4．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请指出以上操作中出现的五处错误。

(2)将标准盐酸装在25.00mL　　　 滴定管中，调节液面位置在　　　　　 处，并记下刻度。

(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有　　　　　　　　　　　　 。 用　　　　 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由　　　　 　刚好至　　　　 色时为止。

(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为　　　　　　 。

(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的　　　　　　　　 。

A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴　　 E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

3．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次

　　　 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

　　　 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

　　　 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

2．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是　　　 (　　 )

　　　 A．氨的喷泉实验　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．实验室制氧气：试管

　　　 C．中和滴定：锥形瓶　　　　　　　　　　　　　　 D．中和滴定：滴定管

1．室温下0.l mol·L^－1 NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液b mL，此时溶液中氢离子的浓度c(H⁺) / mol·L^－1是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.la/(a+b)　　　　 B．0.1b/(a+b)　　 C．1×10⁷　　　 D．1×10^－7

4、滴定终点不是酸碱恰好完全反应，但是由于在酸碱恰好完全反应前后，少加一点标准液或多加一滴标准液，会使pH发生很大的变化，可以使酸碱指示剂变色，对于结果影响不大。

3、指示剂选用：①变色要灵敏，变色范围要小，且变色范围尽量在pH突变范围内(因此中和滴定一般选用酚酞、甲基橙，而不用石蕊试液。

2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．酸式滴定管　　　　　 B．碱式滴定管　　　 C．锥形瓶　　　　　　　　 D．移液管

2、操作步骤：①检查滴定管是否漏水(操作方法)　 ②蒸馏水洗涤

　③标准液或待测液润洗滴定管　　 ④装液和赶气泡调零　　 ⑤滴定　　 ⑥读数

例：在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．大于20mL　　　　　 B．小于20mL　　　　 C．等于20mL 　　　　　 D．等于5mL

1、仪器和试剂

量取液体 ： 滴定管

铁架台(滴定管夹)、锥形瓶、标准液和待测液、指示剂

5、强酸(强碱)、弱酸(弱碱)加水稀释后的pH的计算

　(1)强酸pH=a，加水稀释10ⁿ倍，则pH= a + n

　(2)弱酸pH=a，加水稀释10ⁿ倍，则pH< a + n

(3)强碱pH=b，加水稀释10ⁿ倍，则pH= b-n

(4)弱碱pH=b，加水稀释10ⁿ倍，则pH> b-n

(5)酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能>7，碱的pH不能<7

因为：常温下弱酸(弱碱)用水稀释，当弱酸(弱碱)电离的H⁺(OH^-)浓度小于10^-6 mol·L^－1时，计算稀释液的pH值，不能忽略水的电离。

例：将pH＝6的CH₃COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的　 　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．pH＝9　　　　　　　　　　　　 　　 B．c(OH^－)≈10^－5mol·L^－1.

　 C．pH≈7　　　　　　 　　　　　　　D．c(OH^－)≈10^－7 mol·L^－1.

酸碱中和滴定