4. 常温下将10mL PH=13的Ba(OH)₂溶液加水稀释至100mL，所得溶液的PH为

A. 14　　　　　 B. 12.7　　　　　　 C. 12　　　　　 D. 10

3. 将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(H⁺)和c(OH^-)都减小　　　　 B．溶液中c(H⁺)增大

C．醋酸电离平衡向左移动　　　　　　　 D．溶液的pH增大

2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．CH₃COOH　　　 B．Cl₂ C．NH₄NO₃　　 D．CO₂

1. 氨水中所含有的分子和离子有

①NH₄⁺　 　　　 ②H₂O　　 ③NH₃　　 ④NH₃·H₂O　　　 ⑤H⁺　　 ⑥OH^-

A.①②③　　　 B.②③④⑤　　　 C.②③④⑤⑥　　　 D.①②③④⑤⑥

下列框图中的A-G是中学化学中常见的七种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体，B、C、E为单质，其中C、E为气体，B为金属。A-G可发生如下转化：

请填写下列空白：

　 (1)D的结构式为　　　　　　　　 ，G的电子式为　　　　　　　　　　 。

　 (2)5.4gB与G溶液完全反应，转移的电子的物质的量为　　　　　　　　 。

　 (3)向F的水溶液中通入足量的CO₂气体，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)8g单质C完全燃烧生成气态D，放出967.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

①A与B 反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

②B与C 反应生成白色沉淀E和气体H；

③C与D 反应生成有色沉淀F和气体H。

(1)分别写出它们的化学式：

A 　　　　　　　B 　　　　　　　　C 　　　　　　　　D 　　　　　　　

E 　　　　　　 　　F 　　　　　　　　H 　　　　　　　　

(2)写出①中再加过量A沉淀量减少的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　

(3) 胶体F也是一种常用的化学物质，写出制备胶体F的离子方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

如果用胶体F做电泳实验，　　 　　极附近颜色加深

1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子	Cl－、Br－、I－、CO、AlO

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，　　　 n

产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液　　　　　 b　　　　　 c

的体积(V)的关系如下图所示。则该溶液中

确定含有的离子是________________，　　　　 O　　 a　　　　　　 d　　　 V

一定不含有的阳离子是　　　　　　 ，一定不存在的阴离子是　　　　　　 ,

b→c 的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)经检测，该溶液中还含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂ ，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入Cl₂的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

当通入Cl₂ 的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为

______　　　　　　　　　　　　　　 ______。

②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量浓度之比为__________________。

(1)实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：

① 需要98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸　　　　 　　　　　　　mL。

② 配制时，必须使用的仪器除 20 mL量筒，　250 mL容量瓶，玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　 。

③ 配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　　　　　 、　　　　　 　 。

④ 配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)没有洗涤烧杯和玻璃棒　　　；容量瓶没有干燥　　　。

　 　(2)用如右图所示装置(夹持仪器省略，暂不考虑尾气的吸收)进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

① 如何检验该装置的气密性　　　　　　　　　　　　　

② 若A为30% H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸(H₂S)

饱和溶液，旋开E后，C中的现象为_______________；

B中发生反应的化学方程式为_____________　　　　　 　　　　　　。

③ 若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，

旋开E后，C中的现象是___________________　　　　　　 ；

B中发生反应的离子方程式为_________________　　　 　　　　　　。

④ 图中D装置在实验中的作用是__________________________。

16. 化学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则

A．相同条件下，N₄比N₂更稳定

B．1 mol N₄气体转化为N₂时要吸收748 kJ能量

C．N₄的熔点比P₄高

D．1 mol N₄气体转化为N₂时要放出724kJ能量

15. F₂和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三种化合物。如XeF₄与水可发生如下反应：

6XeF₄ + 12H₂O == 2XeO₃ + 4Xe↑+ 24HF + 3O₂↑。下列判断中正确的是　

A．XeF₂分子中各原子均达到8电子稳定结构

B．XeF₆分子中Xe的化合价为+6价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3

D．XeF₄按上述方式水解，每生成4 mol Xe，转移12 mol电子