10、1mol比1mol少个电子。(×)

当题目针对的微粒不同时，答案不一样。微料可以是分子、原子、离子、中子、电子、××原子、最外层电子、价电子，判断时一定要注意。如将上述2中“分子数”改为“原子数”、“氧原子数”后，情况就有变化。

另外，涉及核外电子数时要注意“根”、“基”、“离子”的变换，如：

9、8g　 离子含有的电子数为5。(√)

8、标准状况下，3.36L　 含有的分子数为1.5。(×)

其中7是1996年的高考20题的(B)选项，当时许多考生一看见“标准状况”，便断定1L辛烷()为1/22.4mol，从而推出其完全燃烧生成8/22.4mol气体()，即8/22.4个气体分子。殊不知，在标准状况下，辛烷为液体，此时的1L辛烷远不止1/22.4mol。8也是类似情况，标准状况下也不是气态。

设陷方式主要有：如、及C原子数多于4的烷烃等在标准状况下不是气体物质。

看两个例子：

7、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8/22.4个。(×)

6、25℃，1atm下，个分子的体积大于22.4L。(√)

上述4、5并不涉及体积，而直接给出质量或物质的量，这时与物质是否处于标准状况无关。而6则巧妙地改常用的“等于”为“大于”，稍不注意，就会出错。

5、常温常压下，0.5mol　 气体含有0.5个分子。(√)

4、常温常压下，32g　 气体含有0.5个分子。(√)

3、标准状况下，3.36L　 CO与的混合气体含有的碳原子数为0.15。(√)

分析：在1中，所处状况是常温常压而非标准状况，个分子的物质的量为1mol，但体积并非22.4L。2则恰为标准状况，11.2L　 气体的物质的量为11.2L÷22.4mol/L=0.5mol，则含有的分子数为0.5，该说法正确。类似地分析3，该说法是正确的。

值得指出的是，有些同学由于受“题海”影响，一看到“常温常压”或非标准状况就认为该说法错误，如：

2、1atm273K时，11.2L　 气体含有的分子数为0.5(√)

只有当气体处于标准状况时，才可将气体体积除以“22.4L/mol”而转化为物质的量，进而由计算微粒数。例如：

1、常温常压下，个分子的体积为22.4L。(×)