27.(16分)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。

(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式为： 　　　　　　。

(2)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：以空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO₄或Fe₂(SO₄)₃，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH 3~4，产生Fe(OH)₃沉淀，过滤、浓缩、结晶，滤渣作催化剂循环使用。已知：

请回答下列问题：

①方案1中的B仪器名称是 　　　　　。

②方案2中甲物质是 　　　　　，最后所得晶体中可能含有 　　　　　(填字母序号)

A、CaO　　 B、NaOH　 C、CuCO₃　 D、FeSO₄　 E、Fe₂(SO₄)₃　 F、FeSO₄·7H₂O

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol·L^-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 10.5g。

请回答下列问题：ww

③加热时温度不宜过高的原因是 　　　　　，写出组装减压抽滤装置的注意点

　　 　　。(至少二点)

④本实验CuSO₄·5H₂O的产率为 　　　　。

上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 　　　(填“第一组”或“第二组”)，理由是　 　　。

26．(15分)(1)已知：在常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列六种溶液的pH：

复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸(或碱性较强的物质)可以自发地反应生成较弱酸(或碱性较弱的物质)。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是

　 　　　(填编号)。

A．CH₃COOH+ Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa

B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO　

D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH

(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05mol·L^-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是　 　　　　(填编号)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是　 　　　　(填编号)。

①C₆H₅OH　 　　　　②CH₃COOH　 ③HCN　

④HClO　 　　　　　⑤H₂SO₄　 　　⑥HClO₄

(3)根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知CuSO₄ + H₂S = CuS ↓+ H₂SO₄ 反应成立，是否违反了上述复分解反应规律？你的判断是 　　　　　　　(填“是”或“否”)，原因是 　　　　。(提示：室温下氢硫酸(H₂S)K₁=1×10^-7，K₂=1×10^-13；CuS的K_sp=6.3×10^-36)

(5)标准状况下，向1L含NaOH、Ca(OH)₂各0.1 mol的溶液中不断通入CO₂至过量，请画出产生的沉淀的物质的量(mol)随CO₂通入体积(L)的变化趋势图。

25．(13分)某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：

①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入过量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入过量Ba(OH) ₂溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。

④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。

请回答下列问题：

(1)只根据实验①能得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)沉淀丙中一定含有　 　　　　　　，可能含有 　　　　　　。

(3)该溶液中肯定存在的离子有　 　　　　。

(4)气体乙分子的结构式为　　　　　　　　　　　　　 。

(5)向溶液甲中加入NH₄HCO₃溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；　 　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；(根据需要，可不填完，也可补充)

13．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如右图所示。

下列说法错误的是

A．反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的△H>0

B．在T₂时，若反应进行到状态D，则一定有v_正<v_逆

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D．若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂

12．坚决反对运动员服用兴奋剂，是我国支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质及其溶液的说法不正确的是

A．该分子中的氢原子不可能都在同一个平面上

B．1 mol该物质与浓溴水反应时，最多消耗3 molBr₂

C．该有机物分子式为C₁₆H₁₆O₃

D．滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键

11．已知锌能溶解在NaOH溶液中，生成Na₂[Zn(OH)₄]和H₂。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m₁的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/L NaOH溶液中：当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m₂。下列说法正确的是

A．设锌镀层厚度为h ，锌的密度为ρ ，则

B．锌电极上的电极反应式为Zn+4OH^――2e^－＝[Zn(OH)₄]^2－

C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨

D．当石墨不再产生气泡时，如不立即取出铁皮，会使测定结果偏低

10．已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示，下列有关说

法正确的是

A．Y的化学活泼性一定比W强

B．Y元素的原子半径可能比X元素的小

C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强

D．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍

9．下列表达不正确的是

A．反应2NO₂==O₂+2NO△H=+116.2kJ/mol 任何情况非自发

B．Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(CO₃^2－)+2c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

C．表示碳燃烧热的热化学方程式为 C(s)+O₂(g)＝CO₂(g) ΔH ＝－393.5kJ/mol

D．等物质的量的KHCO₃和Ba(OH)₂的溶液混合：HCO₃^－+ Ba²⁺+OH^－ ＝ BaCO₃↓ + H₂O

8．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子数目为N_A

B．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO₃与Cu(NO₃)₂的混合溶液，当有0.2 N_A个电子转移时，阴极析出6.4g金属

C．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N_A

D．0.1mol Na₂CO₃·10H₂O在晶体中或溶液中，含有的CO₃^2-离子均小于0.1 N_A

7．下列叙述正确的是

A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解均可得到氨基酸

B．金刚石、石墨、碳纳米管、C₆₀均有很高的熔、沸点

C．天然气、沼气、酒精、水煤气均属于可再生能源

D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料不能有效减少空气中CO₂含量