5.下列说法中正确的是_

A．X射线是处于激发态的原子核辐射出的

B．放射性元素发生一次β衰变，原子序数增加1

C．原子核的半衰期不仅与核内部自身因素无关，还与原子所处的化学状态无关

D．光电效应揭示了光具有粒子性，康普顿效应揭示了光具有波动性

4．图中气缸内盛有定量的理想气体，气缸壁是导热的，缸外环境保持恒温，活塞与气缸壁

的接触是光滑的，但不漏气，现将活塞杆与外界连接并使之缓慢地向右移动，这样气体将等

温膨胀并通过杆对外做功．若已知理想气体的内能只与温度有关，则下列说法正确的是　

　 A．气体是从单一热源吸热，全用来对外做功，因此此过程违反热力学第二定律

　 B．气体是从单一热源吸热，但并未全用来对外做功，所以此过程不违反热力学第二

　　 定律

　C．气体是从单一热源吸热，全用来对外做功，但此过程不违反热力学第二定律　　

D．A、B、C三种说法都不对

3．据报道在2004年底印度洋发生地震形成海啸之前，我国的“风云二号”气象卫星在2004年12月20日拍摄的五张气象图上已经显示出地震发生的征兆．气象卫星是用来拍摄云层照片，观测气象资料和测量气象数据的．我国先后自行成功研制和发射了"风云一号"和"风云二号"两颗气象卫星，"风云一号"卫星轨道与赤道平面垂直，通过两极，每12小时巡视一周，称为"极地圆轨道"，"风云二号"气象卫星轨道平面在赤道平面内，称为"地球同步轨道"，则(　　　 )

A．“风云一号”比"风云二号"的发射速度大

B．“风云一号”比"风云二号"的线速度小

C．“风云一号”比"风云二号" 的向心加速度小

D．“风云一号”比"风云二号"的运动周期小

2.氧化锡传感器主要用于汽车尾气中一氧化碳浓度的检测。它的电阻随一氧化碳浓度的变化而变化，在如图 所示的电路中，不同的一氧化碳浓度对应着传感器的不同电阻，这样，显示仪表的指针就与一氧化碳浓度有了对应关系，观察仪表指针就能判断一氧化碳是否超标。有一种氧化锡传感器，其电阻的倒数与一氧化碳的浓度成正比，那么，电压表示数U与一氧化碳浓度C之间的对应关系正确的是　　 (　 　)

　 A．U越大，表示C越大，C与U成正比　　

B．U越大，表示C越小，C与U成反比

　 C．U越大，表示C越大，但是C与U不成正比

　 D．U越大，表示C越小，但是C与U不成反比

1．在显像管的电子枪中，从炽热的金属丝不断放出的电子进入电压为 U的加速电场，设其初速度为零，经加速后形成横截面积为 S、电流为 I的电子束。已知电子的电量为e、质量为 m，则在刚射出加速电场时，一小段长为△L的电子束内电子个数是

A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

30．(17分)在某种植物的根茎叶中含有的有机物M的分子式为C₁₆H₁₉O₅Br，可用于制取苹果酸等，M的部分结构如下：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 经测定■结构中含有Br，●结构中含有苯环，有关

　 有机物转化关系如下图

　　 已知：①A为苹果酸，其结构简式为　　　　　　　　　　　 。G₁与G₂互为同分异构

体，且所含官能团相同。

　 ②C分子只含C、H、O三种元素，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线代

表单键或双键。)

回答下列问题：

　 (1)苹果酸A中所含官能团的名称是　　　　　　　　 。

　 (2)①的反应类型是　　　　　　 ，③的反应类型是　　　　 。

　 (3)C的结构简式为　　　　　　 ，■部分的结构简式为　　　　　　 ；写出B→E反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。1molM与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为　　　　　 mol。

　 (4)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：　　　　　　 　　　　　　。

　　　　 a．能发生银镜反应　　　　　　　　　　　　　 b．苯环上的一溴代物有2种

29．(16分)下图为实验室制取气体的常用装置。

　　 可提供的药品有：大理石、浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸、浓氨水、锌粒、铜片、H₂O₂、Na₂O₂、乙醇、MnO₂、生石灰。试回答下列问题：

　 (1)上图三个制取气体的装置中，其中　　　　　 (填编号)装置检验气密性的方法与另外两个不同。

　 (2)若要用A、B、C中某一装置来制取C₂H₄，应选用　　　　　 装置，且必须将该装置中的分液漏斗换成　　　　　　 并插入液面下。

　 (3)编号①~④制取气体的实验中，选用的反应物及装置均合理的是　　　　 (填编号)。

编号	反应物a	反应物b	所制气体	装置序号
①	浓盐酸	MnO2	Cl2[来源:学+科+网Z+X+X+K]	B
②	浓H2SO4	大理石	CO2	A
③	浓HNO3	Zn粒	H2	B
④	H2O2	MnO2[来源:]	O2	C

　　　　 若用装置C来制取氨气和氧气的混合气体，若a是浓氨水 ，则固体粉末b可以是

　　　　 　　　　　　(填化学式)。

　 　 (4)用装置C制取氨气和氧气的混合气体，用装置D、E、F验证氨的还原性。

　　　　 ①按气流方向，D、E、F装置的顺序是　　　　　 ，装置F的作用是　　　　 。

②装置D中观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　 ，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(13分)已知有五种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重

复。将这五种溶液分别标记为A、B、C、D、E。试回答下列问题：

阳离子	H+　 NH+4　 Ba2+　 Ag+　 Al3+
阴离子	OH-　 NO-3　 CO2-3　 SO2-4　 Cl-

　 (1)不通过任何实验，根据离子反应的有关知识即可确定其中一种溶质的阴离子为OH^-，则这种溶质的阳离子为　　　　 ，理由是　 　　　　　　　　　。(说明：在溶液中2Al³⁺+3CO^2-₃+3H₂O===2Al(OH)₃↓+3CO₂↑)

　 (2)若已知B、C混合后生产白色沉淀，微热混合液有刺激性气体逸出，取B、C溶液少量，分别与A、D、E混合，有关现象如表中所示，“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体逸出，“-”表示无明显现象。

　　 据此可推断：

　　 ①A　　　　　 ，D　　　　　 　　　 。(填化学式)

②写出B与足量D反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．某种药物的主要成分x的分子结构为　　　　　　　　　　　　 ，下列关于有机物X的说法中错误的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．X难溶于水，易溶于有机溶剂　　

　　　 B．X的分子式为C₁₂H₁₇O₂Be

　 　　 C．在一定条件下，X能与NaOH水溶液发生取代反应

　　　 D．X的水解产物均不能发生消去反应

　 13．25℃时，向40 mL 1mol·L^-1叫盐酸溶液中逐滴加入0．5mol·L^-1的氨水，溶液pH随加入氨水体积的变化曲线如图所示。下列分析中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．h点时，溶液中c(NH⁺₄)=c(Cl^-)>c(H⁺)=c(OH^-)

　　　 B．x<80

　　　 C．a点时，溶液中c(NH⁺₄)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

　　　 D．c点时，溶液中c(NH⁺₄)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

第Ⅱ卷(非选择题)

　 27．(14分)X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的常见元素，Y与X能形成原子个数比分别为1：1、1：2、1：3、1：4等多种共价化合物，T元素的单质在Z元素的单质中

燃烧成一种具有磁性的化合物。W元素的原子结构示意图可表示为

且a=2b+3。试回答下列问题：

　 (1)X元素的名称是　　　　　　 ，W元素在周期表中的位置是　　　　　　　 。

　 (2)Y元素与Z元素形成的非极性分子的化学式为　　　　　　　　　 。

　 (3)X元素和Z元素可形成电子数相等的两种离子，两种离子反应后生成一种与这两种粒子的电子数相等的分子，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

　 (4)常温下Y元素与X元素按原子个数比1：4组成的化合物8g，完全燃烧放出445.15kJ热量，则表示该化合物燃烧热的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)将0.01mol W₂单质通入100 mL 0.3mol·L^-1TW₂溶液中反应，然后在反应后的溶液中加入足量的单质T，则充分反应后，溶液中阳离子(H⁺忽略)的物质的量浓度为

　　　　 　　　　　　mol·L^-1(忽略溶液体积变化)

11．如图所示，下列有关装置的分析中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )