2、在2mL含有物质的量浓度相等的NaCl和NaI的混合溶液中滴入几滴AgNO₃溶液，发生的反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、只有AgCl沉淀生成　　　　　　　 　　B、只有AgI沉淀生成

C、生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀　 　D、两种沉淀都有，但以AgI为主

1、下列有关离子反应的叙述不正确的是　 　　　　　　　　　　　 (　)

A、溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一

B、离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行

C、离子反应生成的沉淀的溶解度为0

D、生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度更小

E、绝对不溶解的物质是不存在的

5、判断规则

　 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积)Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

Qc 　　　Ksp时：　 溶液过饱和，平衡向生成沉淀的方向移动--有沉淀生成

　Qc 　　　Ksp时：　 溶液饱和，处于平衡状态

Qc 　　　Ksp时：　 溶液不饱和，平衡向沉淀溶解的方向移动--沉淀溶解

[巩固练习]

4、影响Ksp的因素：温度

绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，向　　　 　　移动。Ksp　　　 。

少数盐的溶解是放热过程，升高温度，向生成　　　　 移动，Ksp　　 。如Ca(OH)₂。

例题5：对于平衡AgCl(s)　 Ag⁺ + Cl^-，若改变下列条件，对其平衡有何影响？

条　 件	平衡移动方向	C(Ag+)	C(Cl-)	Ksp	溶解度(S)
升高温度
加　　 水
加NaCl(s)
加AgNO3(s)

3、意义：溶度积Ksp反映了物质在水中的溶解能力。

溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，所以它们之间可以互相换算。知道溶解度可以求出溶度积，也可以由溶度积求溶解度。

例题4：25℃时，AgCl的溶解度是0.00192g·L^-1，求它的溶度积。

2、表达式

　　 MmNn(s)mMⁿ⁺(aq)+nN^m－(aq)　　Ksp ＝［c(Mⁿ⁺])］^m·c［(N^m－)］ⁿ

例如：AgCl(s) Ag⁺(aq)+ Cl^-(aq)　　 Ksp=c(Ag⁺)·c(Cl^－)

例题2：请写出下列物质的沉淀溶解平衡与溶度积K_SP表达式。

Cu(OH)₂

BaSO₄

CaCO₃

Al(OH)₃

CuS

例题3：已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^－] ＝1.8×10^－10，

Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO2- 4] ＝1.1×10^－12，试求：

此温度下AgCl饱和溶液和Ag₂CrO₄饱和溶液中Ag⁺的物质的量浓度，并比较两者的大小。

1、概念：在一定温度下，难溶强电解质M_mA_n溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时的离子浓度幂的乘积是一个常数，叫作溶度积常数，简称溶度积。符号为K_SP

3、溶解平衡的建立：尽管AgCl溶解度很小，但并不是绝对不溶，生成的AgCl沉淀会有少量溶解。AgCl因此在生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。这样，生成沉淀的反应就转化成我们熟悉的固体溶解的问题。从固体溶解的角度来看，AgCl在水中存在两个过程：①在水分子的作用下，少量Ag⁺与Cl^-脱离AgCl表面溶入水中，②溶液中的Ag⁺与Cl^-受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl表面析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶液和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列平衡：

AgCl(s) Ag⁺(aq)+ Cl^-(aq)

正是这种平衡的存在，决定了Ag⁺与Cl^-的反应不能进行到底。

(1)定义：在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。

思考1：将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？

(2)特征：(与化学平衡相比较)

　 ①　　 ：可逆过程

　 ②　　 ：v(溶解)＝ v(沉淀)

　 ③　　 ：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变

　 ④　　 ：动态平衡，v(溶解)＝ v(沉淀) ≠ 0

　 ⑤　　 ：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。

(3)生成难溶电解质的离子反应的限度

　 不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO₃。习惯上将溶解度小于0.01g的称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01g是很小的，所以一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，就可以认为反应完全了。

　 　化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于　　　　　 ，沉淀就达完全。

(4)影响沉淀溶解平衡的因素

(1)内因：　　　　　 　　　　

(2)外因：遵循　　　　　 原理

①浓度：加水，平衡向　　 方向移动。

②温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向　　　 方向移动。

　　　　 少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)₂的溶解平衡。

　③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向　　　　　 的方向移动。

例题1：将足量BaCO₃分别加入：① 30mL 水　 ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液 　③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液　 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为：　 _____　　　　　　　　　　　　　　　

2、生成沉淀的离子反应之所以能发生，是因为　　　　　　　　　　　 。

1、不同电解质在中的溶解度差别很大，有的很大，有的很小。在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：

物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指“难溶”，绝对不溶的物质是没有的。