2．《汉书》记载“秦兼四海，以为周制微弱，终为诸侯所丧，故不立尺土之封，分天下以为郡县。”据此，可以初步得出这样的判断：①秦朝统治者对分封制的弊端有比较清醒的认识 ②周朝末年，宗法制和分封制趋于瓦解，出现了“礼崩乐坏”的局面 ③秦朝统治者将郡县制推广到全国 ④为防止分封制的弊端，所有官员通过考试方式产生

A.①②③④　　　 B.①②③　　　 C.②③④　　　 D.①②④

1. 墨子说：“尽也农夫之所以早出暮入，强乎耕稼树艺，多聚菽粟，而不敢怠倦者，何也？曰：彼以为强必富，不强必贫；强必饱，不强必饥，故不敢怠倦。”上述引文反映出在战国时期　

A.土地兼并严重，农民生活悲惨困苦　　　　B.奴隶地位低下，阶级矛盾日益激化

C.铁器牛耕推广，奴隶主役使奴隶去开荒　 D.生产方式改变，农民生产积极性提高

(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较

用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：

⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；

⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；

⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________________ ___________________________________　 _________________；

⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：

a、_______________________________，b、CuO的化学性质有没有改变。

14.(8分)工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na₂SO₄ 、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。

实验室有以下的仪器和药品可供使用：

烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0 mol·L^-1H₂SO₄、1.0 mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1AgNO₃、0.1 mol·L^-1BaCl₂ 、0.1 mol·LBa(NO₃)₂、蒸馏水。以下是部分实验探究过程：

(1)提出假设：根据题意，工业碳酸钠中含有杂质有______种可能的情况。

(2)设计实验方案

基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设，设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。

(3)根据(2)的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期的现象及结论

编号	实验操作	预期现象和结论
①
②
③

15.(13分)从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第_______周期，第______族。

(2)流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为　　　　　 。

(3)流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2－的离子方程式为　　　　　　　 。

(4)写出检验滤液B中是否含铁离子的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)滤液E、K中溶质的主要成份是　　　　 (填化学式)，写出该溶液的一种用途　　　 。

(6)已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺) =　　　　 。

16.(12分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO+2CO2CO₂+N₂。

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)前2s内的平均反应速率v(N₂)＝　　　　　　　　 。

(2)在该温度下，反应的平衡常数K＝　　　　　　　 。

(3)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

17. (9分)Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是　 。电池工作时，电子流向　　 (填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　 　　　　　　　　　　。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的　　 (填代号)。

a.NaOH　　　　 b.Zn　　 c.Fe　　　 d.NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是

　 　　　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为　　 。

18．[10分]苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：

请回答下列问题：

(1)写出A、B、C的结构简式：A　　　　　 ，B　　　　 　　，C　　　　　 。

(2)用¹H核磁共振谱可以证明化合物C中有　　　　　 种氢处于不同的化学环境。

(3)化合物C的部分同分异构体(E、F、G)的结构简式如下：

_、、。

E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl₃溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式　　　　　　　　　 　　。

(4)苄佐卡因(D)的水解反应如下：

化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。

请写出该聚合反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(一)制取氧化铜

①称取2 gCuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________(填实验序号)

⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是______________________________________________

9. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是

　A．迷迭香酸属于芳香族化合物

　B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

　C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

10. 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，⊿H<0 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

　 A.选用有效的催化剂能增大正反应速率并提高SO₂的转化率

　 B.增大反应体系的压强、反应速率不一定增大。

　 C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

　 D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1-t2内，则SO3(g)生成的平均速率为

11.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

12. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

　　　 A．该电池的负极反应为O₂+2H₂O+4e^－ ＝4OH^－

B．电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆+6H₂O ＝6CO₂↑+24H⁺+24e^－　　　　 C．放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移

　　　 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L

13.(8分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

8. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的质子数之和相等。下列说法正确的是

　　　 A．元素Y、Z具有相同电子层结构的离子，其离子半径大小为Y < Z

　　　 B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

　　　 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY > X_mR

　　　 D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

7．下列实验设计和结论相符的是

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

D．在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂,即可得到较纯净的FeCl₃溶液

6．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L^－1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡　　

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH^-)前者大于后者　　

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2-)均增大

5.下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

　 　 B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质

　 　 C．1 L 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中含有0.2 mol的H⁺

　 　 D．1 L 0.2 mol·L^－1的H₂SO₃溶液中含有0.2 mol的H⁺

4. 下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)

　A．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

　B．1molHCl气体中的粒子数与0．5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

　C．在标准状况下，22．4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10 N_A

　D．CO和N₂的质子数相等，22.4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数也相等