22、(5分)过碳酸钠(Na₂CO₄)和HCl反应的化学方程式为：

2Na₂CO₄+4HCl===4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O

商品过碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，现称取 0.9 g 样品进行实验。供实验用的仪器、试剂如下图

(1)为使实验尽可能简单，应选用的装置是_____　　 _______(填编号)。

(2)所选用的装置的连接顺序是______　 ______(填字母)。

(3)为了能通过实验和计算，求得样品的纯度，所需测定的物质名称和物理量是　　　　　　 ，若所测定的物质的物理量以质量表示，且为m g ，则样品的纯度为　　　　　　　　　 。

(4)实验室有50 mL 、100 mL、500 mL 三种规格的量筒，实验时选用的量筒的规格是____________。

21、(Ⅰ：6分；Ⅱ：6分，共12分)

Ⅰ：KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：

(1)请完成该化学方程式并配平(将未知物化学式和系数填入框内)

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　　 (填写编号，多选倒扣)。

A.只有还原性　　　　 　　　B.还原性和酸性　　　　

C.只有氧化性　　　　 　　　D.氧化性和酸性

(3)产生0.1 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为　　　　 　mol。

Ⅱ：某学生欲测定味精中食盐的含量。

(1)下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤②和④。

①称取某牌号的袋装味精样品5.0 g，并溶于蒸馏水。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

③过滤。　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9 g。

(2)根据上述实验步骤回答下列有关问题：

①过滤操作所需要的仪器有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②检验沉淀是否洗净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③烘干沉淀应采取的方法是：　　　　　　 (填写编号)。

A.低温烘干　　　　　　　　　 　　　　 B.高温烘干　　　　　　　 C.利用太阳能烘干

④若味精包装上标注：“谷氨酸单钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”，则此样品是否符合产品标示的质量分数　　　　　　　 (填“符合”或“不符合”)。

20、(10分)A、B、C、D为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。

(1)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式 　　　　　　　　，有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。 当A是NaHCO₃时，该反应的离子方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若A是碳化钙(CaC₂)，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和水。 C的燃烧热为1300kJ/mol。则B的化学式为　　 　　　　：C燃烧的热化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　。

19、(5分)A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有(各物质所含的离子均不相同)

阳离子	Na+　　　 Mg2+　　　 AI3+　　　 Ba2+　　　 Fe3+
阴离子	OH－　　 Cl－　　　 　　　　　HCO3－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；

②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。

据此推断它们是A　　　　　　 ；B　　　　　　 ；C　　　　　　 ；D　　　　　　 ；E　　　　　　 。

18、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中，湿法制备的主要反应方程为： Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-===FeO₄^2-+Cl^-+H₂O

干法制备的主要反应为：FeSO₄+Na₂O₂==Na₂FeO₄+Na₂O+Na₂SO₄ +O₂↑(均未配平)

下列有关说法不正确的是

A.高铁酸钾中铁显+6价

B.湿法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

D.K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质

2010届同升湖实验学校高三年级第三次月考

化学答卷

第Ⅰ卷

第Ⅱ卷

17、将足量BaCO₃分别加入：① 30mL 水　 ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液　 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液　 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为

A.①②③④　　 B.③④①②　　　 C.④③①②　　　 D.②①④③

16、将质量分数为98%，密度为1.84的浓硫酸，用蒸馏水稀释到49%的硫酸。则其物质的量浓度

　　 A.大于9.2 　B.小于9.2

　　 C.等于9.2　　　　　　 　　　　　D.不能确定

15、有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是

　 ①每消耗1molCH₄可以向外电路提供8mole^-

②负极上CH₄失去电子，电极反应式CH₄+10OH^-－8e^-=CO₃^2-+7H₂O

③负极上是O₂获得电子，电极反应式为 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

④电池放电后，溶液PH不断升高

A.①②　　　　 B.①③　　　　 C.①④　　　　 D.③④

14、某溶液中可能含有I^-、 NH₄⁺、 Cu²⁺、 SO₃^2-，向该溶液中加入足量的溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I^-　　 ②肯定不含Cu²⁺　　 ③肯定含有SO₃^2-　　 可能含有I^-

A.①③ B. ①②③　　　 　　　C. ③④ D. ②③④

13、工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO₃)₂·4H₂O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为

A.70%　　　 B.69.5%　　　 C.63.6%　　　 D.53.8%