4．(16分)难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(K_sp)。已知25℃时，K_sp(BaSO₄)＝1×10^－10，K_sp(BaCO₃)＝2.5×10^－9。

1)将浓度均为0.1 mol·L^－1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c (Ba²⁺) =____mol·L^－1。

2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂，这种透视俗称钡餐透视。请用沉淀溶解平衡原理解释以下问题：

①胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是_____________。

②BaCO₃不能代替BaSO₄作为“钡餐”的原因____________________________________________________。

(3)万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5 mol·L^－1Na₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为_____________mol·L^－1。

3．(16分)工业上制备BaCl₂的工艺过程如下：(1)重晶石矿中加入过量的炭，高温焙烧；(2)加入盐酸溶解，产生的气体用过量NaOH溶液吸收；(3)过滤，结晶，得到BaCl₂

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　 △H₁ ＝571.2 kJ·mol^－1　　 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)　 △H₂＝226.2 kJ·mol^－1　　 ②

1)反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)，△H ＝_____________ kJ·mol^－1。

2)产生的气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为__________________。

3)实际生产中重晶石矿中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

Ⅰ__________________________________；　 Ⅱ___________________________________。

2．(越秀区一模)Ⅰ一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g) 　△H＞0，下表为反应在T₁℃下的部分实验数据：

(1)在T₁℃，反应500s内N₂O₅的分解速率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)其它条件不变，改变温度，在T₂℃下，反应1000s时，测得c(NO₂)为4.98 mol·L^－1，则T₂℃时c(N₂O₅)为_______，则T₂___ T₁(填“＞”或“＜”)。

(3)下图装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的_______区生成，其电极反应式为 _____________。

Ⅱ(16分)已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H₂O (g)CO₂(g)+H₂(g) ，800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H₂O(g)，保持温度不变，4 min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。

(1)平衡时H₂O的物质的量为_____________mol。

(2)计算800℃时该反应的平衡常数。(写计算过程)

(3)427℃时该反应的化学平衡常数为9.4，请结合(2)中的计算结果判断该反应的ΔH ______0(填“＞”“＜”或“＝” )。

(4)请在坐标图中，画出上述反应过程H₂O的物质的量随时间变化的图像(用实线)。假定反应温度高于800℃(其它条件均不变)，在坐标图中再次画出H₂O的物质的量随时间变化的示意图(用虚线)。

假定反应温度高于800℃(其它条件均不变)，在坐标图中再次画出H₂O的物质的量随时间变化的示意图(用虚线)。分析上图能够得出的实验结论是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

1．(汕头澄海)运用化学反应原理研究氮的单质及其化合物的反应有重要意义。

⑴ 联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。

① 已知：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H = -57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)　　 N₂O₄(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是　　　　　　　 (填字母)。(BC)

A. 减小NO₂的浓度　　　 B. 降低温度　　　 C. 增加NO₂的浓度　　　 D. 升高温度

② 下表为反应2NO₂(gN₂O₄(g)在17 ℃、1.01×10⁵ Pa下的部分实验数据：该温度下反应N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常数K的值为　　　　 　。

③ 25℃时，1.00 gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)+ N₂O₄(l)= 3N₂(g)+ 4H₂O(l)的△H =　　　　　　　　 kJ·mol^-1。

⑵ Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。该电池的负极材料是　　　 。电池工作时，电子流向　 　 　(填“正极”或“负极”)。

⑶ 在25 ℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液的pH = 7，则溶液中c(NH₄⁺)与 c(Cl^-)的大小关系为：c(NH₄⁺)　　　 c(Cl^-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

21．共青团中央、全国学联等机构共同发布的《2009年中国大学生消费与生活形态研究报告》表明，当代大学生群体正呈现出以下两个特性。(4分)

①__________________________________。大学生作为无固定收入的群体，无论是必要的学费和生活费，还是休闲娱乐消费，在很大程度上都依赖于家庭的经济支持；但他们又具有明显的独立意识与倾向，他们并不认为花父母的钱天经地义，大多数学生都在自筹收入。

②__________________________________。大学生追求个性释放，希望自己成为有独特风格的人，也喜欢风格独特的产品与品牌。但是这种独特是群体的独特，作为相互接触的群体，他们具有高度一致性；同时作为群体中的个体，他们希望并主动与群体保持一致，并以这种一致获得群体的认同。

根据以上表述，在下面的横线处概括这两个特性。(每处不超过10个字)

①____________________________________________

②____________________________________________

20．提取下列材料的要点，整合成一个单句，为“低碳经济”下定义。(5分)

　　 (1)低碳经济是一种新型的社会经济发展模式。

　　 (2)低能耗、低排放是低碳经济所具有的基本经济特征。

　　 (3)能源的清洁开发与高效利用是实行低碳经济的基础。

　　 (4)这是可持续发展理念所提出的要求。

　　 答：低碳经济是____________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

15、文学常识与名句填空。(5题选4题，每空1分，共8分)

(1)我国古代小说发展到　　　　　　 时期达到顶峰，标志性作品为“古典四大名著”。

　　 　　 　　　　 是魏晋以后产生的一种新文体，南北朝是其全盛时期。句式多以四、六字句为主，但常常夹有杂言，又称“四六文”。

(2)此去经年，　　 　　　　　　　　　　　。　　　　　 　　　　　　　　，更与何人说！

(柳永《雨霖铃》)

(3)《离骚》中提及屈原生辰年月日的句子是：　　　　　 　　　　　 ，　　　 　　　　　　　 。

(4)王维《山居秋暝》中写农人生活的句子是：　　　　　 　　　　　 ，　　　 　　　　　　 。

(5)余于仆碑，　　 　　　　　　　　 ，　　　　　　　 　　　　，何可胜道也哉！

(王安石《游褒禅山记》)