3.已知平面向量，，若，则实数=　　 ▲　　 .

2． (建议出常用逻辑用语部分题目，难度系数0.85)

1． (建议出集合运算部分题目，难度系数0.9)

28．(14分)面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO₂ 、NO_x、CO₂ 是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

　 (1)下列措施中，有利于降低大气中的SO₂、NO_x、CO₂ 浓度的有　　　　 (选填字母)。

a．减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源

b．使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放

c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车

d．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

(2)用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染。已知用合成气(CO和H₂)合成1 mol液态甲醇吸收热量为131.9 kJ，2H₂ (g) + CO(g) +O₂ (g) = CO₂(g) +2H₂O (g)　 △H =

－594.1 kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式　　　　　　　　　　　 。

(3)现欲以右图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂ 转化为重要化工原料。

①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则通入H₂ 的一极

为　　 极；

②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为　　　 。

(4)①已知：密闭容器中，17℃、1.01×10⁵ Pa条件下，2NO₂(g) 　N₂O₄(g)　 △H <0的平衡常数K＝13.3。

当此反应达到平衡时，若 c (NO₂) = 0.030 mol/L，则 c (N₂O₄)＝　 (保留两位有效数字)；

　　 ②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c (NO₂) = 0.04 mol/L，c (N₂O₄) = 0.007 mol/L，则改变的条件是　　　　 。

崇文区2009-2010学年度第二学期高三统一练习(二)

27.(12分)硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。

(1)以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾(CuSO₄·5H₂O)的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g水)见下表。

请回答下列问题：

①红褐色滤渣的主要成分是__________；

②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式　　　　　　　 ；

③操作I的温度应该控制在________左右；

④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为将热溶液_______、______、洗涤、干燥。

(2)某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及右图装置制取Fe(NO₃)₃

　　　　　 (固定所用仪器和加热装置未画出)。

　①为保证原料的充分利用并加快反应速率，往往将温度控制在 100℃以内。该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是　　　 加热；

　②请在图中虚线框内画出尾气吸收装置

　　　 (提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体)。

26.(12分) X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中X、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3∶4。请回答：

(1)X的电子式　　　　　　 ；若实验室用如图所示装置制取X，

则制取X的化学反应方程式为　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)已知： W + X + H₂O → 白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，　　　。

(3)常温下，取10 mL pH= a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为　　，下列叙述正确的是　 　　(选填字母)。

a.Y的水溶液可用作刻蚀玻璃

b.相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电

能力弱

c.稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大

(4)Z分子中所含某元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：

当n＝1时，请写出A→AB_n的化学方程式____________(写出一个即可)。

25．(20分) 某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度为氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F(一种染料中间体)，转化关系如下：(一些非主要产物已略去)

_已知：

请回答下列问题：　

(1)写出A的分子式　　　　　 ；A的结构简式　　　　　 。

(2)N→A的反应类型是　　　　　　　 。

(3)①上述转化中试剂Ⅰ和试剂Ⅱ分别是：试剂Ⅰ　　 ；试剂Ⅱ　　 (选填字母)。

a. KMnO₄(H⁺)　　　 b. Fe/盐酸　　　 c. NaOH溶液

②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂Ⅰ、化合物E(浓硫酸/△)作用，能否得到F，为什么？　　　　　　　 。

(4)用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有　　　 种处于不同化学环境的氢。

(5)写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式　　　　　　　　 。

①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；

②分子中含有 结构。

(6)有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到的一种能与FeCl₃溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式　　　　　　　　　 。

(7)F的水解反应如下：

化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。

请写出该缩聚反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

B．某溶液中存在的离子有Cl^－、OH^－、NH₄⁺、H⁺，则离子浓度不一定是

　c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R^2-)+ c(HR^-)＝c(Na⁺) 　

D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^－)+ c(A^－)＝2c(H⁺)+c(HA)

第Ⅱ卷(非选择题　 共180分)

本卷共11小题，共180分。

11．用铅蓄电池(总反应：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 　　　2PbSO₄+2H₂O)电解苦卤水 (含C1^―、Br^―、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。

下列说法中正确的是

A．铅蓄电池放电时的正极反应是：

PbO₂+4H⁺+SO₄^2- =PbSO₄+2H₂O

B．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br^―而不是Cl^―，　

说明当其它条件相同时Br^―的还原性强于Cl^―

C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连

D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H₂SO₄

10．下列说法不正确的是

A．在一定条件下，催化分解80g SO₃，混合气体中氧原子数为3×6.02×10²³　

B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H₂时(已折合成标况)，转移的电子数为0.8×6.02×10²³

C．各100mL 1mol/L AlCl₃与3mol/L NaCl溶液混合后，Cl^-的个数为0.6×6.02×10²³

D．含有非极性键的数目为6.02×10²³的Na₂O₂与水充分反应产生标况下22.4L O₂