短时间内B点叶肉细胞中C₃的含量　　 ；C点时细胞中能产生ATP的场所是　　　　 。

　 (4)该小组测得的并非光合作用的实际速率，其原因是　　　　　　　 。

　 (5)假如用伊乐藻做实验材料来证明光合作用产生的O₂来自于水而不是CO₂，请你写出该实验的设计思路　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)在温室内栽培蔬菜时，当温度、水肥条件适合时，在较强的光照条件下，增加　　

对增产效果显著。所以生产实践上比较易行的办法是施用　　 肥料，利用土壤中微生物的分解作用，以增加该物质的含量。

　 (7)2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开联合国气候会议。中国政府作出了降低单位国内生产总值二氧化碳排放量的承诺，低碳经济与绿色生活方式引人关注。

　　　 ①地球上最活跃的碳循环主要以　　 形式发生于大气碳库和生物碳库之间。

　　　 ②现代工业出现之前大气圈碳库长期处于稳态，主要原因是 　　　　　　　。

③请你提出一项实现低碳承诺、减少温室效应的关键措施是　　　　　　 。

25．(18分)如图所示，平面直角坐标系的 y 轴竖直向上，x 轴上的 P 点与 Q 点关于坐标原点 O 对称，距离为2a．有一簇质量为m、带电量为+q的带电微粒，在 xoy平面内，从 P 点以相同的速率斜向上沿与 x 轴正方向的夹角 θ 方向射出，0°＜θ ＜90°，经过某一个垂直于 xoy平面向外、磁感应强度大小为 B 的有界匀强磁场区域后，最终会聚到 Q 点，这些微粒的运动轨迹关于 y 轴对称．为保证微粒的速率保持不变，需要在微粒的运动空间再施加一个匀强电场．重力加速度为 g．求：

　 (1)匀强电场场强E的大小和方向；　　　

　 (2)若微粒在磁场中运动的轨道半径为 a ，求与 x轴正方向成30°角射出的微粒从 P 点运动到 Q 点的时间 t ；

　 (3)若微粒从 P 点射出时的速率为 v，试推出在 x ＞0的区域中磁场的边界点坐标 x 与 　y 应满足的关系式．

24．(15分)如图所示，一光滑斜面固定在水平面上，斜面上放置一质量不计的柔软薄纸带．现将质量为 m_A 的物体 A 和质量 m_B 的物体 B 轻放在纸带上．两物体可视为质点，物体初始位置数据如图所示，x₁=1.6m，x₂=3m．

　 (1)若纸带与物块间的动摩擦因数足够大，发现放在薄纸带上后 A、B两物体均静止在原地，则 m_A 和 m_B 应满足什么关系？

　 (2)若 m_A=2kg，m_B=1kg，A与纸带间的动摩擦因数μ_A=0.5，B与纸带间的动摩擦因数μ_B=0.8，现将A、B两物体同时释放，求物体 B 到达斜面底端的时间及两物体下滑过程中产生的摩擦热．(sin37°=cos53°=0.6，cos37°=sin53°=0.8)