14、关于反应：8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂ 的下列说法错误的是 　A、反应中有非极性键断裂　　 　B、反应中有离子键生成 　C、有4molNH₃参加反应，即有3mol的电子转移 　D、被氧化的氨与被还原的Cl₂物质的量之比为1∶1

13．下列排列顺序正确的是：

A．微粒半径:Na⁺>K⁺>Cl^->S^2-B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF

C．酸性: HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₄　　 D．金属性：: Al > Mg > Na > K

12．SO₂和Cl₂都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质

A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原　　 D．颜色不褪

11、将百分比浓度为a%，物质的量浓度为c₁ mol·L^－1的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c₂ mol·L^－1，则c₁和c₂的数值关系是

A．c₂＝c₁　　　 B．c₂＜c₁　　　 C．c₂＞2c₁　　 D．无法确定

10．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是

A．NaNO₃　　 B．FeCl₂　　　 C．Na₂SO₄　　 D．AlCl₃

9．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是

A．稀盐酸　　　 B．硫酸钠晶体　　 C．硝酸钠晶体　 D．氯化亚铁晶体

8、下列离子在溶液中能大量共存，且在溶液中加入镁粉有氢气产生的是 A、 Al³⁺、K⁺、Br^-、SO₄^2-　　　　　　　　　 B、 Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2- C、 OH ^-、Ag⁺、NO₃^-、HCO₃^- 　　　　　　　D、 Fe³⁺、Na⁺、I^-、Cl^-

7．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

A．所用NaOH已经潮解　　 B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”

6．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中

C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

5．下列叙述中，错误的是

A．硅是构成岩石和许多矿物的基本元素

B．硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂

C．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料

D．二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐