3、“一国两制”的理论与实践：“一国两制”的构想；香港、澳门的回归；海峡两岸关系的发展。

1、中华人民共和国的成立与民主政治制度的建设：中华人民共和国的成立；中国共产党领导的多党合作和政治协商制度的形成；人民代表大会制度的创立；民族区域自治制度的建立。

21．(10分)铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，

　　　 试回答下列问题：

　 (1)电子工业常用30%，的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)高炉炼铁过程中会发生反应：FeO(s)+CO(g)　　　 Fe(s)+CO₂(g)。

已知：Fe(s)+O₂(g)=FeO(s)△H=-272kJ·mol^-1

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　 △H=-393．5kJ·mol^-1

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)　 △H=-22lkJ·mol^-1

　　　 　　 则：①FeO(s)+CO(g)　　　 Fe(s)+CO₂(g)　 △H=　　　 。

②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO₂的浓度与时间的关系如图所示

则从开始至达到平衡过程中，(CO)=

　　　　　　　　 　　　　；该温 度下，

FeO(s)+CO(g)　　 Fe(s)+CO₂(g)

的化学平衡常数K=　　　　　 。

　 (3)铁红是一种红色颜料，其成份是Fe₂O₃。将一

定量的铁红溶于160mL5mol·L^-1盐酸中，再加

人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2．24L(标准状况)，经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为　　　　　　　 。

[选做部分]

共2个题，考生从中选择1个作答，若两题都做。只对第1题判分。

选做[物质结构与性质](10分)

　 (1)图l表示元素X的前五级电离能的数值示意图。

已知X的原子序数<20，请写出X的电子排布式　　　　　　 。

　 (2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图2所示。

　　　 请回答：

　　　 ①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有键又含有键的是　　　　　 (填化学式)。

②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的次序为(用相关元素符号表示)：　　　　 >　　　 >　　　 。

③已知H的电负性为1．5，而氯元素的电负性为3．0，二者形成的化合物极易水解，且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为　　　　　　 。

④原子序数比A小l的元素与D元素形成的化合物的空间构型为　　　　　　 ，中心原子的杂化方式为　　　　　　 。

选做[有机化学基础](10分)

　　　 以HCHO和CH₂ CH为有机原料，经过下列反应可得化合物N(C₄H₈O₂)。

　　　 A与M互为同分异构体，A能发生如下转化：

　　　 填写下列空白：

　 (1)反应I的反应类型为　　　　　 。

　 (2)N的同分异构体中，属于酯类的有　　　　　 种。

　 (3)A的结构简式为　　　　　　 ，B中的官能团名称是　　　 。D化学式为　　 。

　 (4)写出B与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：

20．(10分)研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。

　 (1)下列关于醋酸的叙述正确的是　　　　　 (填写符号)。

a．醋酸俗名冰醋酸，是食醋的主要成分

b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强

c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小

d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度减小

　 (2)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为

Ca₅(PO₄)₃OH，该物质在水中存在沉淀溶解

平衡，试写出该物质的溶度积常数表达式

K_ap=　　　　　　　 。

　 (3)钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理

如图所示：

①写出石墨电极的电极反应式　　　　　　　 ；

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。

③写出修改后石墨电极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　 。

19．(11分)已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题：

　　 (1)D元素原子的结构示意图为　　　　　　　　　　 。

　 (2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为　　　　　　 (用元素符号表示)

　 (3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为　　　　 。

　 (4)A与D元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈　　　 (“酸”、“碱”或“中”)性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为　　　　　 (用具体离子符号表示)。　　

　 (5)实验室中，应将x的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是　　　　　　 (用化学方程式表示)。

18．(11分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质)进行如下实验：

　　　 黑色固体　　 溶解　　　 过滤　　　 固体灼烧

　 (1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是　　　　　　　　　 。

　 (2)将灼烧后的固体移人试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO₂，它在该反应中作用为　　　　　 ，写出该反应的化学方程式　　　　　 。MnO₂有一定的氧化性，请写出一个MnO₂作氧化剂的反应的化学方程式　　　　　　 。

　 (3)验证步骤②的滤液中含有NH₄⁺，下面是某一实验方案记录片断。请填写下列空白：

实验过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验现象：有刺激性气味的气体产生。

写出该实验中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(8分)化学是一门以实验为基础的科学。

　 (1)下列叙述正确的是　　　　　 (填写序号)。

①将0．2mol·L^-1FeCl₃溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体。

②将95g的蒸馏水，倒人盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水。

③用苯萃取溴水中的Br₂，分液时，苯层从分液漏斗的下口放出。

④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验是否漏水。

⑤将混合气体通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶，除去CO₂中HCl。

　 (2)A、B、C、D四种固体均可溶于水，组成它们的阳离子为：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺；阴离子为：OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-。分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A与B、C、D反应均可产生白色沉淀；

②B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失。则A为　　　　　　 C为　　　　　　 (填写化学式)；

B溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

16．在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：

　　　 A(g)+2B(g)　　 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．物质A、B的转化率之比为l：2

　　　 B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)：(a+b-)

　　　 C．当2v_正(A)=v_逆(B)时，反应一定达到平衡状态　　

　　　 D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

[必做部分]

15．某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，SO₄^2-从右向左通过交换膜移向A极。下列分析正确的是　 (　　 )

　　　 A．溶液中c(A²⁺)减小

　　　 B．B的电极反应：B→B²⁺+2e^-

　　　 C．y电极上有H₂产生，发生还原反应

　　　 D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀