21.(12分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

已知：A、B、C、D、E是单质，组成它们的元素的原子序数依次为a、b、c、d、e；且3(a + b) = 2(a + c) = 3(d －a)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中X是B和C的化合产物的水溶液。请回答下列问题：

(1)用电子式表示X中溶质的形成过程：_______________，组成C的元素的原子结构示意图是_____ 。

(2)写出B在氧气中燃烧生成的产物与H₂O反应的化学方程式：

　　 _______________________________________________________________。

(3)组成单质B、C、D的三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 _____ > ______ > ______(用离子符号表示)。

(4)写出K与过量的氨水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

写出M在水溶液中电离的方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

20.(10分)某强酸性溶液X，含有Ba²⁺、Al³⁺、 SiO₃^2－、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO、SO、NO₃^－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，不能肯定的是：　　　　　　　 。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判断，则该试剂最好是：　　 　　 ①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液

(2)气体F的结构式为：　　　　　　　　 ，实验中，可以观察到反应②的现象是：　　　　　　　　　　　　　 　　　。

19．(10分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。

(1)写出A元素符号：A　　　　　 。

(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为　　　　　　 ，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有　　　　　　　　 。

(3)A₂B的沸点高于A₂D，其原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)；

18．(10分)中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H₂O(未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：

(1)若Y是黄绿色气体，A为常见强酸，则Y的电子式是　　 ，Y在工业或日常生活中的重要用途是　　 (举一例)。

(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是　　 。

(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是　　 (填所在周期和族)。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是 　　　mol。

17．(10分)10月11日，一中和田中进行了学业水平考试实验操作，试题分别为：Ⅰ.试验维生素C的化学性质(主要是还原性)。Ⅱ.葡萄糖与新制氢氧化铜的反应。Ⅲ.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液。

⑴、试题中设置了“评价与反思”，下列“评价与反思”科学合理的是　　　　　 。(填序号)

A、应该由监考老师去评价与反思。B、实验结论告诉我：维生素C丸子应该密封保存。C、维生素C能使淀粉的碘溶液褪色。D、配制新制氢氧化铜时要将氢氧化钠与硫酸铜溶液等量混合。E、实验Ⅲ中玻璃棒的作用是搅拌和引流。F、实验Ⅱ中的废水应该回收后再集中处理，不能直接倒入下水道。

⑵、实验Ⅲ中合理的实验操作顺序是　　　　　　　　　　 。(填序号)

①溶解，②计算和称量，③转移和洗涤，④查漏，⑤定容和摇匀。

⑶、实验Ⅱ考查结束后，发现试管内壁附着一层红色固体，它的主要成分是　　　　 (写化学式)，为了洗干净试管，某学习小组探究如何除去试管中的红色固体，设计了如下实验：①用蒸馏水反复洗刷，②加适量(3ml)稀硫酸，③加适量(3ml)稀硝酸，④用小刀刮下来。　

用相同的待洗试管分别实验。按方法②进行后红色固体立即消失，溶液呈浅蓝色；按方法③进行后红色固体立即消失，溶液呈蓝色。以上四种实验方法中最好的是　　 (填序号)。写出实验③中反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是(　 )

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁是一种不稳定的“绿色”氧化剂，则丁中一定含有-l价的元素

15、如图1，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　 )

14、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(　 )

　　 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素　　 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

　　 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维　　 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料　 ⑤硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔固体

　　 A．①②⑤　　 B．②③⑤　　 C．①④⑤　　 D．③④

13、某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物　 ②煤和石油都是可再生能源　 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物　 ⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是(　 )

A　 ①②④　　　 B　 ①⑤⑥　　 C　 ①③④⑥　　 D　 ②③④⑤

12．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 (　　 )

A．金属性：Y>Z　　　 　　　　　　 B．氢化物的沸点：X>W

C．离子的还原性：X>W　　 　　　　 D．离子半径：Z>Y>X