7、若直线，和x轴、y轴围成的四边形有外接圆，则实数k 等于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　 　　)

A.1　　　 　　　 B.2　 　　 　 　　 C.3　　 　　　　 　　 D.4

6、设是曲线C：为参数，)上任意一点，则的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

A.　　　　　　 　　　　B.

C.　　　　　　 　　　　D.

5、方程的图象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

4、下列说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.是过点且斜率为的直线.

B.在x轴和y轴上的截距分别是a、b的直线方程.

C.直线与y轴的交点到原点的距离是b.

D.不与坐标轴平行或重合的直线方程一定可以写成两点式或斜截式.

3、圆与圆的位置关系是　　　　 (　　 )

A.相离　　　　　　　 B.相外切　　　　　　 C.相交　　　　　　　 D.相内切

2、当时，直线的倾斜角是　　　　　　　　　　 (　　 )A.　　　　　 B.　　　　　　 C.　　　　　　　 D.

1、直线到直线的角是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.　　　　　　　 B.　　　　　　　　 C.　　　　　　　　 D.

23．(8分) 在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应(均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计)

(1)若开始时左侧投入2molSO₂、1molO₂，右侧投入1molN₂、4molH₂，达到平衡后(两侧温度相同)，隔板是否可能处于中央　　　　　　　　　　　 (填“可能或不可能”) (2)起始时投入2molSO₂、1molO₂；1molN₂、2molH₂，达到平衡后，隔板仍处于中央，则SO₂的转化率和N₂的转化率之比为 　　　　　　　　　　 　(填数字)

(3)若起始时投入2molSO₂、1molO₂，欲用简单方法粗略测定平衡时SO₂的转化率，则可将左侧的平衡混合气体中通入足量的　　　　 　　　　(填序号) 　A．氢氧化钠溶液　　　　　　　　　 　　　　　　B．氯化钡溶液

C．98.3%的浓硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．硝酸钡混合溶液　

(4)若起始时投入2molSO₂、1molO₂；1molN₂、amolH₂、0.1molNH₃，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时SO₂的转化率与N₂的转化率之比为5：1，求a的取值范围 　　　　　　　　　　　　　　　

2009年重庆一中高2011级月考

22．(15分) CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：

(1)在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率　　　　 (填“增大”或“减小”或“不变”，下同)；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率　　　　 。 (2)一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为　　　　　　 。

(3)判断该可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)　　　 。 　A　 v_正(CH₃OH)=v_正(CO₂)　　　 　 B 混合气体的密度不变 　 C 混合气体的平均相对分子质量不变 　 D CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化 (4)在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是　　　　 　　　　　(填序号)。 A．升高温度　　 B．降低温度　　　 C．增大压强 D．减小压强　　 E．加入催化剂　　　 F．移出水蒸气

(5)右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH₃OH(g)和2molH₂O(g)，向B容器中充入1.2molCH₃OH(g) 和2.4molH₂O(g)，两容器分别发生上述反应。 已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答： ①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH₃OH转化率为　　　　　　 ,

　A、B两容器中H₂O(g)的体积百分含量的大小关系为：B(填“>”、“<”、“=”)　　　　 A。 ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为　　　　　　 L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

21．(14分)(1)合成氨工业对化学工业和

国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示

意图如右图所示。 ① X的化学式为　　　　　　　 　　　　　　　　；

② 图中条件选定的主要原因是

(选填字母序号)　　　　 　　　　　　　　　；

A．温度和压强对化学平衡影响

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③ 改变反应条件，会使平衡发生移动。右图中

表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母代号)　　　　 　　　　　　，当横坐标为温度时，

变化趋势正确的是(选填字母序号)　　　　　 　　　。 (2)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　； (3)氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气(标准状况)，同时生成0.3molA。 ①写出氨气和氟气反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　； ②在标准状况下，每生成1 mol B，转移电子的物质的量为　　　　　 　　　mol。