16．(1)①

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)①原因Ⅱ：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

原因Ⅴ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②a中　　　　　　　　　　　　　 ，b中　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

15.(1)　　　　 　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　(3)　　　　　　　 。　　　　　　　　　

(4)　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　 。

　 　(5)　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　 。

21.(10分)(1)0.2mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出433.0kJ的热量。

①写出反应的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

②已知H₂O(l)转化为H₂O(g)的△H=+44 kJ／mol，试计算11.2L(标准状况)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热能：　　　　　 kJ。

(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

　 ① Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H＝ ―24.8 kJ•mol^-1

　 ② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　　　 △H＝ ―47.2 kJ•mol^-1

③ Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　　　 △H＝ +640.5 kJ•mol^-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

___________________　　　　　　　　　 ____________________________。

启东市汇龙中学2009-2010学年度第一学期质量检测

高二化学答题卷(非选择题)

20. (10分)通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热(△H)，化学反应中的△H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差。

(1)工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄(g)+2H₂(g)==Si(s)+4HCl(g) ；△H＝　　　　 KJ/mol。

已知：

(2)白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P： a kJ·mol^-1；P-O ：b kJ·mol^-1；

P=O ：c kJ·mol^-1；O=O： d kJ·mol^-1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H＝　　　　　　 KJ/mol。

19．(12分)某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v_{3_______}v₁(填＞、＝、＜)，且c₃_______1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)。

理由是__________________________________________________　　　 _________。

18.(8分)(1)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H=-196.6KJ／mol，是制备硫酸的重要反应。下列关于该反应的叙述正确的是　　　　　　　　　 。(填字母)

A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁-t₂内，SO₃(g)生成的平均速率为

　 E. 使用催化剂V₂O₅能提高SO₂的转化率

　 F. 使用催化剂V₂O₅会改变该反应的△H

(2)判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　 。(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等　　　　　 b．SO₂百分含量保持不变

c．在体积不变的容器中，气体的压强不变　 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．在体积不变的容器中混合气体，的密度保持不变

　f．SO₂、O₂ 、SO₃的浓度比保持不变

17.(6分)⑴反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是

______　　　　　　　 _________。

②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

16.(16分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

　　 图1　　　　　　　　　　　　　 图2

(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。

　图3

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：________________________________________________________

_________________________________________________________。

(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；

原因Ⅱ：_______________________________________________________；

原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中_________________________，实验b中________________________，

则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。

15．(10分)50ml 0.5mol·L^－1的盐酸与50ml0.55mol·L^－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

(l)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　 。由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？　　　 　　　　　　。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　 　　　　　　　　　　。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。

(4)实验中改用 60 mL 0.50 mol· L^－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L^－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热　　　　 (填“相等”或“不相等”)。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会　　　 ；用50mL 0.50 mol·L^－1的 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____(均填“偏大”“偏小”“无影响”)。

14. 如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是( 　　)

　　 A. C(s、石墨)₌₌ C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol^-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ