13．A：AgNO₃ 　　　　 B： MgCl₂　　　　　 C：CuSO₄　　　　　 D：NaOH

12．(1)H₂　　　　　 (2)4Fe²⁺ + 8NH₃·H₂O + O₂ + 2H₂O = 4Fe (OH)₃ ¯ + 8NH₄⁺

 (3)Al³⁺和Na⁺　　　　 (4)H₂SO₄ (HNO₃)

11．(1)过量Fe粉

　　　 (2)银和过量的Fe粉

　　　 (3)过量的稀H₂SO₄

 (4)H⁺、Na⁺、Fe²⁺

10．

9、(1)Al和Fe

　　　 (2)2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^－

　　　 (3)Fe³⁺ + 3OH^－ = Fe(OH)₃¯　　　　　 　　

　　　 (4)

8．a = b < 4,2, 提示：本题属于字母型讨论计算问题，有一定难度，但题中已作了限制“反　　　 应后所得两种溶液质量相等”，因而只可能盐酸足量，否则就不合题意了。

∵n (HCl) 　　　 = 0.1×1 = 0.1(mol).

　　　 MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + CO₂ ­ + H₂O

　　　 　 84　　　 2　　　　　　 44

　　　 　　 a　　　 0.1 　　　　a

　　　 MgCO₃与盐酸刚好反应时a = 4.2g

　　　 NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂ ­ + H₂O

　　　 　 84　　　 1　　　　　 44

　　　　 6　　　 6.1　　　　 b

　　　 NaHCO₃与盐酸刚好反应时b = 8.4g

　　　 要满足题设应有：，即a = b

　　　 　 综合考虑得a = b < 4.2

1．A　　　 2．C 　　 3．AD　 4．A　 5.B　　 提示：还原性：Fe > Cu，氧化性：Fe ³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺, Fe先于Cu参加反应，烧杯中不可能有Fe无Cu。6．B　 7．FeBr₂

15．取一根镁条置于坩锅内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为

470g. 冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质

量为0.486g。

⑴写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。

⑵计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。

第四课时　 金属的冶炼

[针对训练]

14．为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取6.26g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。取50mL溶液，加入过量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤，烘干后得2.33g固体。另取25mL溶液，加入少许KSCN溶液，显红色。再取余下的25mL溶液，加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤，灼烧后的0.80g固体。请计算并结合推理填写下表。

13．A、B、C、D是四种可溶性离子化合物，其组成中的阴阳离子各不相同，它们在溶液中电离的阴、阳离子分别为Cl^－、SO₄^2－、NO₃^2－、OH^－、Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺。当四种物质的稀溶液反应时产生如下现象①A + B → 产生白色沉淀；②B + D → 产生白色沉淀；③C + D →　 产生蓝色沉淀。

　　　 由此可以判断(写分子式)A　　　　　　 B　　　　　 C　　　　　 D　　　　　 。