(三)方案设计与探究实施

用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。观察到的现象，

假设：①.有明显现象；②.无明显现象。

(4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是__　　　 ____。

(5)基于假设②，结论是可能被腐蚀，但现象不明显，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：_　　　　　　 __。

28、有机物A(C₁₀H₂₀O₂)具有兰花香味。已知：

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

(1)B可以发生的反应有　　　　　 (选填序号)。

　　 ①取代反应 　 ②消去反应　　 ③加聚反应　　 ④氧化反应

(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是　　　　　　　 、　 　　　　　　　。

(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)B与E反应生成A的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　

(5)某学生检验C的官能团时，取1mol/LCuSO₄溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是　　　　 (选填序号)

①加入的C过多　　　　　　　 ②加入的C太少　

③加入CuSO₄溶液的量过多　　 ④加入CuSO₄溶液的量不够

(二)对该消毒液提出探究的问题：它对碳钢制品是否有腐蚀作用？

(一)从以上材料获得的信息有：

(1)该消毒液的酸碱性：________，原因是(用离子方程式表示)________。

(2)该消毒液可能具有的化学性质是_________性和________性(任意写出两种)。

(3)写出其中一种因素引起该消毒液失效涉及的化学反应方程式__　 __。

7．我国08年遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪剂。下列说法正确的是

A．传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化

B．传统的氯化钠融雪剂由于价格偏高而减少使用

C．葡萄糖酸钠是强电解质　　　　　　　 　

D．尿素通过CO₂与NH₃发生化合反应制得

8．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。下列说法正确的是

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原　 　　B．还原剂是Fe³⁺，氧化剂是S^2-

C．氧化产物是S，还原产物是Cu²⁺和Fe²⁺ 　

D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应

9．设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4 L CO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数约为N_A

B．2 mol SO₂和1 molO₂ 混合在V₂O₅存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 N_A

C．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N_A

D．1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中离子总数小于3N_A

10．能在溶液中大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后仍能大量存在的离子组是

A．Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-　　　　　　　 B．K⁺、Ba²⁺、OH^-、I^-

C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-　　　　　 D．Cu²⁺、S^2-、Br^-、ClO^-

11．右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是

A．Janusene的分子式为C₃₀H₂₀

B．Janusene属于苯的同系物

C．Janusene苯环上的一氯代物有8种

D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应

12．根据下列实验现象，所得结论正确的是

　　　　　 A　　　　　　　　 B　　 　　　　　　C　　　　　　　 D

13．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是

A．当溶液中c(CH₃COO^-) = c(Na⁺)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

B．当溶液中c(CH₃COO^-) = c(Na⁺)时．一定是氢氧化钠过量

C．当溶液中c(CH₃COO^-) = c(Na⁺)＞c(H⁺) = c(OH^-)时，一定是醋酸过量

D．当溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-) ＞c(OH^-)＞c(H⁺)时，一定是氢氧化钠过量

第Ⅱ卷

25.(13分)A、B、C、D为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C⁺的焰色反应呈黄色。

(1)液态X类似B₂A，也能微弱自电离产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为：_________________　　　　　 _____。

(2)M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质,M的水溶液呈碱性,N的水溶液呈酸性,且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度前者小于后者。则M、N分别为(填化学式) ___________、___________；用化学用语分别说明M的水溶液呈碱性、N的水溶液呈酸性的原因：　　　　　　 、　　　　　　 　　　　　　；若将0.1mol·L^{－1 M}和0.2mol·L^－1 N两种溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度的大小顺序为：_______________________________________。

(3)氮可以形成多种离子，如N^3－、N₃^－、NH₂^－、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺。N₂H₆⁺是由中性分子结合质子形成的，有类似于NH₄⁺的性质。写出Na₃N与水反应的化学方程式：_______________________________。② 离子化合物NH₅的电子式为：___________ ,写出该物质在低温下与水反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

③ 写出N₂H离子与过量强碱溶液反应的离子方程式：_______　　　　 __________ 。

26.(15分)下图中的A~H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、F、H都含有同一种元素；B、D、E为单质、其他为化合物，常温常压下C为无色液体，D、E为气体；H的晶体熔点高、硬度大、闪烁着晶莹的光泽。A~H之间的转化关系如图所示。　

　 ⑴H的化学式为　　　　　　　　　 、A的电子式为　　　　　　　 ；

　 ⑵A、B的混合物加C后，可能发生的反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　、

　　　　　　　　　　　 　　　　　。

　 ⑶向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，写出符合现象的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为：　　　　 ；

27.(16分)某品牌消毒液包装说明中的部分内容摘录如下：

主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。

33、(14分)果蝇是研究遗传学问题的良好材料，请回答：

⑴果蝇的体细胞中有4对染色体，在精子的形成过程中，会出现两次染色体排列在细胞中央的情形。第一次染色体排列在细胞中央的时期是　　　　　　　　　　 　，此时细胞中有　　 个着丝粒。

⑵摩尔根从野生果蝇培养瓶中发现了一只白眼雄性个体。他将白眼♂与红眼♀杂交，F₁全部表现为红眼。再让F₁红眼果蝇相互交配，F₂性别比为1：1，红眼占3/4，但所有雌性全为红眼，白眼只限于雄性。为了解释这处现象，他提出了有关假设。你认识最合理的假设是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑶假定残翅(v)基因频率为10^－5，由于在正常环境条件下，残翅果蝇难以生存，结果长翅(V)类型个体逐渐增多，V基因频率也随之升高，经过许多代后，长翅类型成为该种群中常见类型。与其他突类型相比，残翅个体数要少得多，这一现象说明　 　　　　　　　。如果在某果蝇种群中，每2500只果蝇中才有一只残翅果蝇，那么残翅(v)的基因频率为　　　　　　 　。

⑷将果蝇的一个细胞放入含¹⁵N的脱氧核苷酸培养液中，待细胞分裂到第二个周期的中期，取出放射自显影后，观察某一条染色体的两条姐妹染色单体，发现一条染色单体的两条脱氧核苷酸链中，只有一条链含有放射性，则另一条染色单体有　　　　　 　条链含有放射性。

⑸遗传学家曾做过这样的实验：长翅果蝇幼虫正常的培养温度为25℃，如果将孵化后4-7天的长翅果蝇幼虫在35℃~37℃处理6-24h，可得到某些残翅果蝇，这些残翅果蝇在正常环境温度下产生的后代仍然是长翅果蝇。针对上述实验现象，结合基因与酶的关系及酶的特性作出合理的解释：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)加成反应或还原反应(2分)　　 消去反应(2分)

(2)HOOCCCCOOH(3分)　　

(3分)

32、(12分)下列是某种雌激素分泌及作用机制模式图。请结合所学知识及图中有关信息，回答问题。

(1)结构A是　　　　 ，结构C是　　　　 ；结构ABC中具有神经传导和激素分泌双重功能的是　　 (用图中字母表示)。物质b是　　　 ，物质e是　　　 ；

(2)过程①通过的方式是　　　　　　　　 ，细胞质受体、核受体与细胞膜上受体的物质属性及功能相似，因此，细胞质和细胞核受体的物质成分应是　　　　　　 ，导致细胞质受体与核受体差异的直接原因是　　　　　 。

(3)②是　　　　 过程，若将物质e导入其他高等运动细胞中，结果高等运动细胞中也能合成相同物质f，这一现象说明　　　　　　　　　　　　　 。

30．(16分) 与有机物B相关的反应信息如下：

(1)写出下列反应的反应类型：

B→A______________，D→E第①步反应________________。

(2)写出E、C的结构简式：E_______________。C_______________。

(3)C的一种同分异构体K有如下特点：1molK可以和3mol金属钠发生反应放出33．6LH₂(标准状况下)，1molK可以和足量的NaHCO₃溶液反应，生成1molCO₂，1molK还可以发生银镜反应生成2moIAg，试写出K的结构简式________________________。

(4)写出在浓硫酸存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式

　 ________________________________________________________________。

　 31．(17分)影响绿色植物光合作用的因素是多方面的，既有内部因素(如酶的活性等)，又有外界因素(如光照强度等)，请根据下图回答有关问题：

　 (1)若x代表光照强度，反映光照强度影响光合速率的曲线是　　　　　　 ，其主要影响　　　　　 阶段。

　 (2)在外部因素适宜时，影响光合速率的内部因素除酶外，还有　　　　　 ，它对光合速率的影响有如下体现：

　　 ①当光照强度影响光合速率达到最大值时，此时限制因素最可能是　　　　　 。

　　 ②当CO₂浓度影响光合速率达到最大值时，此时限制因素最可能是　　　　　 。

　 (3)在不同季节或一天的不同时间，植物光合作用速率一般不同，图B是用来验证温度对光合速率影响的重要实验装置，请回答：

　　 ①本实验的原理是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ②在实验过程中可通过观察　　　　　　　　 来判断光合作用的强度。

　　　 ③请用直角坐标图表示预期的实验结果。

29.(16分)某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题：

⑴请将该实验的主要操作步骤补充完整：

①配制浓度均为 1 mol·L^－1的盐酸和醋酸溶液；

②用　　　　　 　　　量取10.00 mL 1 mol·L^－1的盐酸和醋酸分别移入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带 ag，并系于铜条末端，a的数值要大于　　　　　 ；

④在广口瓶中装满水，按图连接好装置并检查装置的气密性；

⑤将铜条向下移动，使足量的镁带浸入酸中(铜条不与酸接触)，至反应完全后，记录下　　　 ；

⑥反应结束后，读取量筒中水的体积为V mL(包括导管中的水)。

⑵该实验中应该选用　　　　 规格的量筒。(填序号)

A. 100 mL　　　　　　 B. 200 mL　　　　　 C. 500 mL

⑶若不考虑水蒸气的影响，在该实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为　　　　　　 。若仰视读取量筒内水的体积,则测得气体摩尔体积将　　　　 (填偏大、偏小或不变)。

28.(16分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。

(1)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，反应后溶液呈浅绿色。则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是　　　　　　　　　 ；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　。

(2)若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A的分子构型为　　　　 ，C的结构式是　　　　　　 。

(3)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，，反应④的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(12分)A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。

(已知：2NO₂　N₂O₄；△H<0)

(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A_________V_B (填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K₂，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。

(2)若在A、B中再充人与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将_________ (填增大或减小、不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将_________，B中NO₂的转化率将_________(填：变大、变小、不变)。

(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。