16. 已知:25℃时,K[Mg(OH)2]=5.61×10-12,K[MgF2]=7.43×10-11。下列说法正确的是
A. 25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgH溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的K比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的K小 D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 厦门外国语学校
2009-2010学年高三年第一阶段化学试卷2009.10
(满分:100分 考试时间:90分钟)
14.下列说法中,正确的是 A.0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,c(H+)、c(OH-)同比例减小 B.体积相同、pH相同的醋酸溶液、盐酸,完全溶解少量且等量的锌粉,前者用时少 C.若常温下H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1, 则H+(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1 D.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-) 15. 下列说法正确的是 A.将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3 B.在溶液的稀释过程中,离子浓度有的可能增大,有的可能减小,有的可能不变 C. 0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中将变小 D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
13. 相同温度下,将足量的AgCl分别放入下列溶液中: ①40mL 0.02mol/L BaCl2溶液 ② 40mL 0.03mol/L 盐酸 ③10mL 蒸馏水 ④ 50mL0.05mol/L AgNO3溶液 则AgCl的溶解度大小顺序为
A. ③ > ② > ① > ④ B.④ > ② > ① > ③
C. ③ > ① > ② > ④ D. ① = ② = ③ = ④
12. 常温下,下列各组数据中比值为2:1的是 A.电解熔融氯化钠,在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比 B.中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比 C.1 mol·L-1氨水溶液与0.5 mol·L-1氨水溶液中c(OH-)之比 D.物质的量相同的水和乙酸与足量金属钠反应产生氢气的体积之比
11.下列叙述中,错误的是 A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质
B.纯水的pH随温度的升高而减小 C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH-)增大 D.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离
10.下列说法错误的是 A.对于反应C(s)+ CO2 (g) =2CO(g) △H >0 ,升高温度会加快化学反应速率 B.合成氨反应中,当3v(NH3)正=2v(H2)逆时,反应达到平衡 C.将nmol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中,平衡时H2的转化率前者小于后者 D.对于反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),达到平衡后,若保持温度容积不变,又加入一定量的PCl5,则该平衡向正方向移动,但平衡时PCl5的转化率减小
9.汽车尾气净化中的一个反应如下:
NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g) ⊿H=-373.4kJ/mol
在恒容密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是
8.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示。有关
a、b、c三点的下列说法中正确的是
A.醋酸的电离程度由大到小的顺序:b>c>a
B.溶液的pH由大到小的顺序: a>c>b
C.用湿润的pH试纸测量醋酸溶液的pH,测量结果均偏大
D.与等浓度NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积b最多
7.T°C时,将体积为VAL、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为VBL、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合,混合液恰好呈中性,则下列判断正确的是 ( )
A.混合液的pH=7 B.a=b C.混合液中Kw=[c(H+)]2 D.a=b,VA=VB
6.在amL浓度为c mol·L-1的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时,恰好使溶液中Ag+完全沉淀,此时得到pH=2的溶液100 mL(设反应前后溶液体积变化忽略不计),则c的值是( )
A.0.0020 B.0.011 C.0.11 D.0.22
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