3. 设全集U={0，1，2，3，4}，集合A{0，2，4}，集合B={0，1，3}，则(　　 )

　　　　　　　　　 A．　　　　　　　　　　 B．

　　　　　　　　　 C．　　　　　　　 D．

例1.试用集合A,B的交集、并集、补集分别表示图中Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ,Ⅳ四部分所表示的集合.

例2 .设全集为R,A={x|x<5},B={x|x>3},求:

(1)A∩B;　　　 (2)A∪B;　　　　 (3)C_RA; C_RB;

(4)(C_RA)∩(C_RB);　　　　　 (5)(C_RA)∪(C_RB);

(6)C_R(A∩B);　　　　　　　 (7)C_R(A∪B)

结论2：；

例3．已知全集，集合，

求集合

例4．设全集I={-2,-1,-, ,,1,2,3}，A={, ,1,2,3}, B={-2,2}，则集合{-2}等于　 (　 )　

?A. A∩B ?　 B.　 _I A∩B　 　　C.　 _I A∩ _I B　　 ?D.A∪ _I B

练习3：1.U＝{x|x<20，且x∈N}，A＝{18的正约数}，B＝{12的正约数}，求、。

2.设U=R，A＝{x|－1<x<2}，B＝{x|1<x<3}，求A∩B、A∪B、、。

2.补集：设全集为U, 集合A是U的一个子集(即AU)，则

　　　　　 　　　　　　　　　　　　组成的集合，叫作U中子集A的补集(或余集)，记作：　　　　 　，读作：“A在U中补集”，即　　　　　　　　 。补集的Venn图表示如右：

(说明：补集的概念必须要有全集的限制)②结论：集合是集合U中除去集合A之后余下来的集合。

练习1：U={1,2,3,4,5}，A={2,3,4}，B=φ，则=　　 ，=　　 ；　

结论：A∩CA=　 ,　 A∪CA= 　　, C(CA)=　　 　

[活动过程2]：请同学们讨论：在解方程、不等式时，把什么作为全集？在研究图形集合时，把什么作为全集？

练习2：(1)设U＝{x|x<8，且x∈N}，A＝{x|(x-2)(x-4)(x-5)＝0}，则＝　　　 ；

(2)设U＝{三角形}，A＝{锐角三角形}，则＝　　　　 　。

(3)设U=R, A＝{x| 2x-5<0},＝　　　　 　。

1.全集：　　　　　　　　　　　　　　　 的所有元素构成的集合，记作U。

24.计算题

　 将32克铜与100 ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和 NO₂在标准状况下的体积为11.2L。请计算：(写出计算过程)

(1)　　 NO和 NO₂的体积分别是多少？

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入Vml amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的

的Cu²⁺ 全部转化为沉淀，则原溶液的浓度为多少？

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃ ,至少需要O₂的体积是多少？

23.下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：

A　　　　　　　　 D

B　　　　　　　　 E

C　　　　　　　　 H

(1)　　 写出下列物质的化学式：A_________;B_________;C___________

(2)　　 写出F+B→I的化学方程式___________________________________

(3)　　 写出G和I的浓溶液反应的化学方程式______________________________________ .

22.今有一无色透明溶液，只可能含有以下离子中的若干中：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- 　，现取二份各100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量NaHCO₃ 溶液加热后，收集到气体0.04mol

② 第二份加足量Ba(NO₃)₂ 溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g.

　根据上述实验回答

⑴溶液中一定不存在的离子是______________________;

⑵溶液中可能存在的离子是________________________;

⑶ 写出①发生反应的离子方程式

_________________________________________________________;

⑷写出②发生反应的离子方程式

__________________________________________________________.

21.用98%的浓H₂SO₄(密度是1.84g/cm³)配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄500mL的操作步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀，请按要求填空：

⑴需量取的浓硫酸体积为______，应选用______量筒(实验室有10mL,20mL,50mL的量筒).

⑵.本实验需用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还有：

　__________________________________________________　 。

⑶．某学生的下列操作中使浓度偏低的是：___________

　①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。

②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤。

③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。

④用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。

⑤滴加蒸馏水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线。

⑥溶液定容时，俯视容量瓶刻度线。

20.已知常温下，在溶液中发生如下反应：

　① 16H⁺+10Z^-+2XO₄^-===2X²⁺+5Z₂+8H₂O; ② 2A²⁺+B₂===2A³⁺+2B^-;

　③ 2B^-+Z₂===B₂+2Z^-

由此判断下列说法错误的是　 (　　 )

A.　　 反应Z₂+2A²⁺===2A³⁺+2 Z^-可以进行

B.　　　 Z元素在①的反应中被氧化

C.　　 氧化性由强到弱的顺序是：XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺

D.　　 还原性由强到弱的顺序是：Z^-、B^-、A²⁺、X²⁺ 　

第Ⅱ卷(共40分)

19.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　 (　　 )

A.46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的分子总数为N_A

B.用含4molHCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为22.4L

C.0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成钠的氧化物的混合物时，失去的电子数为0.1N_A

D.1mol苯中含有3N_A个碳碳双键