15．正电子发射型计算机断层显像(PET)的基本原理是：将放射性同位素O注入人体，O在人体内衰变放出的正电子与人体内的负电子相遇湮灭转化为一对光子，被探测器采集后，经计算机处理生成清晰图象．则根据PET原理判断下列表述不正确的是

A．O在人体内衰变方程是O→N+e

B.正、负电子湮灭方程是e +e→2

C．在PET中，O主要用途是作为示踪原子

D．在PET中，O主要用途是参与人体的新陈代谢

14.华裔科学家高锟获得2009年诺贝尔物理奖，他被誉为“光纤通讯之父”。 光纤通讯中信号传播的主要载体是光导纤维，它的结构如图所示，其内芯和外套材料不同，光在内芯中传播。下列关于光导纤维的说法中正确的是

A．内芯的折射率比外套的大，光传播时在内芯与外套的界面上发生全反射

B．内芯的折射率比外套的小，光传播时在内芯与外套的界面上发生全反射

C．波长越短的光在光纤中传播的速度越大

D．频率越大的光在光纤中传播的速度越大

33．(8分)[化学-有机化学基础]

达菲是治疗甲型H1N1流感的特效药，它是由我国中药材“八角”(大茴香)的提取物--莽草酸为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构式如下：

　 (1)写出莽草酸中含氧官能团的名称　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)有机物A是合成达菲的中间体：

①写出由莽草酸合成A的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

该反应属于　　　　　　　　　　　 反应(填反应类型)。

②中间体A有多种同分异构体，其中符合下列结构通式的同分异构体(除A外)有　　　 种。

R为含的基团

32．(8分)[化学-物质结构与性质]

C₆₀(结构模型如下图所示)的发现是化学界的大事之一。C₆₀ 与金属钾化合生成K3C60?。K₃C₆₀具有超导性。

　 (1)碳原子的价电子排布式为　　　　　　　　　　 。

　 (2)C₆₀分子中的杂化轨道介于石墨和金刚石的杂化轨道之间，则石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别是　　　　　 、　　　　　 。

　 (3)K₃C₆₀属于离子晶体，其中阴阳离子个数比为1∶3，则该晶体的构成微粒为　　　　 。(用化学式表示)

　 (4)已知C₆₀晶体内相邻C₆₀球体间的距离是304pm，与石墨平面层间距离(335pm)相比较，说明C₆₀晶体中C₆₀和C₆₀间作用力属于　　　　　　　　　 (填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”)，两者数据存在差异的原因是　　　　　 　　　。

31．(8分)[化学-化学与技术]

　 下图表示某些化工生产的流程(有的反应条件和产物已略去)

请回答下列问题：

　 (1)流程中所涉及的化学工业　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写出两个即可)。

　 (2)反应I需在500℃进行，主要原因是　　　　　　　　　　 　　；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是　　　　 。

30．(16分)下表是实验室制备气体的有关内容：

　 (1)上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是　　　　 (填气体的化学式。下同。)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是　　　　　　 。

　 (2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

　 (3)若用上述制备O₂的装置制备NH₃，则选择的试剂为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)制备Cl₂需用8 mol·L^-1的盐酸100mL，现用12 mol·L^-1的盐酸来配制。

①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列的　　　　　　 (填序号)

②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有　　　　　 、　　　　　 、

　　　　　　　　　 。

③若标定所配盐酸的浓度是否准确，常采用的实验方法名称是　　　　　　　 。

　 (5)若用排空气法收集Cl₂，请气体收集装置图。　　　　　　　　　　　　　

[选做部分]

共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

29．(14分)据报道, 有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿氧化成硫酸盐：

4CuFeS₂ + 2H₂SO₄ + 17O₂ = 4CuSO₄ + 2Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

　 (1)利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO₄·5H₂O)：

①溶液B显　　　 (填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

②分析下表所提供的数据可知，加入CuO可除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺。

请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因：

③操作a的名称是　　　 ，操作b的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　 。

④检验溶液B中Fe³⁺是否被除尽的试剂是　　　　　　　　　　 ，证明Fe³⁺已被除尽的现象是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案的化学方程式：

方案一：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

方案二:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28．(12分)我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。

　 (1)“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH₄。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是　　　　　　　 和　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)CH₄可与Cl₂反应，反应历程如下

①Cl-Cl→2Cl·　　 ΔH= 243 kJ·mol^-1

②Cl·+CH₃-H→·CH₃+H-Cl　　 ΔH= 4 kJ·mol^-1

③CH₃+Cl-Cl→CH₃--Cl+Cl·　 　ΔH= -106 kJ·mol^-1

则CH₄与Cl₂反应生成CH₃-Cl(g)的热化学方程式为　　　　　　　　　 。

　 (3)CH₄可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：

则通入CH₄的一极为原电池的　　　　　　　　　 (填“正极”或“负极”)，正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　 。

　 (4)CH₄与H₂O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：

CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)　　 ΔH=m kJ·mol^-1?

则反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　　 ，

K的　 大小与温度(T)的关系如右图中曲线所示，

则m　　　　 0(填“＞”“=”或“＜”＝；改变某一条

件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反

应再次达到平衡时，则CH₄的转化率　　　　　　　

(填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”)，反应的焓

变(△H)将　　　　　　　 (填“增大”、“减小”或

“不变”)。

15．已知，2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O

MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

其中，KMnO₄和一般浓度的盐酸反应，K₂Cr₂O₇需和较浓的盐酸(﹥6 mol·L^-1)反应，MnO₂需和浓盐酸(﹥8 mol·L^-1)反应。

以下结论中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

　　　 B．生成1 mol Cl₂转移电子数均为2 N_A(N_A为阿伏加德罗常数)

　　　 C．氧化性：KMnO₄﹥K₂Cr₂O₇﹥Cl₂﹥MnO₂

　　　 D．盐酸的浓度越大，Cl^-的还原性越强

14．CaCO₃溶于盐酸生成CO₂：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+ CO₂↑+H₂O。则下列说法中，正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． 该反应的离子方程式为?CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

　　　 B．与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大

　　　 C．CaCO₃溶于盐酸是因为H⁺ 破坏了CaCO₃的沉淀溶解平衡，使其K_sp增大

　　 D．CaCO₃与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中

c (H⁺)=c (OH^-)+2c (CO₃^2-)+c (HCO₃^-)