22．称取63．2 g KMnO4固体.先加热分解制取一定量的O2.再将剩余固体和足量36.5%.的浓盐酸()混合加热制取Cl2.设收集到的O2为mol.收集到的Cl2为mol.最后Mn元素全——青夏教育精英家教网—

22．(7分)

　　称取63．2 g KMnO₄固体，先加热分解制取一定量的O₂，再将剩余固体和足量36.5%，的浓盐酸()混合加热制取Cl₂。设收集到的O₂为mol，收集到的Cl₂为mol，最后Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。

　　 (1)如果配制上述500 mL浓盐酸，则需标准状况下HCl气体的体积为　　　　　　 L。

　　 (2)当=0.16时，收集到Cl₂的物质的量为　　　　　　　　　　　　。

21．(9分)

　　某强酸性溶液X含有、、、、、、、、中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：　

　根据以上信息，请回答下列问题：

　　 (1)上述离子中，溶液X肯定含有的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，不能确定是否含有的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (2)气体D的化学式为　　　　　　　　　　　，沉淀E的化学式为　　　　　　　，沉淀H的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (3)反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　 (填序号)。

20．(7分)

　　 X、Y、Z分别为不同短周期元素组成的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：

Y+X→甲(g)，Y+Z→乙(g)。已知甲、乙相遇会产生白烟，且甲的相对分子质量小于乙。

　　 (1)甲与乙反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (2)磷在Z中燃烧可生成液态丙分子和固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，则丙的电子式为　　　　　　　　　　　　。

　　 (3)磷单质和Z反应生成1 mol丙时，反应过程与能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (4)向一定浓度的BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若在通入SO₂气体的同时通入某种纯净物气体，即可生成白色沉淀，则该气体可能是　　　　　　　　　　　　　　 (填“甲”或“乙”)。　　

19．(7分)

　　碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。碘化钠在空气和水溶液中易变质而析出碘，工业上常用铁屑还原法来制备，工艺流程如下：

　　 (1)碘元素位于元素周期表中第　　　　　　周期　　　　　　族。

　　 (2)反应②中被氧化的元素是　　　　　　　。　　

　　 (3)判断反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (4)在将滤液浓缩、冷却、分离、干燥和包装的过程中，都需要注意的问题是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(8分)

　　某反应体系中的物质有：SnCl₂、H₃AsO₃、H₂SnCl₆、As、HCl、H₂O。已知H₃AsO₃在酸性介质中以氧化性为主。　

　　 (1)请将另外5种物质分别填入下列横线上，配平该反应的化学方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　=As+　　　　　　　　　　　　　

　　 (2)反应中被氧化的物质是　　　　　　　　 (填化学式)，若得到1 mol还原产物，则转移的电子数为　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (3)又知H₃AsO₃在碱性介质中以还原性为主。如pH=8时，H₃AsO₃能被12氧化为，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。

17．(10分)

　　纯碱、烧碱等是重要的化工原料。　　

　　 (1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是

　　　　　　　　　　　　　　，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (2)向100 mL2 mol·L^-1NaOH溶液中通入一定量CO₂，结晶后得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是　　　　　　　　 (填化学式)。设计实验确定该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案：