20．(8分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。

⑴B元素在周期表中的位置　　　　 、　　　　 ，其氢化物中存在的化学键是　　　　 。

⑵A与C形成的化合物的电子式：　　　　　　　　　　　　　 。

⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度　　　 (填“大于”、“小于”)D单质。

⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)　　　　　　　　 。

写出证明这一结论的一个实验事实(用化学方程式表示)　　　　　　　　 　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　

19．(4分)在原子序数1-18号的元素中：

(1)与水反应最剧烈的金属是_________________。　

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

(3)原子半径最小的元素是_____________。　

(4)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

16．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减少，B和E同主族，下列推断不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　　　)

　 　　 A．A、B、E一定在不同周期

　 　　 B．A、D可能在同一主族

　 　　 C．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

　 　　 D．C和D的单质可能化合形成离子化合物

15．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　 ( 　　　)

　　　 A．第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多

　　　 B．只有第10列元素中没有非金属元素

　　　 C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低

　　　 D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

14．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是　　　　　　　　　 (　 　　)

　　　 A. K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

　　　 B. L电子层为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

　　　 C. L电子层为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

　　　 D. M电子层为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

13．氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是　 　　　　　　　(　 　　)

A．³⁵Cl原子所含质子数为18

　　B． mol的¹H³⁵Cl分子所含中子数约为6.02×10²³

C．3.5 g的³⁵Cl₂气体的体积为2.24 L

D．³⁵Cl₂气体的摩尔质量为71 g / mol

12．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　　)。　　　　　　　　　

　　　 A．K₂S　　　　　　 B．Na₂S　　　　　　 C．Na₂O　　　　　 D．KCl

11．下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是　　　　　　　　　　　　　 (　 　)。

　　　 A、H₂SO₄ 　　　B、NaOH　　 C、N₂　　　　 D、Na₂O₂

10．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　 )。　　　　

　　　 A．只有④　　　　 B．只有⑤　　　　　 C．①②③　　　　 D．①②③④⑤

9．关于晶体的下列说法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 　　)

A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B.离子晶体中一定含金属阳离子

C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D.分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低