4．如图所示，一个半球形的碗放在桌面上，碗口水平，O点为其球

心，碗的内表面及碗口是光滑的。一根细线跨在碗口上，线的两端分别系有质量为m₁和m₂的小球。当它们处于平衡状态时，质量为m₁的小球与O点的连线与水平线的夹角为α=90°，质量为m₂的小球位于水平地面上，设此时质量为m₂的小球对地面压力大小为N，细线的拉力大小为T，则　 (　　 )

　　　 A．N=　 B．N=m₂g　 C．T= 　D．T=

3．如图所示，粗糙的斜面M放在粗糙的水平面上，物块m恰好能在斜面体上沿斜面匀速下滑，斜面静止不动。若用平行斜面向下的力推动物块，使物块加速下滑，则斜面(　　 )

A．受地面的摩擦力大小为零

B．受地面的摩擦力方向水平向右

C．受地面的摩擦力方向水平向左

D．在F的作用下，斜面可能沿水平面向右运动

2．物体静止在光滑水平面上，先对物体施一水平向右的恒力F₁，经t秒后物体的速率为v₁时撤去F₁，立即再对它施一水平向左的水平恒力F₂，又经2t秒后物体回到出发点，此时速率为v₂，则v₁、v₂间的关系是　 (　 　　)

A．v₁＝v₂　 B．2v₁＝v₂　　　 C．3v₁＝2v₂　　　 D．5v₁＝3v₂

1．如图为两个物体A和B在同一直线上沿同一方向同时作匀加速运动的v-t图线。已知在第3s末两个物体在途中相遇，则物体的出发点的关系是(　 )

A．从同一地点出发　　 B．A在B前3m处　

C．B在A前3m处　　 D．B在A前5m处

20．(12分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：

2SO₂(g)+O₂ (g)2SO₃(g) △H＝－196.6 kJ·mol^－1

(1)生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是　　 (填字母)。

A．向装置中充入N₂

B．向装置中充入过量的O₂

C．使用更高效的催化剂　　　　　

D．升高温度

(2)在一恒容密闭容器中充入4 mol SO₂和一定量O₂，当放出353.6 kJ热量时，SO₂的转化率最接近于　　　 (填字母)。

　　 A．40%　　　　 B．50%　 　　　C．80%　　　　　 D．90%

(3)580℃时，在一恒容密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，当反应达到平衡后测得SO₂、O₂和SO₃的物质的量浓度分别为6.0×10^－3 mol·L^－1、8.0×10^－3 mol·L^－1和4.4×10^－2 mol·L^－1。

该温度下反应2SO₂(g)+O₂ (g)2SO₃(g)的平衡常数K＝　 　　　。保持温度不变，若起始向上述容器充入SO₂、O₂和SO₃的物质的量浓度分别为2.0×10^－3 mol·L^－1、1.0×10^－2 mol·L^－1和7.0×10^－2 mol·L^－1，则反应将向　　　　　　 方向进行。

(4)硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%(体积分数)时需要加以处理后才能排放。现用右图所示装置测定尾气中SO₂的含量，当通入尾气11.2 L(标准状况下测定)时，碘水恰好褪色。通过计算说明，该尾气能否直接排放(写出计算过程)。

舒城中学2009-2010学年度第一学期期中考试

19．(9分)5·12大地震后在灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾是其中之一。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

(1)KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______(填代号)。

a. 84消毒液(NaClO溶液)　 　b. 双氧水　　 　c. 苯酚　 　　d. 75%酒精

(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______(填代号)。

a. 浓硝酸　　 　　　b. 硝酸银　 　　　　c. 氯水　 　　　d. 纯碱

(3)上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________(写化学式)。

(4) 该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂所需试剂最好选择___________(选填代号)。　　 a. 石灰石　 b. 稀HCl 　　c. 稀H₂SO₄ 　　d. 纯碱

所需气体发生装置是_____________(选填代号)。

(5)操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在__________(填性质)上的差异，采用____________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体的。

18．(10分)(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H₂(g)+ O₂(g) ₌₌₌ 2H₂O(l)的△H=_______________，氢气的燃烧热为_______________。氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，写出用KOH作为电解质溶液的负极反应式　　　　　　　　 。

(2)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t ℃.p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(16分)A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大

(1)A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。

(2)A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z， Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。

(3)A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。

回答下列问题：

(1)画出元素D的离子结构示意图：__________　　　　 ___；写出元素D的原子核外电子排布式　　　　　　　　　　　　　

(2)A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为(用相应的元素符号表示):

_____________________________　　　 ____

(3)M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)Z与热水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

(6)常温下，D的氢化物呈气态，有毒，水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染，又可回收D的单质。

用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，其电解总反应的化学方程式(忽略溶解氧的氧化还原反应)为__________ 　　　　　　；

该方法的优点是_______________　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16. (8分)某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：

①向其中加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色透明的溶液

②在①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；

③在②所得的滤液中加入过量Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀，过滤；

④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验回答下列问题：

(1)据①可知溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　　　　　 。

(2)③中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

(3)溶液中肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　 。

(4)溶液中一定存在的溶质是　　　　　　　　　　　 。

15．已知在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，C(SO4^2-)=0.2mol/L，若向其中加入等体积0.2mol/L的KOH溶液(混合后体积变化忽略不计)，恰好使所生成的沉淀完全溶解，则所得溶液中的C(K⁺)为(　　 )

　 A ．0.250mol/L　　 B． 0.225mol/L　 C ．0.150mol/L　 D．0.450mol/L

第II卷(非选择题　 共55分)