27．在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol?Lˉ¹，而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.6×10ˉ¹⁰、4.1×10ˉ¹⁵、1.5×10ˉ¹⁶。若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液是时，首先析出的沉淀是　　　　　，最后析出的沉淀是　　　　　　　，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag⁺ 浓度是　　　。

附加题（本大题共2小题，共20分）

26．（12分）常温下往25mL稀硫酸中逐滴加入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出的c(H⁺)浓度随滴入氨水的体积变化的曲线如下图所示：
(1) 稀硫酸的浓度为____ mol/L；V₁的值为____mL
(2) B点和D点溶液中的溶质分别是（填化学式）B点________D点____________
(3) E点溶液的pH值为__(填＞7、＜7、＝7)
(4) 在V(NH₃?H₂O）从0到V₂的变化过程中,不可能出现的离子浓度排序结果是_______
A．2c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B．c(NH₄⁺)＞2c(SO₄^2-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C．2c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)
D．2c(SO₄^2-) = c(NH₄⁺)＞c(H⁺) = c(OH^-)
E．(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

（1）合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是（填序号）             
A．采用较高压强（20Mpa~50Mpa） 
B．采用500℃的高温  
C．用铁触媒作催化剂
D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂
（2）右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法           。
（3）在298K时，将10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？          
（4）1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递

H^＋），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。正极的电极反应式           。

25．（8分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一,教材介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H＝―92.4kJ/mol因此他获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

24．（8分）已知氨水的电离程度与醋酸在同温度、同浓度下的电离程度相等，现向少量的Mg（OH）₂悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：
①Mg（OH）₂（固体） Mg²⁺＋2OH^―；
②NH₄⁺ ＋H₂ONH₃•H₂O＋H⁺  ；③H⁺ ＋OH^― ＝H₂O；
由于NH₄⁺ 水解显酸性，H⁺ 与OH^― 反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：
①Mg（OH）₂（固体） Mg²⁺＋2OH^―；②NH₄⁺ ＋OH^―  NH₃•H₂O；
由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺ 与Mg（OH）₂ 电离出的OH^― 结合，生成了弱的电解质NH₃•H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）₂ 沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是：   （填编号）
A、NH₄NO₃；B、CH₃COONH₄；C、Na₂CO₃；D、NH₃•H₂O；
（2）请你说明丙同学做出该选择的理由：                          ；
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）₂ 的悬浊液中，Mg（OH）₂ 溶解；有此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理     （填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg（OH）₂ 溶解的离子方程式为：                ；

23．（8分）（1）下列微粒中：①Na⁺；②NH₄⁺；③ClO^-；④C1^-；⑤HCO₃^-；⑥HS^-； ⑦CO₃^2-；⑧SO₄^2-
A．既能电离，又能水解的微粒是                        ；
B．既不能电离，又不能水解的微粒是                    。
（2）向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，同时有红褐色沉淀生成，其离子方程式为                       。
（3）0.1 mol/L的NaHCO₃溶液的pH为8，同浓度的NaAlO₂溶液的pH为11，将两种溶液等体积混合，己知发生反应的现象是有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为：                   。

22．（6分）将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀H₂SO₄中，一组插入FeCl₃溶液中，分别形成了原电池。
（1）这两个原电池中，正极分别是              。
A．石墨、石墨      B．石墨、Fe片        C．Fe片、Fe片      D．Fe片、石墨
（2）写出插入稀H₂SO₄中形成原电池的正极反应式（用离子方程式表示）            。
（3）写出插入FeCl₃溶液中形成原电池的电池总反应式（用离子方程式表示）           。

21．（12分）某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl₃?6H₂O，并测定该废铁纸屑中铁的纯度，设计了下面实验装置图。A中放有m g废铁屑，烧杯中盛有过量的过氧化氢溶液。回答下列问题：
（1）实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，装置A中可观察到的现象是           ；滴加盐酸时，发现反应速率较相同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是      　　　　
（2）待A中的物质反应完成后，打开b，进行过滤，滤液过滤到盛有过氧化氢的烧杯中， 发生反应的化学方程式为：                                    
（3）要从烧杯内溶液得到FeCl₃?6H₂O晶体，如何操作：                       ，不能将烧杯内溶液直接加热蒸干来制备FeCl₃?6H₂O晶体，理由是：                   。
（4）实验室若没有过氧化氢，可用下列                          试剂代替（填选项）；
A．过量稀硝酸     B．过量氯水    C．过量氨水     D．过量氢氧化钠溶液

4.0k

A．m＝1，n＝1             B．m＝1/2，n＝1/2
C．m＝1/2，n＝1           D．m＝1，n＝1/2