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     0  260418  260426  260432  260436  260442  260444  260448  260454  260456  260462  260468  260472  260474  260478  260484  260486  260492  260496  260498  260502  260504  260508  260510  260512  260513  260514  260516  260517  260518  260520  260522  260526  260528  260532  260534  260538  260544  260546  260552  260556  260558  260562  260568  260574  260576  260582  260586  260588  260594  260598  260604  260612  447090 

    20.　 (8分)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可表示为：

    2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O

    回答下列有关问题：

    (1)电池的放电过程是_____(填①或②)。

    (2)该电池属于________性电池(填“酸”或“碱”或“中”)。

    (3)反应①是________反应(填“放热”或“吸热”)。

    (4)写出充电时的电极反应式：

    阳极_______________________；阴极­­______________________。

    (5)充电时，电池的正极应接电源的________极。

    (6)简述回收该种废电池的意义________________________________________________

    _________________________________________________________。

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    19.　 (6分)Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

    (1)该电池的负极材料是_________。电池工作时，电子流向______(填“正极”或“负极”)。

    (2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀。其主要原因是______________________________________________________________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的___________(填代号)。

    A．NaOH　　 B．Zn　　　 C．Fe　　　 D．NH3·H2O

    (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量是_______________。

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    18.　 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH－－8e－= CO2- 3+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2+2H2O+4e－= 4OH－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是(　 )

    A．通入CH4的电极为负极　　　　　　　　　

    B．正极发生氧化反应

    C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动　

    D．该电池使用一段时间后应补充KOH

    第II卷：非选择题(共46分)

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    17.　 下列说法正确的是(　　 )

    A．放热反应不一定是自发进行的反应　　

    B．吸热反应一定是非自发进行的反应　　

    C．自发进行的反应一定容易发生　　　　　

    D．反应速率快的反应一定是自发进行的　　　　　　　　　　　　　　　　

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    16.　 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质
    		 X
    		 Y
    		 Z
    初始浓度/mol·L-1
    		 0.1
    		 0.2
    		 0
    平衡浓度/mol·L-1
    		 0.05
    		 0.05
    		 0.1

    下列说法错误的是(　　 )

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

    B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600(mol·L-1)-2

    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    15.　 右图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是(　　 )　

    A．N2O3(g)NO2(g)+NO(g) DH＞0

    B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) DH＜0

    C．3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g) DH＜0

    D．CO2(g)+C(s)2CO(g) DH＞0

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    14.　 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

    SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);△H＝+QkJ·mol-1 (Q　　　 ＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　 )

    A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

    C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol·L-1·min-1

    D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反应

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    13.　 右图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

    下列有关该反应的描述正确的是(　　 )

    　　　 A．第6min后，反应就终止了

    　　　 B．X的平衡转化率为85%

    　　　 C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

    　　　 D．若降低温度，v(正)和v(逆)将以同样倍数减小

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    12.　 两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO­2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　 A．反应速率B＞A　　　　　　　　　 B．SO2的转化率B＞A

    C．平衡时各组分含量B = A　 　　　　D．平衡时容器的压强B＞A

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    11.　 右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．A是反应物　

    B．前2 min A的分解速率 为0.1mol•L-1•min-1　　　　　　　

    C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动　

    D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动　　　　　　

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