12．提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

　　　 (1)单质F是　　　　　　

　　　 (2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)

　　　 (3)溶液I中所含金属离子是　　　　　　　　

　　　 (4)由C → E + F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)　　　　　　　　

11．有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量Ag⁺和Na⁺。今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示，

　　　 (1)药品①是　　　　　　　　　

　　　 (2)沉淀是　　　　　　　　　　　

　　　 (3)药品②是　　　　　　　　　

　　　 (4)母液中存在的阳离子有　　　　　　　　　

10.推断下列由两种金属组成的合金成份， 并写出有关反应的离子方程式:

　　　 (1)合金由　　　　　　 和　　　　　 组成

　　　 (2)写出②、③、⑤反应的离子方程式是

　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

9．有A、B、C、D、E五种溶液，它们的阳离子分别是Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，阴离子分别是Cl^－、NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、CO₃^2－(都不重复)现进行如下实验：

　　　 (1)C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加。

　　　 (2)A、E溶液都呈碱性。则得0.1mol /L的A溶液pH值小于13。

　　　 (3)在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继续加入氨水，沉淀消失。

　　　 (4)在D溶液中加入硝酸钡溶液无现象。

　　　 由上述现象可推知各种溶液中所含的阳、阴离子是

C.能力训练

8．将ag MgCO₃与hg NaHCO₃分别加入到100mL 1 mol / L的盐酸中，若反应后所得两种溶液的质量相等，则a与b的关系和取值范围是　　　　 。

7．有A、B、C三种单质，常温下A是固体，B是液体，C是气体。X、Y、Z 是均含同一种元素的化合物，Y溶于水得无色溶液，Y的水溶液能跟A反应，它们之间的相互转化关系如右图所示，其中X的化学式为　　　　　　 。

6．不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液：①FeCl₃、BaCl₂、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃ ②Al­₂(SO₄)₃、盐酸、BaCl₂、K₂CO₃ (　 )

　　　 A．只有①组可以　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．只有②组可以

　　　 C．两组都可以　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．两组都不可以

B.提高训练

5．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

　　　 A．烧杯中有铜无铁　　　　　　　　　　　　　　　　 B．烧杯中有铁无铜

　　　 C．烧杯中铁、铜都无　　　　　　　　　　　　　　 D．烧杯中铁、铜都有

4．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶ 1时，还原产物是(　　　 )

　　　 A．N₂O　　　　 B．NO　　　　　　　　　　　　 C．NO₂ D．N₂

3．下列叙述中，正确的是(　　 )

　　　 A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

　　　 B．在氧化还原反应中，非金属单质，一定是氧化剂

　　　 C．是元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

　　　 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质