25．(10分)从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含RO₂、Fe₂O₃等杂质)中提取Al₂O₃的一种工艺流程如下：

(1)元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。RO₂的用途有(写出1条即可)_______________________________________________。

(2)铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为

①________________________________________________________。

②________________________________________________________。

(3)工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为______________________________。

(4)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e^－，有1.5 mol化合物X生成，此反应的化学方程式______________________________________。

12．下列说法正确的是

A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：

4Mg + 6H⁺ + NO₃^－＝ 4Mg ²⁺ + NH₄⁺ + 3H₂O

B．25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液和30 mL 0.15 mol·L^-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

C．将10 mL 0.1 mol·L^-1 KAl(SO₄)₂溶液和10 mL 0.2 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)₃和BaSO₄的物质的量之比为1:2

D．浓度均为0.1 mol·L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH₃COOH) + 2c(H⁺) =c(CH₃COO^-)+ 2c(OH^-)

11．已知： H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)　　　　　　 ΔH = -285.8 kJ·mol^-1　　　　　

　　　　　 CH₄(g)+ 2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH = -890.3 kJ·mol^-1

现有H₂和CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H₂合CH₄的物质的量之比是

5.3×10^-5 mol·L^-1，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 的Na₂CO₃溶液，首先生成CaCO₃沉淀

B．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在Fe³⁺

C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO₄^2-

D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

10．下列叙述正确的是

A．25 ℃时，MgCO₃饱和溶液中c(Mg²⁺)=2.6×10^-3 mol·L^-1，CaCO₃饱和溶液中c(Ca²⁺)=

8．主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应， W与Y 可形成化合物W₂Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定

B．W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱

C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性

D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z

7．石墨烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构(如右图所示)的一种碳质新材料，是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元，有广泛的用途。下列说法正确的是

A．石墨烯是一种有机物

B．石墨烯中碳原子间以共价键结合

C．石墨烯具有和乙烯相同的性质

D．12 g石墨烯中约含6.02×10²³个e^－

6．下列说法正确的是

A．多数合金的熔点比各成分金属的高

B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料

C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质 　

D．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂

11．(－∞，1］ 　 12．60　 　13． 　 14．3或5

14．直线:过点,若可行域的外接圆直径

为.则实数的值是　　　 　　　.